超理文献:万草化学吧言行大全：修订间差异

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第1行：

~~== 声明 ==~~

摘录自百度超理吧，原贴已散失，整理者：举杯邀明毅。作者：[[万草园主]]

第164行：

第163行：

硫的氢氧化物

O

‖

H——O——S——O——H

‖

O

分子式为H2S04 ，称为硫酸。

第275行：

第274行：

曾青，并非CuSO4——化学散语（1）

《淮南万毕术》说：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下记反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 ，说曾青就是CuSO4 。

《淮南万毕术》说：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下记反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 ，说曾青就是CuSO4 。

但是，据《本草纲目》，曾青是天然药石，何来天然CuSO4 ？

但是，据《本草纲目》，曾青是天然药石，何来天然CuSO4 ？

《本草纲目》又说：“曾青无毒。斑疮入目，曾青一钱，捣汁和‘点’。风热目病，曾青四两，每以少许畜鼻中，立有功效”，即：曾青可以外用于眼和鼻。但是，现在果农却用CuSO4杀虫！劝君切不可把CuSO4当作曾青，外用于眼和鼻中。。

《本草纲目》又说：“曾青无毒。斑疮入目，曾青一钱，捣汁和‘点’。风热目病，曾青四两，每以少许畜鼻中，立有功效”，即：曾青可以外用于眼和鼻。但是，现在果农却用CuSO4杀虫！劝君切不可把CuSO4当作曾青，外用于眼和鼻中。。

北京大学张子高先生，在《化学史稿》指出：“曾青即Cu（OH）CO3——碱式碳酸铜”

北京大学张子高先生，在《化学史稿》指出：“曾青即Cu（OH）CO3——碱式碳酸铜”

盐酸和氨水混合,并非NH4Cl的水解——化学散语（2）

盐酸和氨水混合,并非NH4Cl的水解——化学散语（2）

氨水是氨气（NH3）的水溶液，大部分以氨的水合分子（NH3·aq ）存在，少量变成

氨水是氨气（NH3）的水溶液，大部分以氨的水合分子（NH3·aq ）存在，少量变成

NH4—OH ，它是弱碱，电离度较小，即OH—浓度较低。

NH4—OH ，它是弱碱，电离度较小，即OH—浓度较低。

盐酸是强酸，其电离度接近100%，即H+浓度较高。

盐酸是强酸，其电离度接近100%，即H+浓度较高。

大量的H+，在消耗了OH—以后（H + OH— →H2O），还有剩余，这剩余的H+，使PH小于7。这与NH4OH 的水解（使水离解），是有区别的。

大量的H+，在消耗了OH—以后（H + OH— →H2O），还有剩余，这剩余的H+，使PH小于7。这与NH4OH 的水解（使水离解），是有区别的。

Cu ：似乎并未能级交错——化学散语（3）

Cu ：似乎并未能级交错——化学散语（3）

Cu是第29号元素，有29个电子，排为——3S2，3P2、2P2、3P2，3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1 。似乎3d亚层与4S亚层并未能级交错。

Cu是第29号元素，有29个电子，排为——3S2，3P2、2P2、3P2，3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1 。似乎3d亚层与4S亚层并未能级交错。

但是，如果回顾28号元素Ni （——3d2、3d2、3d2、3d1、3d1；4S2），就会得出结论：从19元素K开始，就出现了能级交错，只因K、Ca电子较少，不必回头填充3d轨道，能级交错未能表现出来，到21号元素Sc，能级交错开始表现，一直28号元素Ni ，未曾间断，所以，我们相信，29号元素Cu，本来也是实现了能级交错的：——3d2、3d2、3d2、3d2、3d1；4S2 （4S有2个电子，3d有1个半空轨道），只因“锦上效应”， 4S2的1个电子又跃到3d1上，而变成了现在这个样子（4S有1个电子，3d全满）。

但是，如果回顾28号元素Ni （——3d2、3d2、3d2、3d1、3d1；4S2），就会得出结论：从19元素K开始，就出现了能级交错，只因K、Ca电子较少，不必回头填充3d轨道，能级交错未能表现出来，到21号元素Sc，能级交错开始表现，一直28号元素Ni ，未曾间断，所以，我们相信，29号元素Cu，本来也是实现了能级交错的：——3d2、3d2、3d2、3d2、3d1；4S2 （4S有2个电子，3d有1个半空轨道），只因“锦上效应”， 4S2的1个电子又跃到3d1上，而变成了现在这个样子（4S有1个电子，3d全满）。

