超盐酸：修订间差异

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== 化学性质 ==

超盐酸的化学性质繁多，下面仅列出最主要、易懂的部分。若欲查看更加前沿的超盐酸的理论研究，请移步本词条末关于超盐酸前沿性质研究的栏目。

===酸性===

作为强酸，超盐酸当然具有极强的酸性。高中超理学规定，超盐酸、笨酚、超硝酸、过溴化氢、柠檬酸、高氟酸为六大无理强酸(参见[[《无理化学(第四版)》]])。

以下是一些常见的反应：

(HCl)10+10NaOH→Na10Cl10+H2O

10Yr+(HCl)10→Yr10Cl10+5H2↑

[注:Yr为新发现的119号元素[[钅圆]]，属于活泼的碱金属；和超盐酸反应只会生成超盐酸盐，而没有氯化圆产生。]

5Ag·H2O+(HCl)10→Ag5Cl10+5H4O

[注：Ag·H2O为水银，Ag5Cl10为超盐酸高银，其中银呈+2价，H4O为水合氢气分子]

===电离===

超盐酸是很强的质子酸，在水溶液中完全电离出180个氢离子（质子）和1个一百八十五中子合一百八十电子离子。该电离方程式如下：

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 == 化学性质 ==
 超盐酸的化学性质繁多，下面仅列出最主要、易懂的部分。若欲查看更加前沿的超盐酸的理论研究，请移步本词条末关于超盐酸前沿性质研究的栏目。
+===酸性===
+作为强酸，超盐酸当然具有极强的酸性。高中超理学规定，超盐酸、笨酚、超硝酸、过溴化氢、柠檬酸、高氟酸为六大无理强酸(参见[[《无理化学(第四版)》]])。<br/>
+以下是一些常见的反应：<br/>
+(HCl)<sub>10</sub>+10NaOH→Na<sub>10</sub>Cl<sub>10</sub>+H<sub>2</sub>O<br/>
+Yr+(HCl)<sub>10</sub>→Yr<sub>10</sub>Cl<sub>10</sub>+5H<sub>2</sub>↑<br/>
+[注:Yr为新发现的119号元素[[钅圆]]，属于活泼的碱金属；和超盐酸反应只会生成超盐酸盐，而没有氯化圆产生。]<br/>
+Ag·H<sub>2</sub>O+(HCl)<sub>10</sub>→Ag<sub>5</sub>Cl<sub>10</sub>+5H<sub>4</sub>O
+[注：Ag·H<sub>2</sub>O为水银，Ag<sub>5</sub>Cl<sub>10</sub>为超盐酸高银，其中银呈+2价，H<sub>4</sub>O为水合氢气分子]
 ===电离===
 超盐酸是很强的质子酸，在水溶液中完全电离出180个氢离子（质子）和1个一百八十五中子合一百八十电子离子。该电离方程式如下：