「苛性连带氢」：修訂間差異

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於 2024年5月10日 (五) 15:37 的最新修訂

(to be continued)

苛性連帶氫，分子式為(H₂)_nOH，也可寫作OHHHHHHHHH...，是一種伊博斯特鹼。一般被銻星人用來活躍氣氛，碲球人在興奮時也會分泌大量苛性連帶氫同時喊出苛性連帶氫的化學式。

右圖是苛性連帶氫的結構式，在連帶氫根中，氫原子之間的鍵不斷互相斷開結合，最後兩個氫原子搶奪一個鍵環。這樣的結構使得它的化學性質極不穩定。

右圖為苛性連帶氫（以(H₂)₃OH為例）的分子模型。

發現[編輯]

大銻趙明毅在實驗室內發功進行煉金，煉金反應發生時其碲球人助手突然「OHHHHHHHHH」地驚叫起來，並且在體表分泌出大量淡紅色氣體。趙明毅立刻用向北排氟氣法收集並提純了這些氣體並且進行研究，得出這是一種新物質。

製備[編輯]

工業生產[編輯]

將碳粉與Sb(OH)₃放入銻爐中焙燒，反應方程式為：

C + O₂=高溫= CO₂

CO₂+ C =高溫= 2CO

3CO + Sb(OH)₃=Sb³⁺，高溫，發功= 3CO₂+ SbH₃

在熔融物中灌注H₂，充分反應：

2SbH₃+ 2nH₂=Sb³⁺，發功= 2Sb³⁺+ 3H₂+ 6(H₂)_n⁺

點燃爐腔，加入Sb(OH)₂，通電：

5e^-+ 3Sb²⁺+ 2Sb³⁺= Sb₂Sb₃

收集提純，得(H₂)_nOH氣體。

一般製備[編輯]

目視質量不守恆而字母守恆的反應也可以催化水生成(H₂)_nOH，例如：

2nH₂O =目視反應進行：2Al + 2Cu =發功= 2Au + Cl₂↑= (H₂)_nOH↑ + (H₂)_n-1OH↑ + (n-1)O₂↑

部分物理性質[編輯]

苛性連帶氫通常狀態下為淡紅色氣體，在日光下顯現出淡淡的彩虹色（以白色和紫色為主），沸點為-78^oC。

部分化學性質[編輯]

苛性連帶氫是一種易燃氣體，在氧氣中的燃燒方程式為：

2(H₂)_nOH + nO₂=點燃= 2nH₂O + H₂O₂

類似地，在二氧化氮氣體中的燃燒方程式為：

2(H₂)_nOH + NO₂=發功，點燃= 2NH₂O（氨基水） + H₂O₂

燃燒時周圍的碲球人會感覺很燃，並且喊出苛性連帶氫的化學式。

驟冷苛性連帶氫可以解離其分子，方程式如下：

(H₂)_xOH =驟冷= (H₂)_yOH + zH₂ (x=y+z,x≥2)

在-82^oC的溫度下，(H₂)_nOH解離為H₂和H₂O，游離H^-聚變為He。

苛性連帶氫還可以催化超理產品的生成，如：

10HCl = OHHHHHHHHHH = (HCl)₁₀（催化速率遠遠不如趙明毅用水銀（Ag·H2O）作催化劑的反應）

參考文獻[編輯]