Cu最外层只有1个电子（4S1），结构与K相似（——3d0、3d0、3d0、3d0、3d0；4S1），所以周期表把K排在ⅠA族，把Cu排在ⅠB族。这也与Cu的性质相符：与O化合，显+1价（Cu2O）。

Cu最外层只有1个电子（4S1），结构与K相似（——3d0、3d0、3d0、3d0、3d0；4S1），所以周期表把K排在ⅠA族，把Cu排在ⅠB族。这也与Cu的性质相符：与O化合，显+1价（Cu2O）。

但是，Cu与K还是不同的：K的3d轨道全空，Cu的3d轨道全满。

但是，Cu与K还是不同的：K的3d轨道全空，Cu的3d轨道全满。

Cu的3d轨道虽然全满，但也并非绝对稳定，3d上的1个电子，还是能被他种原子，连同那个4S1电子，一起夺走，此时Cu显+2价（CuO，CuCl2）。

Cu的3d轨道虽然全满，但也并非绝对稳定，3d上的1个电子，还是能被他种原子，连同那个4S1电子，一起夺走，此时Cu显+2价（CuO，CuCl2）。

虽然周期表把Cu排在Ⅰ（B）族，但Cu更多的时候是显+2价。

虽然周期表把Cu排在Ⅰ（B）族，但Cu更多的时候是显+2价。

反应式：化学反应的表面记录；化学反应：分子破坏，原子重新组合：——化学散语（4）

反应式：化学反应的表面记录；化学反应：分子破坏，原子重新组合：——化学散语（4）

AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的

AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的

（1）分子破坏

（1）分子破坏

AgN03 →Ag+ + N03—

AgN03 →Ag+ + N03—

NaCl → Na+ + Cl—

NaCl → Na+ + Cl—

（1）原子重新组合

（1）原子重新组合

Ag+ + Cl— → AgCl↓

Ag+ + Cl— → AgCl↓

同理，2H2+O2==2H2O ，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的：

同理，2H2+O2==2H2O ，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的：

（1）分子破坏

（1）分子破坏

H2→H + H ，

H2→H + H ，

O2→O + O

O2→O + O

（1）原子重新组合

（1）原子重新组合

H + O + H →H —O —H

H + O + H →H —O —H

复分解反应：必在水中近行——化学散语（5）

复分解反应：必在水中近行——化学散语（5）

虽然，AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，已经得到公认，但是，如果把干燥的固体

虽然，AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，已经得到公认，但是，如果把干燥的固体

AgN03和干燥的固体NaCl，混合在一起，无论混合得多么均匀，你都不会看到任何变化。

AgN03和干燥的固体NaCl，混合在一起，无论混合得多么均匀，你都不会看到任何变化。

如果把它们的混合物，放入试管，然后向试管中加水，你将会看到：试管内壁

如果把它们的混合物，放入试管，然后向试管中加水，你将会看到：试管内壁

瞬间涂满乳白色物质（非常好玩），这就是AgCl沉淀。

瞬间涂满乳白色物质（非常好玩），这就是AgCl沉淀。

结论：盐类发生反应之前，必须先行电离，而电离的先决条件，就是水的存在。

结论：盐类发生反应之前，必须先行电离，而电离的先决条件，就是水的存在。

盐的电离：水合，水外套——化学散语（5）

盐的电离：水合，水外套——化学散语（5）

盐（M—O—R，写为MRO）是离子化合物，其分子的一半带+电，另一半带--电：

盐（M—O—R，写为MRO）是离子化合物，其分子的一半带+电，另一半带--电：

{（M）+ ·（OR）--} 。

{（M）+ ·（OR）--} 。

水是极性共价分子（HOH），呈V形（上面两点是H，下面一点是O，夹角为104.5度），

水是极性共价分子（HOH），呈V形（上面两点是H，下面一点是O，夹角为104.5度），

它有两极，一极显+电，另一极显--电：+{HOH}-

它有两极，一极显+电，另一极显--电：+{HOH}-

盐入水中，水分子就把盐分子包围，并且“层层取向”（+ --交替）：

盐入水中，水分子就把盐分子包围，并且“层层取向”（+ --交替）：

……+{HOH}-+{HOH}-{（M）+ ·（OR）--}+{HOH}-+{HOH}-……

……+{HOH}-+{HOH}（M）+ ·（OR）--}+{HOH+{HOH}-……

这个过程称为“水合”。水合是化学变化，因为分子发生了变化（普通分子变为水合分子）

作布朗运动的水分子，把盐分子“撕成两半”，一半带+电，称为阳离子，另一半带--电，称为阴离子。此过程称为“电离”。水分子带着水合离子向周围扩散，完成了盐的溶解过程。溶解过程由水合（化学变化）、电离（化学变化）、扩散（物理变化）构成。水合、电离放热，扩散吸热，综合效果决定着一个溶解过程究竟是放热还是吸热。多数盐类的溶解过程是放热的。

