「超盐酸」：修訂間差異
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超盐酸，是超理无机酸，氯化氢的十聚体，化学式H10Cl10。虽然有10个H原子，但是被认为是一元酸。酸性极强，属于超强酸。[[室温]]下呈无色至淡绿色液体，较粘稠。溶于水生成超盐酸溶液，并放出大量热。其可以与水任意比例溶解。可写成[[共聚式]](HCl)<sub>10</sub>。分子量为365。 | 超盐酸，是超理无机酸，氯化氢的十聚体，化学式H10Cl10。虽然有10个H原子，但是被认为是一元酸。是钔式超理酸酸性极强，属于超强酸。[[室温]]下呈无色至淡绿色液体，较粘稠。溶于水生成超盐酸溶液，并放出大量热。其可以与水任意比例溶解。可写成[[共聚式]](HCl)<sub>10</sub>。分子量为365。 | ||
超盐酸具有远远强烈于浓盐酸的刺激性气味，该液体具有挥发性，能与空气中的水混合生成绿色超盐酸雾，受热分解成氯化氢。其腐蚀性非常强，有毒，但是在化学界用途十分广泛，被称为“超理学的血液”。 | 超盐酸具有远远强烈于浓盐酸的刺激性气味，该液体具有挥发性，能与空气中的水混合生成绿色超盐酸雾，受热分解成氯化氢。其腐蚀性非常强，有毒，但是在化学界用途十分广泛，被称为“超理学的血液”。 | ||
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超盐酸的酸性大于超硫酸，纯的(HCl)<sub>10</sub> ph约-13.8i。能与除酸性气体外几乎所有物质快速反应，因此需要妥善保存，[[聚五十一锑乙烯]]、[[钨化玻璃]]、[[聚超四氯乙烯]]都可以装放。这种酸没有氧化性，但是其不但具有盐酸的性质，也具有硫酸的性质：强吸水性。 | 超盐酸的酸性大于超硫酸，纯的(HCl)<sub>10</sub> ph约-13.8i。能与除酸性气体外几乎所有物质快速反应，因此需要妥善保存，[[聚五十一锑乙烯]]、[[钨化玻璃]]、[[聚超四氯乙烯]]都可以装放。这种酸没有氧化性，但是其不但具有盐酸的性质，也具有硫酸的性质：强吸水性。 | ||
超盐酸在工业上用途广泛，可以与CO2反应生成四氯化碳，与NO2反应生成三氯氨。 | 超盐酸在工业上用途广泛，可以与CO2反应生成四氯化碳，与NO2反应生成三氯氨，与铁反应直接生成三氯化铁。一般地，工业超盐酸中含有微量Fe3+离子，呈黄色。由于其酸性实在太强，铯、镁两种金属会被其钝化，从而不反应。实验室采用镀铯卡车装配该品。但只要浓度低于98%，铯就会发生反应，生成[[过氯化铯|二氯化铯]]和[[臭氯化铯]]。因此镀铯卡车内部还涂装了镁层，避免铯被腐蚀掉。 | ||
超盐酸的制取一般用锑鉲催化法（[[锑星十聚法]]）。然而实验室的条件远不如锑星良好，因此后来有人发明了[[做锑功（消歧义）|发功]]法，便于制取。再之后，因为考虑到[[智商]]消费的事情，又有人发明了氯化氢共聚法、浓盐酸过饱和法及[[辉锑矿]]加热法。 | |||
於 2025年3月8日 (六) 10:56 的修訂
化合物
性質
超鹽酸，是超理無機酸，氯化氫的十聚體，化學式H10Cl10。雖然有10個H原子，但是被認為是一元酸。是鍆式超理酸酸性極強，屬於超強酸。室溫下呈無色至淡綠色液體，較粘稠。溶於水生成超鹽酸溶液，並放出大量熱。其可以與水任意比例溶解。可寫成共聚式(HCl)10。分子量為365。
超鹽酸具有遠遠強烈於濃鹽酸的刺激性氣味，該液體具有揮發性，能與空氣中的水混合生成綠色超鹽酸霧，受熱分解成氯化氫。其腐蝕性非常強，有毒，但是在化學界用途十分廣泛，被稱為「超理學的血液」。
超鹽酸的酸性大於超硫酸，純的(HCl)10 ph約-13.8i。能與除酸性氣體外幾乎所有物質快速反應，因此需要妥善保存，聚五十一銻乙烯、鎢化玻璃、聚超四氯乙烯都可以裝放。這種酸沒有氧化性，但是其不但具有鹽酸的性質，也具有硫酸的性質：強吸水性。
超鹽酸在工業上用途廣泛，可以與CO2反應生成四氯化碳，與NO2反應生成三氯氨，與鐵反應直接生成三氯化鐵。一般地，工業超鹽酸中含有微量Fe3+離子，呈黃色。由於其酸性實在太強，銫、鎂兩種金屬會被其鈍化，從而不反應。實驗室採用鍍銫卡車裝配該品。但只要濃度低於98%，銫就會發生反應，生成二氯化銫和臭氯化銫。因此鍍銫卡車內部還塗裝了鎂層，避免銫被腐蝕掉。
超鹽酸的製取一般用銻鉲催化法（銻星十聚法）。然而實驗室的條件遠不如銻星良好，因此後來有人發明了發功法，便於製取。再之後，因為考慮到智商消費的事情，又有人發明了氯化氫共聚法、濃鹽酸過飽和法及輝銻礦加熱法。