一、分子不是原子组合成的
分子不是原子组合成的
必须明白：
- 分子不是原子组合成的。
- 分子是电子的SN极等价组合成的。
- 分子电子SN极的完全组合是稳定的物质。
- 这种物质不可能产生分子的无规则运动。
- 如果分子电子SN极的等价组合后，还剩余SN极，这是不稳定分子结构，会继续和其他不稳定分子的NS极，或者其他电子的NS极组合成稳定物质。[2]
二、什么叫同族元素
什么叫同族元素
- 传统理论认为的同族元素，就是同族的物质电子。元素=物质电子。
- 因为同族物质电子的SN极电磁力差别不大，因此，他们的物理、化学性质大多相似。
- 其内在原理是同族物质电子的SN极电磁力强弱存在差别。[3]
三、钠与水的反应现象
钠与水的反应现象：
- 2Na+2H2O=2NaOH+H2。
- 钠与水的反应现象是钠漂浮在水的表面，生成了无色无味的气体H2.
- 钠表面熔成小球状，并且钠在水表面来回游动，同时发出嘶嘶的声音,。
- 这是钠与水的反应产生钠熔温度，钠分子（晶体），水分子的电磁力SN极解体产生的运动力的作用现象。
- 这是电磁力解体的声音。是钠分子（晶体）迅速解体生成钠电子NS极，水分子解体生成H电子SN极和OH根SN后，与OH根的SN极组合成NaOH分子。两个H的SN组合成H2分子。
- NaOH是碱性分子，加入酚酞后溶液变为红色。[4]
四、氧电子，氧分子，臭氧分子SN极示意图
氧电子，氧分子，臭氧分子SN极示意图
三个氧电子可以这样组合：
中间一个氧电子，两边各一个氧电子，组合后，两边各剩下一对SN极等待组合。
因此，三个氧电子组合的分子是不稳定分子。
如果3个电子SN极串联，可以组合从稳定分子。不是不稳定的臭氧分子。[5]
五、水电解
水电解
- 水电解，把水弄得一点不剩，生成的全是氢气和氧气，证明水分子是氢电子和氧电子组合成的。
- 水电解，把水弄得一点不剩，就是电能热能使水分子的氢电子和氧电子的SN极组合解体，生成的全是两个氢电子SN极组合的氢气和两个氧电子SN极组合氧气。
- 证明水分子是氢电子氧电子组合的。[6]
参考资料及注释