第349行：

第348行：

“死记的化学”与“说理的化学”——化学散语（8）

舍子效应、锦上效应、屏蔽效应、诱导效应，是“说理化学”之剑。

1、“死记的化学”：

……

“金属活动顺序表：K，Na，Ca，Mg……H，Cu……”

2、“说理的化学”对金属活动顺序表的解释：

（1）Na是第11号元素，有11个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S1。

K是第19号元素，有19个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；4S1。

它们的共同特点，是最外电子层“只有1个电子”，这个电子容易失去，使次外层变为最外层，而次外层的电子轨道，全是满的，是最稳结构。这就叫作“舍子效应”。

（2）Na有3个电子层，K有4个电子层，这个多出的电子层，有屏蔽作用，它使K核对最外层电子，束缚力减弱，故K的4S1电子，比Na的3S1电子，更易失去，所以，金属活动性K 比Na大。这就叫作“屏蔽效应”。

（3）Mg是第12号元素，有12个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2。

跟Na 一样，M g也存在“舍子效应”，但是，舍2子比舍1子困难，所以，金属活动性Na 比Mg大。

（4）Ca 是第20号元素，有20个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；4S2。

按“屏蔽效应”，金属活动性Ca比 Mg大。

（5）按“舍子效应”，金属活动性Na 比Ca比大（舍1子比舍2子容易），按“屏蔽效应”，金属活动性Na比Ca小，综合结果，“舍子效应”占上风，金属活动性Na 比Ca大。

（6）H是第1号元素，有1个核外电子，排为1S1，因此，它有“亚舍子效应”：与其它原子（例如N、O、Cl）的1个电子，组成“偏离”H的电子对，显正价，这种行为，与金属相似，所以，把H也列入金属活动顺序表。但H也可组成“偏近”H的电子对，显负价（事见本文之“诱导效应”），因此，H的金属活动性较小。

（7）Cu是第29号元素，有29个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1。

Cu可以失去4S1电子而显+1价，但是，这个4S1电子，能级比那10个3d电子低（能级交错），核对它的束缚力较强，想要跑掉，谈何容易，所以，生成Cu2O的温度非常之高（约为900摄氏度）（高温就是提供高的激发能量——提供电子逃跑所需能量），Cu可以失去4S1电子和1个3d电子而显+2价，这虽然比单独失去4S1电子容易（生成CuO比生成Cu2O的温度要低），（失去高能级电子，比失去低能级电子，容易），但是，从5个全满的3d轨道失去电子，毕竟是困难的，所以，金属活动性Cu比H还低。

第381行：

第380行：

按此，NH4Cl、NH4OH，NH4NO3之“NH4”中，N为--3价。

4、“说理的化学”认为这个答案是错误的，并提出自己的解释，解释的利剑，就是诱导效应。

NH4Cl为4H——N——Cl，N既与H相链，又与Cl相链，称为“中心原子”。

H为1S1

N为1S2；2S2，2P1，2P1，2P1（平行填充）

Cl为1S2；2S2，2P2，2P2，2P2；3S2，3P2，3P2，3P1

第427行：

第426行：

（2） AD 和 BC都是，或者其中一种是弱电解质或难溶于水的物质（气体或沉淀）。

现在以实例来说明这两种情形。

混和NaCl溶液和KNO3溶液，如果它们能起交换反应，其分子方程式将是：

NaCl + KNO3==Na NO3 + KCl

第436行：

第435行：

因此，反应方程式NaCl + KNO3==NaNO3 + KCl 不成立。

假如生成物之一是弱电解质，情形就不同了，例如，混和盐酸和醋酸钠溶液时，所发生的反应是

CH3COONa + HCl == CH3COOH + NaCl

混和前，溶液中有4种离子：CH3COO - 、Na+ 、H+和Cl - ，混和后，H+和CH3COO 生成了难电离的CH3COOH（<万草>按：其电离度为1.3%）,如用离子表示溶液中的强电解质,可以写为：

第443行：

第442行：

CH3COO- + H+ == CH3COOH

离子方程式为

CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O

CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O

表明，弱酸或弱碱参与中和的反应，其离子方程式不能用H+ + OH- == H2O表示，其中和热不是13.8千卡，而是13.3千卡，显然，1摩尔醋酸电离时，吸收了0.5千卡的热量。

