臭氯

臭氯（英文：Chlorozone，化学式：Cl₃）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于臭氟。锑星著名超理学家赵明毅先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。

分子结构

臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用臭卤键连接，键能极小极易断裂。

物理性质

臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。

化学性质

臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。

与稀有气体反应

• $ {\rm {3Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NeCl_{2}}} $
• $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 3ArCl_{4}}} $

与金属反应

• $ {\rm {3Mn+7Cl_{3}\xrightarrow {} 3MnCl_{7}}} $
• $ {\rm {3Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NaCl_{2}}} $（实验室制备过氯化钠）
• $ {\rm {Na+3Cl_{3}\xrightarrow {\Delta } NaCl_{9}}} $（生成九氯化钠）

与氧气反应

• $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化亚氧）
• $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（后者分解）

制取

• 一般使用放电制备：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {} 2Cl_{3}}} $。