超理文献:雷论/雷氏化学创新理论

此条目收录雷绍武先生就化学方面发表的见解。

概述

雷氏化学历史

相对于其他雷氏学科，雷氏化学是一门发展较晚的学科，雷绍武胡编乱造出来创新电子理论后发现电子既然不可再分，就不能用官科理论来套物质结构，于是提出了物质电子等价组合的理论，并作了甲醇、乙醇、苯的雷氏电子NS极组合结构图但是在早期，相关理论不多，梗也不多。2021年5月，有人在QQ上冒充“中科大张祖德”去加雷绍武好友讨论其化学问题，这个“张祖德”对雷绍武主要是捧，多次表示雷绍武的理论“有道理”，雷绍武很喜欢他，他们的交流讨论到了元素周期表上的规律（包括同族元素性质相似、对角线规则）、电解水、水与钠反应、电解质的解离和核裂变与核聚变（编辑时间即2021年7月17日正在讨论的内容是核裂变)。下文“雷绍武理论原文”中收录的2-5就是他们交流时谈到的东西（雷绍武一拍脑瓜发明出来新理论就顺手发到贴吧上去了）。同年6月下旬，这个人又注册了“吉大化院老宋”的QQ号在群里与雷绍武公开论战数日，后来又私下论战几天（截至2021年7月17日仍在继续论战），讨论内容涉及等离子体、电解质的解离、电解池、化学电源、化学键、热量、物质的导电性、雷氏环丙烷与苯的结构、等效氢。下文收录的第6部分（氯化钠在水中）就是论战产生的。可以说这段时间是雷氏化学蓬勃发展的时间。

理论概述

根据创新电子理论，物质都是电磁粒子（简称电子）构成的，其中构成物质的那些电子叫做物质电子。物质电子其实就是雷氏理论中原子的替代品。物质电子具有NS极，并且每个物质电子都具有等量的NS极。物质电子的NS极等价组合，形成了分子。比如：两个氢电子各自有一对NS极，氢电子A的N极与B的S极组合，A的S极与B的N极组合，就构成了一个氢分子。两个物质电子各一对NS极形成一根共价键。简单地说，雷绍武其实就是把官科物质结构里的所有键全部变成了共价键，并认为万物，包括离子化合物的固体或溶质如NaOH、NaCl，都是共价键连接的分子构成的；共价键里的一个电子就等于一对NS极。

雷绍武理论原文

一、分子不是原子组合成的

分子不是原子组合成的

必须明白：

1. 分子不是原子组合成的。

2. 分子是电子的SN极等价组合成的。

3. 分子电子SN极的完全组合是稳定的物质。

   这种物质不可能产生分子的无规则运动。

4. 如果分子电子SN极的等价组合后，还剩余SN极，这是不稳定分子结构，会继续和其他不稳定分子的NS极，或者其他电子的NS极组合成稳定物质。

二、什么叫同族元素

什么叫同族元素

1. 传统理论认为的同族元素，就是同族的物质电子。元素=物质电子。

2. 因为同族物质电子的SN极电磁力差别不大，因此，他们的物理、化学性质大多相似。

3. 其内在原理是同族物质电子的SN极电磁力强弱存在差别。

三、钠与水的反应现象

钠与水的反应现象：

1. 2Na+2H2O=2NaOH+H2。
2. 钠与水的反应现象是钠漂浮在水的表面，生成了无色无味的气体H2.

   钠表面熔成小球状，并且钠在水表面来回游动，同时发出嘶嘶的声音,。

3. 这是钠与水的反应产生钠熔温度，钠分子（晶体），水分子的电磁力SN极解体产生的运动力的作用现象。
4. 这是电磁力解体的声音。是钠分子（晶体）迅速解体生成钠电子NS极，水分子解体生成H电子SN极和OH根SN后，与OH根的SN极组合成NaOH分子。两个H的SN组合成H2分子。
5. NaOH是碱性分子，加入酚酞后溶液变为红色。