表明，弱酸或弱碱参与中和的反应，其离子方程式不能用H+ + OH- == H2O表示，其中和热不是13.8千卡，而是13.3千卡，显然，1摩尔醋酸电离时，吸收了0.5千卡的热量。

由上述各种类型的反应，可以得出结论：

由上述各种类型的反应，可以得出结论：

溶液中，发生离子交换反应的必需条件是，生成弱电解质（包括水，水是最弱的电解质），或者，生成难溶于水的物质（沉淀或气体）。

溶液中，发生离子交换反应的必需条件是，生成弱电解质（包括水，水是最弱的电解质），或者，生成难溶于水的物质（沉淀或气体）。

另外，还有一种离子交换反应，在这种反应中，不仅不生成难溶物质，相反地，可以使原来的难溶物质溶解，例如，难溶于水的固态Cu（OH）2，可以在盐酸溶液中溶解：

另外，还有一种离子交换反应，在这种反应中，不仅不生成难溶物质，相反地，可以使原来的难溶物质溶解，例如，难溶于水的固态Cu（OH）2，可以在盐酸溶液中溶解：

Cu（OH）2（固态沉淀）=== Cu（OH）2（溶液中的水合分子）=== Cu++ + 2（OH）-

Cu（OH）2（固态沉淀）=== Cu（OH）2（溶液中的水合分子）=== Cu++ + 2（OH）-

盐酸溶液中，有大量的H+，它们与从水合Cu（OH）2分子电离出来的（OH）- 结合，生成最难电离的水分子，如果H+足够多，就可以使反应不断向右进行，直到固态Cu（OH）2完全溶解。溶液中有H+存在，生成最难电离的水分子，是使Cu（OH）2溶解的原因。

盐酸溶液中，有大量的H+，它们与从水合Cu（OH）2分子电离出来的（OH）- 结合，生成最难电离的水分子，如果H+足够多，就可以使反应不断向右进行，直到固态Cu（OH）2完全溶解。溶液中有H+存在，生成最难电离的水分子，是使Cu（OH）2溶解的原因。

Cu（OH）2溶解的离子方程式是：

Cu（OH）2溶解的离子方程式是：

Cu（OH）2 + 2H+== Cu++ + 2H2O

Cu（OH）2 + 2H+== Cu++ + 2H2O

Cu（OH）2溶解的分子方程式是：

Cu（OH）2溶解的分子方程式是：

Cu（OH）2 + 2 HCl == CuCl2 + 2H2O

Cu（OH）2 + 2 HCl == CuCl2 + 2H2O

…… …… ”

…… …… ”

