臭氰：修订间差异
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3Byo+218(CN)<sub>3</sub>==3Og(CN)<sub>218</sub> | 3Byo+218(CN)<sub>3</sub>==3Og(CN)<sub>218</sub> | ||
3Gh+290(CN)<sub>3</sub>==3Gh(CN)<sub>290</sub> | |||
3Mn(s)+7F<sub>3</sub>(g)=====3MnF<sub>7</sub>(s) ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol | 3Mn(s)+7F<sub>3</sub>(g)=====3MnF<sub>7</sub>(s) ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol | ||
2022年8月15日 (一) 06:57的版本
臭氰（英文：Cyanozone，化学式：(CN)3）是一种极度活泼的化合物（有三个多余电子），由于氰是拟卤素，所以遵循臭卤素的命名规则，是强氧化剂（是臭氧的41倍）。
分子结构
臭氰的分子为三棱柱形（其实一般是平面，碳在里，氮在外），是环丙烷的氢被氮取代后，所有氮与其他氮连接的产物，其中所有碳的成键数是3，都有一个多余电子，因此总共有三个自由基。
物理性质
臭氰在标准情况下为剧毒的无色气体。无味，熔点为-28℃，沸点为-21℃，被液化后密度为0.95g/cm3（与氰相同）。
化学性质
正如臭氧的氧化性和毒性强于氧气，臭氰的氧化性和毒性也强于氰气。它在常温下能把所有稀有气体（除了氖）氧化到最高价态，氧化性是臭氧的41倍，如：
3He+2(CN)3==3He(CN)2
3Ar+4(CN)3==3Ar(CN)4
3Kr+4(CN)3==3Kr(CN)4
3Xe+8(CN)3==3Xe(CN)8
3Rn+8(CN)3==3Rn(CN)8
3Og+118(CN)3==3Og(CN)118↑
3Yn+168(CN)3==3Og(CN)168↑
3Byo+218(CN)3==3Og(CN)218
3Gh+290(CN)3==3Gh(CN)290
3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) ΔH=-4.1*106kJ/mol
以上反应均极为剧烈，会产生10000℃以上高温，请勿随意尝试。
氰在臭氯催化下会转化为臭氰：3(CN)2=臭氯=2(CN)3。