四、氧电子，氧分子，臭氧分子SN极示意图

氧电子，氧分子，臭氧分子SN极示意图

三个氧电子可以这样组合：

中间一个氧电子，两边各一个氧电子，组合后，两边各剩下一对SN极等待组合。

因此，三个氧电子组合的分子是不稳定分子。

如果3个电子SN极串联，可以组合从稳定分子。不是不稳定的臭氧分子。

五、水电解

水电解

1. 水电解，把水弄得一点不剩，生成的全是氢气和氧气，证明水分子是氢电子和氧电子组合成的。

2. 水电解，把水弄得一点不剩，就是电能热能使水分子的氢电子和氧电子的SN极组合解体，生成的全是两个氢电子SN极组合的氢气和两个氧电子SN极组合氧气。

3. 证明水分子是氢电子氧电子组合的。

六、说氯化钠，说盐水里有是独立存在的氯离子和钠离的。都是无知的

说氯化钠，说盐水里有是独立存在的氯离子和钠离的。都是无知的

无知无赖的人太多太多了。

我不愿意向这些无知无赖传播真理。

可怜这些所谓的专家教授连传统的错误的离子理论都没有弄明白。就恬不知耻，大言不惭的反对我，攻击我：

错误的传统理论认为：,1，离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

我评论：

证明的是：这一过程称为电离。电离过程需要能量（或者电解，或者加热）。

2，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

我评论：

证明的是：离子是不可以单独存在的。相同离子会相互排斥，不相同离子会相互吸引，形成不带电性的化合物。

3，与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

我评论：

证明的是：氯化钠，没有特殊的能量作用，氯化钠是不可能形成氯离子和钠离的。

因此，说氯化钠，说盐水里有是独立存在的氯离子和钠离的。都是无知的。

哪一位专家教授真正白了传统理论？

七、晶体的结构组合

1，任何晶体都是由物质电子的SN极的等价组合成的。

2，单质晶体是由单质物质电子的SN极的等价组合成的。

3，化合物晶体是由不同的物质电子的SN极的等价组合成的。

4，在自然条件下形的成单质的晶体中，前后左右都是不同的SN的连接组合，没有相同的S极或者N极连接在一起的组合。

5，在自然条件下形成的化合物晶体中，没有两个相同的S极或者N极连接在一起的组合。也没有两个相同的物质电子之间的连接组合。

因此，每一种晶体都有自己的特殊形状，特殊性质。

5，每一种晶体都有自己的粘接力。物质不同，温度不同，湿度不同，粘接力不同。

希望大家慢慢理解。

八、氦分子式为He的错误

1，氦是惰性元素之一，说分子式为He是错误的。

2，He只是氦的元素符号，最多只能表示是氦元素，或者一个氦原子（管科理论）。因此，说氦分子式为He是错误的。

3，根据雷氏电磁粒子理论，He是一个氦的电磁粒子符号，有SN极。只有两个He氦的电磁粒子SN极和NS极的等价组合，才能组成一个氦的分子He2。

4，氦分子He2和任何物质分子一样，温度不同，压力不同，分子的性质不同。

九、元素，原子，化合价，分子与雷氏电磁粒子的关系

1， 传统理论的元素种类=雷氏电磁粒子种类。有多少种类元素，就有多少种类的电磁粒子。

2， 传统理论说原子是化学反应不可分割的粒子是正确的。电磁粒子也是化学反应不可分割的粒子。原子和电磁粒子都是粒子状态。但是，原子结构理论是错误的。

3， 传统理论原子的化合价=电磁粒子的SN极的对数。

但是，谁也说不清楚原子的化合价是怎样产生的。而电磁粒子的SN极的对数是自然具备的。

4， 传统理论的分子是凭原子的化合价组合的。前面说了，化合价还是不明不白的东西。而电磁粒子的SN极的对数是电磁粒子自然具备的。

因为电磁粒子都有电磁力SN极，不可能独立存在。因此，雷氏分子理论是电磁粒子SN极的等价组合。

任何一个电磁粒子的SN极和另外一个同类电磁粒子的NS极组合成稳定的单质分子。

任何一个电磁粒子的SN极和另外一个不同类电磁粒子的NS极组合成稳定的化合物分子。

5， 温度不同，电磁粒子SN极的电磁力不同，组合成的分子的性质特征有所不同。

6， 宇宙中的一切物体，天体，无论大小，都是由电磁粒子组合成的。

7，希望有智商的人慢慢理解！

九、什么是化学反应？

化学反应：是分子的电磁粒子SN极解体后重新组合产生新分子的反应。

1， 在化学反应式中，一个电磁粒子符号只代表一个电磁粒子，不能代表分子。

比如：Fe代表1个铁的电磁粒子，4Fe代表4个铁的电磁粒子，………

2， 在化学反应式中，H2，O2，H2O才代表分子。分别代表1个氢分子，1个氧分子，1个水分子，………..