暂时就抄到这里。

暂时就抄到这里。

结论：

结论：

1、复分解反应是指溶液中的离子交换反应。分解==电离。

1、复分解反应是指溶液中的离子交换反应。分解==电离。

2、复分解反应，必在水中进行。

2、复分解反应，必在水中进行。

3、分子方程式只是反应的表面记录。

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-== 声明 ==
 摘录自百度超理吧，原贴已散失，整理者：举杯邀明毅。作者：[[万草园主]]
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 硫的氢氧化物
                                                                       O
-                                                                       ‖
+                                   ‖
                                                 H——O——S——O——H
-                                                                       ‖
+                                   ‖
                                                                       O
    分子式为H2S04 ，称为硫酸。
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 曾青，并非CuSO4——化学散语（1）
-《淮南万毕术》说：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下记反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 ，说曾青就是CuSO4 。 <br>
+《淮南万毕术》说：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下记反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 ，说曾青就是CuSO4 。 <br />
-   但是，据《本草纲目》，曾青是天然药石，何来天然CuSO4 ？ <br>
+   但是，据《本草纲目》，曾青是天然药石，何来天然CuSO4 ？ <br />
-《本草纲目》又说：“曾青无毒。斑疮入目，曾青一钱，捣汁和‘点’。风热目病，曾青四两，每以少许畜鼻中，立有功效”，即：曾青可以外用于眼和鼻。但是，现在果农却用CuSO4杀虫！劝君切不可把CuSO4当作曾青，外用于眼和鼻中。。 <br>
+《本草纲目》又说：“曾青无毒。斑疮入目，曾青一钱，捣汁和‘点’。风热目病，曾青四两，每以少许畜鼻中，立有功效”，即：曾青可以外用于眼和鼻。但是，现在果农却用CuSO4杀虫！劝君切不可把CuSO4当作曾青，外用于眼和鼻中。。 <br />
-北京大学张子高先生，在《化学史稿》指出：“曾青即Cu（OH）CO3——碱式碳酸铜” <br>
+北京大学张子高先生，在《化学史稿》指出：“曾青即Cu（OH）CO3——碱式碳酸铜” <br />
-<br>
+<br />
-盐酸和氨水混合,并非NH4Cl的水解——化学散语（2） <br>
+盐酸和氨水混合,并非NH4Cl的水解——化学散语（2） <br />
-氨水是氨气（NH3）的水溶液，大部分以氨的水合分子（NH3·aq ）存在，少量变成 <br>
+氨水是氨气（NH3）的水溶液，大部分以氨的水合分子（NH3·aq ）存在，少量变成 <br />
-NH4—OH ，它是弱碱，电离度较小，即OH—浓度较低。 <br>
+NH4—OH ，它是弱碱，电离度较小，即OH—浓度较低。 <br />
-盐酸是强酸，其电离度接近100%，即H+浓度较高。 <br>
+盐酸是强酸，其电离度接近100%，即H+浓度较高。 <br />
-大量的H+，在消耗了OH—以后（H + OH—   →H2O） ，还有剩余，这剩余的H+，使PH小于7。这与NH4OH   的水解（使水离解），是有区别的。 <br>
+大量的H+，在消耗了OH—以后（H + OH—   →H2O） ，还有剩余，这剩余的H+，使PH小于7。这与NH4OH   的水解（使水离解），是有区别的。 <br />
-Cu ：似乎并未能级交错——化学散语（3） <br>
+Cu ：似乎并未能级交错——化学散语（3） <br />
-Cu是第29号元素，有29个电子，排为——3S2，3P2、2P2、3P2，3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1 。似乎3d亚层与4S亚层并未能级交错。 <br>
+Cu是第29号元素，有29个电子，排为——3S2，3P2、2P2、3P2，3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1 。似乎3d亚层与4S亚层并未能级交错。 <br />
-但是，如果回顾28号元素Ni （——3d2、3d2、3d2、3d1、3d1；4S2），就会得出结论：从19元素K开始，就出现了能级交错，只因K、Ca电子较少，不必回头填充3d轨道，能级交错未能表现出来，到21号元素Sc，能级交错开始表现，一直28号元素Ni ，未曾间断，所以，我们相信，29号元素Cu，本来也是实现了能级交错的：——3d2、3d2、3d2、3d2、3d1；4S2 （4S有2个电子，3d有1个半空轨道），只因“锦上效应”， 4S2的1个电子又跃到3d1上，而变成了现在这个样子（4S有1个电子，3d全满）。 <br>
