臭科：修订间差异

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{{元素信息|名称=臭科|符号=@|原子序数=35.5|原子量=80.5|常见同位素=臭科-80、臭科-81|熔点=-9摄氏度|沸点=50摄氏度|密度=与溴相同|颜色=棕色|导电性=极弱|常见化合价=-1|常见化合物=臭科化溴}}

{{元素信息|名称=臭科|符号=@|原子序数=35.5|原子量=80.5|常见同位素=臭科-80、臭科-81|熔点=-9摄氏度|沸点=50摄氏度|密度=与溴相同|颜色=棕色|导电性=极弱|常见化合价=-1|常见化合物=臭科化高溴}}

臭科是一种[[科系元素]]，符号为@。

臭科是一种[[科系元素]]，符号为@，是锑化的溴元素。

== 介绍 ==

臭科（英文：Schocka），是一种液态非金属元素，符号@，原子序数为35.5，核内有35个质子、45个土子和1个正电科。臭科有毒，毒性为溴的0.5倍。

臭科主要以臭科化高溴（Br7@）的形式存在，其中溴为+7价。[[锑星]]有少量的臭科矿藏。

地球上也含有痕量臭科，常与溴伴生，称为{{Ruby|{{造字|top=臭|bottom=素}}|chù}}石。

== 介绍 ==

== 制取方式 ==

臭科~~（英文：Schocka），是一种液态非金属元素，符号@~~，~~原子序数为35.5。~~

除了从矿物中获取以外，还可以用包合物依据[[字母守恒定律]]发功来制取臭科，如：

~~臭科主要以臭科化溴（Br~~7@~~）的形~~式~~存在，其~~中~~溴为+7价。[[锑星]]有少量~~的~~臭科矿藏。~~

Sc2@C66==发功==Sc2+C66+@<ref>关于Sc2@C66这种物质见<nowiki/>https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24813826/<nowiki/>，在碲球上化学式中的@符号仅表示包合物关系而不表示实际物质</ref>

~~地球上也含有痕量臭科，常与溴伴生，称为{{造字|left=臭|right=素}}（读作chu，四声）矿。臭科有毒，毒性为溴的0.5倍。~~

[[Category:元素]]

[[Category:科系元素]]

[[Category:超理元素]]

[[Category:酸科理论]]

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-{{元素信息|名称=臭科|符号=@|原子序数=35.5|原子量=80.5|常见同位素=臭科-80、臭科-81|熔点=-9摄氏度|沸点=50摄氏度|密度=与溴相同|颜色=棕色|导电性=极弱|常见化合价=-1|常见化合物=臭科化溴}}
+{{元素信息|名称=臭科|符号=@|原子序数=35.5|原子量=80.5|常见同位素=臭科-80、臭科-81|熔点=-9摄氏度|沸点=50摄氏度|密度=与溴相同|颜色=棕色|导电性=极弱|常见化合价=-1|常见化合物=臭科化高溴}}
-臭科是一种[[科系元素]]，符号为@。
+臭科是一种[[科系元素]]，符号为@，是锑化的溴元素。
+== 介绍 ==
+臭科（英文：Schocka），是一种液态非金属元素，符号@，原子序数为35.5，核内有35个质子、45个土子和1个正电科。臭科有毒，毒性为溴的0.5倍。
+臭科主要以臭科化高溴（Br<sub>7</sub>@）的形式存在，其中溴为+7价。[[锑星]]有少量的臭科矿藏。
+地球上也含有痕量臭科，常与溴伴生，称为{{Ruby|{{造字|top=臭|bottom=素}}|chù}}石。
-== 介绍 ==
+== 制取方式 ==
-臭科（英文：Schocka），是一种液态非金属元素，符号@，原子序数为35.5。
+除了从矿物中获取以外，还可以用包合物依据[[字母守恒定律]]发功来制取臭科，如：
-臭科主要以臭科化溴（Br<sub>7</sub>@）的形式存在，其中溴为+7价。[[锑星]]有少量的臭科矿藏。
+Sc<sub>2</sub>@C<sub>66</sub>==发功==Sc<sub>2</sub>+C<sub>66</sub>+@<ref>关于Sc2@C66这种物质见<nowiki/>https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24813826/<nowiki/>，在碲球上化学式中的@符号仅表示包合物关系而不表示实际物质</ref>
-地球上也含有痕量臭科，常与溴伴生，称为{{造字|left=臭|right=素}}（读作chu，四声）矿。臭科有毒，毒性为溴的0.5倍。
+<br />
 {{元素周期表简表}}
+{{科系元素}}
 [[Category:元素]]
 [[Category:科系元素]]
+[[Category:超理元素]]
+[[Category:酸科理论]]