超盐酸

性质

超盐酸，是超理无机酸，氯化氢的十聚体，化学式H10Cl10。虽然有10个H原子，但是被认为是一元酸。是钔式超理酸酸性极强，属于超强酸。室温下呈无色至淡绿色液体，较粘稠。1摄氏度时凝固，变成金黄色固体，类似液氯的颜色。溶于水生成超盐酸溶液，并放出大量热。其可以与水任意比例溶解。可写成共聚式(HCl)₁₀。分子量为365。

超盐酸具有远远强烈于浓盐酸的刺激性气味，该液体具有挥发性，能与空气中的水混合生成绿色超盐酸雾，受热分解成氯化氢。其腐蚀性非常强，有毒，但是在化学界用途十分广泛，被称为“超理学的血液”。

超盐酸的酸性大于超硫酸，纯的(HCl)₁₀ ph约-13.8i。能与除酸性气体外几乎所有物质快速反应，因此需要妥善保存，聚五十一锑乙烯、钨化玻璃、聚超四氯乙烯都可以装放。这种酸没有氧化性，但是其不但具有盐酸的性质，也具有硫酸的性质：强吸水性。

超盐酸在工业上用途广泛，可以与CO2反应生成四氯化碳，与NO2反应生成三氯氨，与铁反应直接生成三氯化铁。一般地，工业超盐酸中含有微量Fe3+离子，呈黄色。由于其酸性实在太强，铯、镁两种金属会被其钝化，从而不反应。实验室采用镀铯卡车装配该品。但只要浓度低于98%，铯就会发生反应，生成二氯化铯和臭氯化铯。因此镀铯卡车内部还涂装了镁层，避免铯被腐蚀掉。

超盐酸的制取一般用锑鉲催化法（锑星十聚法）。然而实验室的条件远不如锑星良好，因此后来有人发明了发功法，便于制取。再之后，因为考虑到智商消费的事情，又有人发明了氯化氢共聚法、浓盐酸过饱和法及辉锑矿加热法。

学龄

锑星中学有大量研究，但因为腐蚀性，不做实验。锑星大学是对倍盐的研究较多。工作后主要是化学生产需要了解其性质。

可以形成二倍盐的元素

锂、磷、钾、钒、铌、锑（超盐酸锑）、钡、镧、