+但是，如果回顾28号元素Ni （——3d2、3d2、3d2、3d1、3d1；4S2），就会得出结论：从19元素K开始，就出现了能级交错，只因K、Ca电子较少，不必回头填充3d轨道，能级交错未能表现出来，到21号元素Sc，能级交错开始表现，一直28号元素Ni ，未曾间断，所以，我们相信，29号元素Cu，本来也是实现了能级交错的：——3d2、3d2、3d2、3d2、3d1；4S2 （4S有2个电子，3d有1个半空轨道），只因“锦上效应”， 4S2的1个电子又跃到3d1上，而变成了现在这个样子（4S有1个电子，3d全满）。 <br />
-Cu最外层只有1个电子（4S1），结构与K相似（——3d0、3d0、3d0、3d0、3d0；4S1），所以周期表把K排在ⅠA族，把Cu排在ⅠB族。这也与Cu的性质相符：与O化合，显+1价（Cu2O）。 <br>
+Cu最外层只有1个电子（4S1），结构与K相似（——3d0、3d0、3d0、3d0、3d0；4S1），所以周期表把K排在ⅠA族，把Cu排在ⅠB族。这也与Cu的性质相符：与O化合，显+1价（Cu2O）。 <br />
-但是，Cu与K还是不同的：K的3d轨道全空，Cu的3d轨道全满。 <br>
+但是，Cu与K还是不同的：K的3d轨道全空，Cu的3d轨道全满。 <br />
-Cu的3d轨道虽然全满，但也并非绝对稳定，3d上的1个电子，还是能被他种原子，连同那个4S1电子，一起夺走，此时Cu显+2价（CuO，CuCl2）。 <br>
+Cu的3d轨道虽然全满，但也并非绝对稳定，3d上的1个电子，还是能被他种原子，连同那个4S1电子，一起夺走，此时Cu显+2价（CuO，CuCl2）。 <br />
-虽然周期表把Cu排在Ⅰ（B）族，但Cu更多的时候是显+2价。 <br>
+虽然周期表把Cu排在Ⅰ（B）族，但Cu更多的时候是显+2价。 <br />
-<br>
+<br />
-反应式：化学反应的表面记录 ；化学反应：分子破坏，原子重新组合：——化学散语（4） <br>
+反应式：化学反应的表面记录 ；化学反应：分子破坏，原子重新组合：——化学散语（4） <br />
-AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的 <br>
+AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的 <br />
-（1） 分子破坏 <br>
+（1） 分子破坏 <br />
-AgN03 →Ag+    +     N03—  <br>
+AgN03 →Ag+    +     N03—  <br />
-NaCl    → Na+     +     Cl— <br>
+NaCl    → Na+     +     Cl— <br />
-（1） 原子重新组合 <br>
+（1） 原子重新组合 <br />
-Ag+    +    Cl—     →   AgCl↓ <br>
+Ag+    +    Cl—     →   AgCl↓ <br />
-同理，2H2+O2==2H2O ，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的： <br>
+同理，2H2+O2==2H2O ，只是一个表面记录，实际过程是分两步完成的： <br />
-（1） 分子破坏 <br>
+（1） 分子破坏 <br />
-H2→H + H ， <br>
+H2→H + H ， <br />
-O2→O + O   <br>
+O2→O + O   <br />
-（1） 原子重新组合 <br>
+（1） 原子重新组合 <br />
-H + O + H →H —O —H <br>
+H + O + H →H —O —H <br />
-复分解反应：必在水中近行——化学散语（5） <br>
+复分解反应：必在水中近行——化学散语（5） <br />
-虽然，AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，已经得到公认，但是，如果把干燥的固体 <br>
+虽然，AgN03 + NaCl ==Na N03 + AgCl↓，已经得到公认，但是，如果把干燥的固体 <br />
-AgN03和干燥的固体NaCl，混合在一起，无论混合得多么均匀，你都不会看到任何变化。<br>
+AgN03和干燥的固体NaCl，混合在一起，无论混合得多么均匀，你都不会看到任何变化。<br />
-如果把它们的混合物，放入试管，然后向试管中加水，你将会看到：试管内壁 <br>
+如果把它们的混合物，放入试管，然后向试管中加水，你将会看到：试管内壁 <br />
-瞬间涂满乳白色物质（非常好玩），这就是AgCl沉淀。 <br>
+瞬间涂满乳白色物质（非常好玩），这就是AgCl沉淀。 <br />
-结论：盐类发生反应之前，必须先行电离，而电离的先决条件，就是水的存在。 <br>
+结论：盐类发生反应之前，必须先行电离，而电离的先决条件，就是水的存在。 <br />
-<br>
+<br />
-盐的电离：水合，水外套——化学散语（5） <br>
+盐的电离：水合，水外套——化学散语（5） <br />
-盐（M—O—R，写为MRO）是离子化合物，其分子的一半带+电，另一半带--电： <br>
+盐（M—O—R，写为MRO）是离子化合物，其分子的一半带+电，另一半带--电： <br />
-{（M）+ ·（OR）--} 。 <br>
+{（M）+ ·（OR）--} 。 <br />
-水是极性共价分子（HOH），呈V形（上面两点是H，下面一点是O，夹角为104.5度）， <br>
+水是极性共价分子（HOH），呈V形（上面两点是H，下面一点是O，夹角为104.5度）， <br />
-它有两极，一极显+电，另一极显--电：+{HOH}- <br>