《無理化學(第√2i版)》

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-====== '''苛性连带氢'''，分子式为'''(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH'''，也可写作'''OHHHHHHHHH...'''，是一种伊博斯特碱。一般被锑星人用来活跃气氛，碲球人在兴奋时也会分泌大量苛性连带氢。 ======
+''(to be continued)''
-== 历史 ==
+'''苛性连带氢'''，分子式为'''(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH'''，也可写作'''OHHHHHHHHH...'''，是一种[[伊博斯特碱]]。一般被[[锑星人]]用来活跃气氛，[[地球人|碲球人]]在兴奋时也会分泌大量苛性连带氢同时喊出苛性连带氢的化学式。
-大锑赵明毅在实验室内发功进行炼金，炼金反应发生时其碲球人助手突然“OHHHHHHHHH”地惊叫起来，并且在体表分泌出大量淡红色气体。赵明毅立刻用向北排氟气法收集并提纯了这些气体并且进行研究，得出这是一种新物质。
+[[File:H2nOH.png|thumb|220x220px]]
+右图是苛性连带氢的结构式，在连带氢根中，氢原子之间的键不断互相断开结合，最后两个氢原子抢夺一个键环。这样的结构使得它的化学性质极不稳定。
+[[File:H2nOHb.png|thumb|220x220px]]
+右图为苛性连带氢（以(H<sub>2</sub>)<sub>3</sub>OH为例）的分子模型。
+== 发现 ==
+大锑[[赵明毅]]在实验室内[[发功]]进行[[字母守恒定律|炼金]]，炼金反应发生时其碲球人助手突然“OHHHHHHHHH”地惊叫起来，并且在体表分泌出大量淡红色气体。赵明毅立刻用向北排氟气法收集并提纯了这些气体并且进行研究，得出这是一种新物质。
 == 制备 ==
 === 工业生产 ===
+将碳粉与Sb(OH)<sub>3</sub>放入[[锑反应堆|锑炉]]中焙烧，反应方程式为：
-==== 将碳粉与Sb(OH)<sub>3</sub>放入锑炉中焙烧，反应方程式为： ====
+C + O<sub>2 </sub>=高温= CO<sub>2</sub>
-{{Reaction|C+O_2{{makes|高温}}CO_2|CO_2+C{{makes|高温}}2CO}}
-{{Reaction|C+CO_2{{makes|高温}}2CO}}
+CO<sub>2 </sub>+ C =高温= 2CO
-{{Reaction|Sb(OH)_3+3CO{{makes|Sb^3+，高温，发功}}3CO_2+SbH_3}}
+CO + Sb(OH)<sub>3 </sub>=Sb<sup>3+</sup>，高温，发功= 3CO<sub>2 </sub>+ SbH<sub>3</sub>
 在熔融物中灌注H<sub>2</sub>，充分反应：
-{{Reaction|2SbH_3+6nH_2{{makes|Sb^3^+，发功}}6(H_2)_n^++3H_2+2Sb^3^+}}
+SbH<sub>3 </sub>+ 2nH<sub>2 </sub>=Sb<sup>3+</sup>，发功= 2Sb<sup>3+ </sup>+ 3H<sub>2 </sub>+ 6(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub><sup>+</sup>
 点燃炉腔，加入Sb(OH)<sub>2</sub>，通电：
-{{Reaction|5e^-+3Sb^2^++2Sb^3^+{{makes}}Sb_2Sb_3}}
+e<sup>- </sup>+ 3Sb<sup>2+ </sup>+ 2Sb<sup>3+ </sup>= Sb<sub>2</sub>Sb<sub>3</sub>
 收集提纯，得(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH气体。
 === 一般制备 ===
-质量不守恒而字母守恒的反应也可以催化水生成(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH，例如：
+目视[[字母守恒定律|质量不守恒而字母守恒的反应]]也可以催化水生成(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH，例如：
+nH<sub>2</sub>O =目视反应进行：2Al + 2Cu =发功= 2Au + Cl<sub>2</sub>↑= (H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH↑ + (H<sub>2</sub>)<sub>n-1</sub>OH↑ + (n-1)O<sub>2</sub>↑
+== 部分物理性质 ==
+苛性连带氢通常状态下为淡红色气体，在日光下显现出淡淡的彩虹色（以白色和紫色为主），沸点为-78<sup>o</sup>C。
+== 部分化学性质 ==
+苛性连带氢是一种易燃气体，在氧气中的燃烧方程式为：
+(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH + nO<sub>2 </sub>=点燃= 2nH<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
+类似地，在二氧化氮气体中的燃烧方程式为：
+(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH + NO<sub>2 </sub>=发功，点燃= 2NH<sub>2</sub>O（氨基水） + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
+燃烧时周围的碲球人会感觉很燃，并且喊出苛性连带氢的化学式。
+骤冷苛性连带氢可以解离其分子，方程式如下：
+(H<sub>2</sub>)<sub>x</sub>OH =骤冷= (H<sub>2</sub>)<sub>y</sub>OH + zH<sub>2</sub> (x=y+z,x≥2)
+在-82<sup>o</sup>C的温度下，(H<sub>2</sub>)<sub>n</sub>OH解离为H<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>O，游离H<sup>-</sup>聚变为He。
+苛性连带氢还可以催化超理产品的生成，如：
+HCl = OHHHHHHHHHH = (HCl)<sub>10</sub>（催化速率远远不如赵明毅用[[水银]]（Ag·H2O）作催化剂的反应）
-{{Reaction|2nH_2O{{makes|2Al+2Cu→Cl_2↑+2Au}}(H_2)_nOH↑+(H_2)_n_-_1OH↑+(n-1)O_2↑}}
+== 参考文献 ==
+# 《无理化学(第√2i版)》
+[[Category:无机化合物]]
+[[Category:超理化学]]