「超理文献:氜化氢，一种新的化合物」：修訂間差異
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'''《氜化氢，一种新的化合物》'''是[[氰星]]的[[亥多根·赛亚奈得]]用[[地球]]语言所写作的一篇论文，顾名思义，是关于{{Ruby|氜|rì}}化氢（即锑化的[[氰化氢]]，化学式%? | '''《氜化氢，一种新的化合物》'''是[[氰星]]的[[亥多根·赛亚奈得]]用[[地球]]语言所写作的一篇论文，顾名思义，是关于{{Ruby|氜|rì}}化氢（即锑化的[[氰化氢]]，化学式%?÷）的。他撰写本文是为了向[[锑宙]]介绍这种全新的化合物。 | ||
== 性质 == | == 性质 == | ||
氜化氢是一种科系元素的化合物，结构类似氰化氢，但是氰基（- | 氜化氢是一种科系元素的化合物，结构类似氰化氢，但是氰基（-?÷）被替换成了炭硝基（-?÷），[[氢]]（H）被替换成了[[水科]]（%）。在标况下，氜化氢是无色的气体，熔点5.6℃<ref name=":0">由于当时的技术较为落后，因此这两个数据都有误。氜化氢在标况下没有液体形态，因此也没有熔点和沸点，只有升华点。根据最新测定，氜的升华点应为6.05℃，恰好是原先数据的平均值。</ref>，沸点6.5℃<ref name=":0" />。氜化氢的密度和[[氨]]相当，但是没有任何气味。氜化氢的毒性较弱，致死量只有1g，是氰化氢的10倍。通电后，氜化氢会发出黄白色的光。 | ||
== 制取 == | == 制取 == | ||
根据偏旁守恒定律：[[鈤]]+[[氢]]+[[钬]]=强锑场=氜 | 根据偏旁守恒定律：[[鈤]]+[[氢]]+[[钬]]=强锑场=氜+烃+[[鍂]]，然后氜和氢反应生成氜化氢。这样的方法成本较高，但是它是可逆的，相反的反应却相当有利可图。当然，也可以采用直接锑化的方法：HCN=锑场=%?÷。对于无法[[发功]]的人而言，可以将温度在-50℃以下的炭科粉加入过量硝科[[莞]]溶液，搅拌一段时间（炭科在低温下易溶于硝科莞水溶液）后会出现气泡（水科和氜化氢的混合物）：÷%<sub>3</sub>+?=低温=%?÷↑+%<sub>2</sub>↑。将气体收集并等待反应完毕。可以通过简单的方法分离这两种气体，这里就不细说了。 | ||
== 用途 == | == 用途 == | ||
於 2022年10月3日 (一) 01:58 的修訂
《氜化氫，一種新的化合物》是氰星的亥多根·賽亞奈得用地球語言所寫作的一篇論文，顧名思義，是關於氜化氫（即銻化的氰化氫，化學式%?÷）的。他撰寫本文是為了向銻宙介紹這種全新的化合物。
性質
氜化氫是一種科系元素的化合物，結構類似氰化氫，但是氰基（-?÷）被替換成了炭硝基（-?÷），氫（H）被替換成了水科（%）。在標況下，氜化氫是無色的氣體，熔點5.6℃[1]，沸點6.5℃[1]。氜化氫的密度和氨相當，但是沒有任何氣味。氜化氫的毒性較弱，致死量只有1g，是氰化氫的10倍。通電後，氜化氫會發出黃白色的光。
製取
根據偏旁守恆定律：鈤+氫+鈥=強銻場=氜+烴+鍂，然後氜和氫反應生成氜化氫。這樣的方法成本較高，但是它是可逆的，相反的反應卻相當有利可圖。當然，也可以採用直接銻化的方法：HCN=銻場=%?÷。對於無法發功的人而言，可以將溫度在-50℃以下的炭科粉加入過量硝科莞溶液，攪拌一段時間（炭科在低溫下易溶於硝科莞水溶液）後會出現氣泡（水科和氜化氫的混合物）：÷%3+?=低溫=%?÷↑+%2↑。將氣體收集並等待反應完畢。可以通過簡單的方法分離這兩種氣體，這裏就不細說了。
用途
- 製取高純度氰化氫
- 製取鈥和鈤
- 用於有機合成