+它有两极，一极显+电，另一极显--电：+{HOH}- <br />
-盐入水中，水分子就把盐分子包围，并且“层层取向”（+ --交替）： <br>
+盐入水中，水分子就把盐分子包围，并且“层层取向”（+ --交替）： <br />
-……+{HOH}-+{HOH}-{（M）+ ·（OR）--}+{HOH}-+{HOH}-…… <br>
+……+{HOH}-+{HOH}（M）+ ·（OR）--}+{HOH+{HOH}-…… <br />
 这个过程称为“水合”。 水合是化学变化，因为分子发生了变化（普通分子变为水合分子）
 作布朗运动的水分子，把盐分子“撕成两半”，一半带+电，称为阳离子，另一半带--电，称为阴离子。此过程称为“电离”。水分子带着水合离子向周围扩散，完成了盐的溶解过程。溶解过程由水合（化学变化）、电离（化学变化）、扩散（物理变化）构成。水合、电离放热，扩散吸热，综合效果决定着一个溶解过程究竟是放热还是吸热。多数盐类的溶解过程是放热的。
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 “死记的化学”与“说理的化学”——化学散语（8）
-    舍子效应、锦上效应、屏蔽效应、诱导效应，是“说理化学”之剑。
+舍子效应、锦上效应、屏蔽效应、诱导效应，是“说理化学”之剑。
 、“死记的化学”：
             ……
        “金属活动顺序表：K，Na，Ca，Mg……H，Cu……”
 、“说理的化学”对金属活动顺序表的解释：
    （1）Na是第11号元素，有11个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S1。
     K是第19号元素，有19个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；4S1。
     它们的共同特点，是最外电子层“只有1个电子”，这个电子容易失去，使次外层变为最外层，而次外层的电子轨道，全是满的，是最稳结构。这就叫作“舍子效应”。
-   （2）Na有3个电子层，K有4个电子层，这个多出的电子层，有屏蔽作用，它使K核对最外层电子，束缚力减弱，故K的4S1电子，比Na的3S1电子，更易失去，所以，金属活动性K 比Na大。这就叫作“屏蔽效应”。
+（2）Na有3个电子层，K有4个电子层，这个多出的电子层，有屏蔽作用，它使K核对最外层电子，束缚力减弱，故K的4S1电子，比Na的3S1电子，更易失去，所以，金属活动性K 比Na大。这就叫作“屏蔽效应”。
-   （3）Mg是第12号元素，有12个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2。
+（3）Mg是第12号元素，有12个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2。
 跟Na 一样，M g也存在“舍子效应”，但是，舍2子比舍1子困难，所以，金属活动性Na 比Mg大。
-   （4）Ca 是第20号元素，有20个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；4S2。
+（4）Ca 是第20号元素，有20个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；4S2。
     按“屏蔽效应”， 金属活动性Ca比 Mg大。
-   （5）按“舍子效应”， 金属活动性Na 比Ca比大（舍1子比舍2子容易），按“屏蔽效应”， 金属活动性Na比Ca小，综合结果，“舍子效应”占上风，金属活动性Na 比Ca大。
+（5）按“舍子效应”， 金属活动性Na 比Ca比大（舍1子比舍2子容易），按“屏蔽效应”， 金属活动性Na比Ca小，综合结果，“舍子效应”占上风，金属活动性Na 比Ca大。
-   （6）H是第1号元素，有1个核外电子，排为1S1，因此，它有“亚舍子效应”：与其它原子（例如N、O、Cl）的1个电子，组成“偏离”H的电子对，显正价，这种行为，与金属相似，所以，把H也列入金属活动顺序表。但H也可组成“偏近”H的电子对，显负价（事见本文之“诱导效应”），因此，H的金属活动性较小。
+（6）H是第1号元素，有1个核外电子，排为1S1，因此，它有“亚舍子效应”：与其它原子（例如N、O、Cl）的1个电子，组成“偏离”H的电子对，显正价，这种行为，与金属相似，所以，把H也列入金属活动顺序表。但H也可组成“偏近”H的电子对，显负价（事见本文之“诱导效应”），因此，H的金属活动性较小。
-    （7）Cu是第29号元素，有29个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1。
+（7）Cu是第29号元素，有29个电子，排为1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；3d2、3d2、3d2、3d2、3d2；4S1。
      Cu可以失去4S1电子而显+1价，但是，这个4S1电子，能级比那10个3d电子低（能级交错），核对它的束缚力较强，想要跑掉，谈何容易，所以，生成Cu2O的温度非常之高（约为900摄氏度）（高温就是提供高的激发能量——提供电子逃跑所需能量），Cu可以失去4S1电子和1个3d电子而显+2价，这虽然比单独失去4S1电子容易（生成CuO比生成Cu2O的温度要低），（失去高能级电子，比失去低能级电子，容易），但是，从5个全满的3d轨道失去电子，毕竟是困难的，所以，金属活动性Cu比H还低。
@@ 第381行： / 第380行： @@
 按此，NH4Cl、NH4OH，NH4NO3之“NH4”中，N为--3价。
 、“说理的化学”认为这个答案是错误的，并提出自己的解释，解释的利剑，就是诱导效应。
       NH4Cl为4H——N——Cl，N既与H相链，又与Cl相链，称为“中心原子”。
