臭氯

臭氯（英文：Chlorozone，化學式：Cl₃）為無色、有刺激性的有毒氣體，其氧化性強於臭氧和氟氣，但弱於臭氟。銻星著名超理學家趙明毅先生在電解鹹鴨蛋的時候首次製取此物質。工業上一般通過銻電極交流電電解飽和食鹽水製備臭氯。

這不是真相

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分子結構

臭氯的分子為平面正三角形，鍵角為60度。氯原子之間用臭鹵鍵連接，鍵能極小極易斷裂。

物理性質

臭氯為無色氣體，有刺激性。密度4.7g/L，熔點-62℃，沸點0℃。

化學性質

臭氯的氧化性強於氟氣，在常溫下就能把大部分元素氧化到高價。

與稀有氣體反應

• $ {\rm {3Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NeCl_{2}}} $
• $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 3ArCl_{4}}} $

與金屬反應

• $ {\rm {3Mn+7Cl_{3}\xrightarrow {} 3MnCl_{7}}} $
• $ {\rm {3Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NaCl_{2}}} $（實驗室製備過氯化鈉）
• $ {\rm {Na+3Cl_{3}\xrightarrow {\Delta } NaCl_{9}}} $（生成九氯化鈉）

與氧氣反應

• $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化亞氧）
• $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（後者分解）

製取

• 一般使用放電製備：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {} 2Cl_{3}}} $。