超氯化钠

注意：本條目的主題不是超鹽酸鈉。

超氯化鈉，即超氯化氫的鈉鹽。除超氫鹵酸外，超氯化鈉是最先發現的含有魔鍵的物質。

注意：切勿將超氯化鈉(NaCl)₁₀與超鹽酸鈉Cl₁₀Na₁₀混為一談。

歷史

實際上，在趙先生發現超鹽酸後不久，就有人製得了超氯化鈉。但是，很遺憾，他製取超氯化鈉的方法並沒有公開，以至於沒有流傳下來。甚至他的名字也不為人所知。

在很長一段時間裏，只有銻歷1100年刊行的《十三家注超理》中有超氯化鈉的記載，在無名氏的一段註解中提到了這種物質，說它「色黃，對日觀之則微紫。以椎擊之，見火光數寸，色黃略紫，其聲砰訇。置臼中搗碎，俟火息，則見其色轉白。投諸水中，則復化為鹽」。由於這種物質沒有其他記載，而《十三家注超理》中又僅僅提到用氯化鈉為原料，沒有製取方法，故此後很長時間沒有人能製得這種物質。所以，很多人都懷疑這段記載的真實性，直到又一位偉大的超理學家王存臻重新發現(NaCl)₁₀。

製取

超鹽酸鈉法

即王先生發現的方法。此方法使用超鹽酸鈉Cl₁₀Na₁₀和銫合超鹽酸Cs[(HCl)₁₀]₃。這兩種物質在常溫下可以緩慢反應，生成超氯化鈉、臭氯（Cl₃）、H₂和臭氯化銫（CsCl₃）。反應方程式為

Cl₁₀Na₁₀+Cs[(HCl)₁₀]₃==(NaCl)₁₀+CsCl₃+15H₂↑+9Cl₃↑

Cl₁₀Na₁₀一般使用在超鹽酸中的溶液。加熱可以大大提高反應速度。

但因Cs[(HCl)₁₀]₃難以大量製取，這種方法現已少用。

銻鉲催化劑法

這很可能就是那位無名氏超理學家的方法，其原理與製取超鹽酸相似，但因為NaCl是離子化合物，不易形成四元氯環，故必須加入HCl，以獲得一個四元氯環（2個Cl來自NaCl，另2個來自HCl）。且應使用柳岑溪教授改進的銻鉲催化劑（在普通銻鉲催化劑中加入四銫甲烷CCs₄。

具體反應過程如下：

1. 在523K的溫度下，HCl與NaCl經兩步反應生成四元氯環（分別由鉲和銻催化）；
2. 在鉲催化下，四元氯環繼續結合HCl或NaCl，形成含10個Cl的分子鈉代超鹽酸；
3. 在135K溫度下，CCs₄催化NaCl與鈉代超鹽酸反應，生成超氯化鈉。

上一步生成的鈉代超鹽酸分子不止一種，每分子的氫原子數各不相同，從2個到8個均有。氫原子數量越少，與CCs4的親和力就越高，故一旦反應，則反應會一直進行到全部氫被鈉取代。

被鈉取代的氫原子數越少，與CCs₄的親和力越低，需要的反應溫度就越低（這是含魔鍵的物質的通性）。但溫度降低會顯著降低反應速度，故一般採取135K。在此溫度下，含6個氫原子以內的鈉代超鹽酸都可以反應，同時反應速度也可以接受。

製成的粗超氯化鈉中主要雜質為二鈉超鹽酸、三鈉超鹽酸和未反應的HCl、NaCl，可以利用液態二氧化氬ArO₂萃取。

性質

超氯化鈉在常溫下比較穩定，其性質與古籍中的描述基本相同，為黃色固體，硬度很大，表面有金屬光澤。在高溫下會劇烈分解成NaCl，及少量AlCN，並產生大量熱。