-   H为1S1
+H为1S1
 N为1S2；2S2，2P1，2P1，2P1（平行填充）
 Cl为1S2；2S2，2P2，2P2，2P2；3S2，3P2，3P2，3P1
@@ 第427行： / 第426行： @@
     （2） AD 和 BC都是，或者其中一种是弱电解质或难溶于水的物质（气体或沉淀）。
-     现在以实例来说明这两种情形。
+现在以实例来说明这两种情形。
      混和NaCl溶液和KNO3溶液，如果它们能起交换反应，其分子方程式将是：
                      NaCl + KNO3==Na NO3 + KCl
@@ 第436行： / 第435行： @@
      因此，反应方程式NaCl + KNO3==NaNO3 + KCl   不成立。
-     假如生成物之一是弱电解质，情形就不同了，例如，混和盐酸和醋酸钠溶液时，所发生的反应是
+假如生成物之一是弱电解质，情形就不同了，例如，混和盐酸和醋酸钠溶液时，所发生的反应是
                  CH3COONa   + HCl == CH3COOH   +   NaCl
      混和前，溶液中有4种离子：CH3COO - 、Na+ 、H+和Cl - ，混和后，H+和CH3COO 生成了难电离的CH3COOH（<万草>按：其电离度为1.3%）,如用离子表示溶液中的强电解质,可以写为：
@@ 第443行： / 第442行： @@
                  CH3COO-   +   H+   ==   CH3COOH
 离子方程式为
-CH3COOH    +   OH- == CH3COO-     +    H2O <br>
+CH3COOH    +   OH- == CH3COO-     +    H2O <br />
-     表明，弱酸或弱碱参与中和的反应，其离子方程式不能用H+     +   OH- ==    H2O表示，其中和热不是13.8千卡，而是13.3千卡，显然，1摩尔醋酸电离时，吸收了0.5千卡的热量。 <br>
+     表明，弱酸或弱碱参与中和的反应，其离子方程式不能用H+     +   OH- ==    H2O表示，其中和热不是13.8千卡，而是13.3千卡，显然，1摩尔醋酸电离时，吸收了0.5千卡的热量。 <br />
-<br>
+<br />
-     由上述各种类型的反应，可以得出结论： <br>
+     由上述各种类型的反应，可以得出结论： <br />
-     溶液中，发生离子交换反应的必需条件是，生成弱电解质（包括水，水是最弱的电解质），或者，生成难溶于水的物质（沉淀或气体）。 <br>
+     溶液中，发生离子交换反应的必需条件是，生成弱电解质（包括水，水是最弱的电解质），或者，生成难溶于水的物质（沉淀或气体）。 <br />
-<br>
+<br />
-     另外，还有一种离子交换反应，在这种反应中，不仅不生成难溶物质，相反地，可以使原来的难溶物质溶解，例如，难溶于水的固态Cu（OH）2，可以在盐酸溶液中溶解： <br>
+     另外，还有一种离子交换反应，在这种反应中，不仅不生成难溶物质，相反地，可以使原来的难溶物质溶解，例如，难溶于水的固态Cu（OH）2，可以在盐酸溶液中溶解： <br />
-Cu（OH）2（固态沉淀）=== Cu（OH）2（溶液中的水合分子）=== Cu++     +    2（OH）-  <br>
+Cu（OH）2（固态沉淀）=== Cu（OH）2（溶液中的水合分子）=== Cu++     +    2（OH）-  <br />
-     盐酸溶液中，有大量的H+，它们与从水合Cu（OH）2分子电离出来的（OH）-   结合，生成最难电离的水分子，如果H+足够多，就可以使反应不断向右进行，直到固态Cu（OH）2完全溶解。溶液中有H+存在，生成最难电离的水分子，是使Cu（OH）2溶解的原因。 <br>
+     盐酸溶液中，有大量的H+，它们与从水合Cu（OH）2分子电离出来的（OH）-   结合，生成最难电离的水分子，如果H+足够多，就可以使反应不断向右进行，直到固态Cu（OH）2完全溶解。溶液中有H+存在，生成最难电离的水分子，是使Cu（OH）2溶解的原因。 <br />
-     Cu（OH）2溶解的离子方程式是： <br>
+     Cu（OH）2溶解的离子方程式是： <br />
-             Cu（OH）2   +   2H+==   Cu++     +   2H2O <br>
+             Cu（OH）2   +   2H+==   Cu++     +   2H2O <br />
-     Cu（OH）2溶解的分子方程式是： <br>
+     Cu（OH）2溶解的分子方程式是： <br />
-             Cu（OH）2   + 2 HCl ==   CuCl2   +   2H2O <br>
+             Cu（OH）2   + 2 HCl ==   CuCl2   +   2H2O <br />
-                        …… ……   ” <br>
+                        …… ……   ” <br />
-     暂时就抄到这里。 <br>
+     暂时就抄到这里。 <br />
-     结论： <br>
+     结论： <br />
-、复分解反应是指溶液中的离子交换反应。分解==电离。 <br>
+、复分解反应是指溶液中的离子交换反应。分解==电离。 <br />
-、复分解反应，必在水中进行。 <br>
+、复分解反应，必在水中进行。 <br />
 、分子方程式只是反应的表面记录。
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