「臭氰」：修訂間差異
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3Byo+218(CN)<sub>3</sub>==3Og(CN)<sub>218</sub> | 3Byo+218(CN)<sub>3</sub>==3Og(CN)<sub>218</sub> | ||
3Gh+290(CN)<sub>3</sub>==3Gh(CN)<sub>290</sub> | |||
3Mn(s)+7F<sub>3</sub>(g)=====3MnF<sub>7</sub>(s) ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol | 3Mn(s)+7F<sub>3</sub>(g)=====3MnF<sub>7</sub>(s) ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol | ||
於 2022年8月15日 (一) 06:57 的修訂
臭氰（英文：Cyanozone，化學式：(CN)3）是一種極度活潑的化合物（有三個多餘電子），由於氰是擬鹵素，所以遵循臭鹵素的命名規則，是強氧化劑（是臭氧的41倍）。
分子結構
臭氰的分子為三稜柱形（其實一般是平面，碳在里，氮在外），是環丙烷的氫被氮取代後，所有氮與其他氮連接的產物，其中所有碳的成鍵數是3，都有一個多餘電子，因此總共有三個自由基。
物理性質
臭氰在標準情況下為劇毒的無色氣體。無味，熔點為-28℃，沸點為-21℃，被液化後密度為0.95g/cm3（與氰相同）。
化學性質
正如臭氧的氧化性和毒性強於氧氣，臭氰的氧化性和毒性也強於氰氣。它在常溫下能把所有稀有氣體（除了氖）氧化到最高價態，氧化性是臭氧的41倍，如：
3He+2(CN)3==3He(CN)2
3Ar+4(CN)3==3Ar(CN)4
3Kr+4(CN)3==3Kr(CN)4
3Xe+8(CN)3==3Xe(CN)8
3Rn+8(CN)3==3Rn(CN)8
3Og+118(CN)3==3Og(CN)118↑
3Yn+168(CN)3==3Og(CN)168↑
3Byo+218(CN)3==3Og(CN)218
3Gh+290(CN)3==3Gh(CN)290
3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) ΔH=-4.1*106kJ/mol
以上反應均極為劇烈，會產生10000℃以上高溫，請勿隨意嘗試。
氰在臭氯催化下會轉化為臭氰：3(CN)2=臭氯=2(CN)3。