3， 独立的，单个的电磁粒子在自然界中是不存在的。只有电磁粒子之间的SN极等价组合，才能组合成稳定的分子或者晶体。人们见到的都是分子团或晶体团的物体。

4，只有在化学反应式中才可以看到独立的，单个的电磁粒子和分子式结构。那是为了方便反应式的观察和计算的方便。

比如：三氧化二铁4Fe+3O2=2Fe2O3中，Fe是电磁粒子。O2是氧分子，是两个O电磁粒子组合的。

证明：每个Fe电磁粒子有3对SN极。每个O电磁粒子有2对NS极。4个Fe电磁粒子共12对SN极和3个氧分子解体后的6个氧电磁粒子共12对NS极等价组合，才能产生2个三氧化二铁分子。

5， 三氧化二铁分子的电磁力SN极组合示意图：

6， 差一个SN极都不能组合成完整的三氧化二铁分子，性质都有所不同。

7， 这就是对电磁粒子的科学证明，实验证明。希望有智商的人看明白，慢慢理解明白！

十、常见的电磁粒子NS极对数口诀：

电磁粒子物质不同，电磁力NS极的对数不同。

一，常见的电磁粒子NS极的对数口诀：

1对NS极钾，钠，银，
铵根，亚铜 + 氯，氢；
2对NS极氧，铜，汞，
还有镁，钙，钡，铅，锌；
3对NS极铝，铁，铬；
4对NS极硅，碳，5对磷。

二，有的同一个电磁粒子的NS极在不同的条件下有不同的对数：

1，铁有FeO是2对，Fe2O3是3对的。

2，碳有CO是2对，CO2是4对的。

3，硫有SO是2对，SO2是4对，SO3是6对的。

4，氮N有多种不同的对,下面列举一些常见含氮的对：

N2O（一氧化二氮）是1对；
NO（一氧化氮）是2对；
N2O3（三氧化二氮）是3对；
NO2（二氧化氮）是4对；
NaNO3（硝酸钠）2NH3（氨气）是5对。

三，常见的电磁粒子对数的规律是：

1，氧O的电磁粒子是固定的2对SN极。

2，从与O的SN极等价组合的分子结构中，可以准确判断其他电磁粒子的SN极对数。

比如：H2O中，H只有1对SN极。CuO中，Cu有2对SN极。Fe2O3中，Fe有3对SN极。
CO2中，C有4对SN极。P2O5中，P有5对SN极。……………

四，证明；原子相关的传统理论和0化合价是错误的。

五，希望有智商，有知识的人慢慢看，慢慢理解，慢慢明白！

十一、证明硫S不存在化合价2，也不存在2对电磁粒子

1，一氧化硫SO：无色气体,有类似于H2S的臭味，非常不稳定。只存在于毫秒之间。

2，证明硫S不存在化合价2，也不存在2对电磁粒子。

3，证明硫S有4对电磁粒子SN极，二氧化硫SO2才是稳定的分子结构。

十二、不稳定分子的稳定组合

1，雷绍武强调:任何电磁粒子、分子的SN极都不可能长时间独立存在，必须等价组合才能稳定存在。

2，举一氧化碳CO组合来说明这个问题。

3，一氧化碳CO分子中，C有4对SN极，O有2对SN极。组合后，C还有2对SN极等待组合。

4，如果有氧存在，CO会很快与O组合，生成稳定的二氧化碳CO2。

5，如果无氧存在，2个CO会很快组合，生成稳定的一氧化碳CO分子团。这是否存在？

6，如果无氧存在，,4个CO会很快组合，生成稳定的2个二氧化碳CO2分子和1个稳定的碳C2分子物质。这是存在的。

十三、原子理论的错误（一）

1， 原子理论认为：一个原子由一个原子核和一个或多个围绕原子核旋转的电子组成。

2， 哪一位专家真正明白了？可否解答：电子凭什么能够围绕原子核旋转？

参考资料及注释

雷先生的书库
总 集	运 动 力 学 讲 解	创 新 电 子 理 论	创 新 热 学 理 论	宇 宙 揭 秘	雷 氏 光 子 学	论 科 高 书 中 种 物 种 理 错 教 误	创 新 化 学 理 论	雷 氏 生 物 理 论	咏 雷	雷 绍 武 回 忆 录	……
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