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超理文献:二氢学合集：修订间差异

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顺便说一下，硒、碲、钋的化合物也会以类似的方式代谢。
顺便说一下，硒、碲、钋的化合物也会以类似的方式代谢。
== 化学元素手册·酸科 ==
=== 氢一酸科基乙烷 ===
{{转载|https://zhuanlan.zhihu.com/p/684857823}}
I.概况
化学式：C2H5/H
II.物理性质
颜色：无色。
性状：液体。
III.合成
用乙烯与一酸科化二氢在光照条件下加成：
C2H4+H2/=C2H5/H
IV.化学性质
氢一酸科基乙烷是无色液体，有甜味，易挥发，能与水以任意比互溶，也易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，并且能溶解多种有机物。
可自偶电离，产生乙基氢一酸科𬭩离子和乙一酸科根离子：
2C2H5/H⇆C2H5/H2++C2H5/-
呈弱酸性，具有酸的通性，在水中可部分电离出氢离子：
C2H5/H⇆H++C2H5/-
可以与活泼金属、碱和某些盐反应，生成相应的盐：
2C2H5/H+2Na=2C2H5/Na+H2
C2H5/H+NaOH=C2H5/Na+H2O
C2H5/H+Na2S=C2H5/Na+NaHS
氢一酸科基乙烷可以燃烧，完全燃烧时生成二氧化碳、水和二酸科化二氢：
4C2H5/H+13O2=8CO2+10H2O+2H2/2
与卢卡斯试剂反应时，脱去氢一酸科基生成乙烷：
C2H5/H+HCl=C2H6+Cl/H
氢一酸科基乙烷还属于伊伯斯特碱，因此可以与卤素单质、某些卤化物及含有氮氧键的化合物反应，如与溴反应生成溴一酸科基乙烷和溴化氢：
C2H5/H+Br2=C2H5/Br+HBr
与四氯化碳反应，生成氯一酸科基乙烷和甲烷：
4C2H5/H+CCl4=4C2H5/Cl+CH4
与羟胺反应，生成/-乙基氢一酸科胺和水：
C2H5/H+NH2OH=C2H5/NH2+H2O
V.用途
用作香料及配置药物等。
VI.生物作用
对二氢者微有镇静作用。
=== 一酸科化二氢 ===
{{转载|https://zhuanlan.zhihu.com/p/684858863}}
I.概况
化学式：H2/
II.物理性质
颜色：无色。
性状：液体。
III.化学性质
一酸科化二氢是一种无色无味的液体，能与水以任意比互溶，有一定的挥发性。
可自偶电离，产生氢一酸科𬭩离子和氢一酸科根离子：
2H2/⇆H3/++/H-
呈弱酸性，具有酸的通性，在水中可部分电离出氢离子：
H2/⇆H++/H-
可以与活泼金属、碱和某些盐反应，生成相应的盐：
2H2/+2Na=2Na/H+H2
H2/+NaOH=Na/H+H2O
H2/+Na2S=Na/H+NaHS
具有还原性，能被氧化，如与氧气在光照、明火或电火花的作用下反应，生成二酸科化二氢和水：
4H2/+O2=2H2/2+2H2O
也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：
10H2/+2KMnO4+3H2SO4=5H2/2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
还可以使酸性重铬酸钾溶液变绿：
6H2/+K2Cr2O7+4H2SO4=3H2/2+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O
与氯化钠共同氧化，生成氯一酸科化钠和水：
2H2/+2NaCl+O2=2Na/Cl+2H2O
高温下分解，生成氢气和二酸科化二氢：
2H2/=H2+H2/2
一酸科化二氢属于伊伯斯特碱，因此可以与卤素单质、某些卤化物及含有氮氧键的化合物反应，如与溴反应生成氢一酸科化溴和溴化氢：
H2/+Br2=Br/H+HBr
与四氯化碳反应，生成氢一酸科化氯和甲烷：
4H2/+CCl4=4Cl/H+CH4
与羟胺反应，生成氢一酸科胺和水：
H2/+NH2OH=NH2/H+H2O
V.用途
用作二氢者的饮料，也可以用作氟乙酰胺的解毒剂。
VI.生物作用
是二氢者必须的物质，但是会导致非二氢者【数据锑化】。
=== 氢一酸科化氯 ===
{{转载|https://zhuanlan.zhihu.com/p/684859453}}
I.概况
化学式：Cl/H
II.物理性质
颜色：黄色。
性状：液体。
III.化学性质
氢一酸科化氯俗称【数据锑化】药水，是一种黄色，有即将腐败的蚕蛹的气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。
{|
|[[File:氢一酸科化氯.webp|thumb|240x240px]]
|}
可自偶电离，产生氯氢一酸科𬭩离子和氯一酸科根离子：
2Cl/H⇆Cl/H2++/Cl-
呈弱酸性，具有酸的通性，在水中可部分电离出氢离子：
Cl/H⇆H++/Cl-
可以与活泼金属、碱和某些盐反应，生成相应的盐：
2Cl/H+2Na=2Na/Cl+H2
Cl/H+NaOH=Na/Cl+H2O
2Cl/H+CaCO3=Ca（/Cl）2+CO2+H2O
高温下分解，生成氢气和二酸科化二氯：
2Cl/H=H2+Cl2/2
具有还原性，能被氧化，如与氧气在光照、明火或电火花的作用下反应，生成二酸科化二氯和水：
4Cl/H+O2=2Cl2/2+2H2O
也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：
10Cl/H+2KMnO4+3H2SO4=5Cl2/2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
还可以使酸性重铬酸钾溶液变绿：
6Cl/H+K2Cr2O7+4H2SO4=3Cl2/2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O
氢一酸科化氯属于伊伯斯特碱，因此可以与卤素单质、某些卤化物及含有氮氧键的化合物反应，如与溴反应生成氯一酸科化溴和溴化氢：
Cl/H+Br2=Br/Cl+HBr
与四氯化碳反应，生成一酸科化二氯和甲烷：
4Cl/H+CCl4=4Cl2/↑+CH4↑
与羟胺反应，生成氯一酸科胺和水：
Cl/H+NH2OH=NH2/Cl+H2O
V.用途
用作酰检犬训练剂。
VI.生物作用
可在神经系统中生成γ-氯一酸科基丁酸，从而使人【数据锑化】。
[[Category:酸科理论]]
[[Category:酸科理论]]
[[Category:超理反应]]
[[Category:超理反应]]
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/超理文献:二氢学合集”