超盐酸

性質

超鹽酸，是超理無機酸，氯化氫的十聚體，化學式H10Cl10。雖然有10個H原子，但是被認為是一元酸。是鍆式超理酸酸性極強，屬於超強酸。室溫下呈無色至淡綠色液體，較粘稠。1攝氏度時凝固，變成金黃色固體，類似液氯的顏色。溶於水生成超鹽酸溶液，並放出大量熱。其可以與水任意比例溶解。可寫成共聚式(HCl)₁₀。分子量為365。

超鹽酸具有遠遠強烈於濃鹽酸的刺激性氣味，該液體具有揮發性，能與空氣中的水混合生成綠色超鹽酸霧，受熱分解成氯化氫。其腐蝕性非常強，有毒，但是在化學界用途十分廣泛，被稱為「超理學的血液」。

超鹽酸的酸性大於超硫酸，純的(HCl)₁₀ ph約-13.8i。能與除酸性氣體外幾乎所有物質快速反應，因此需要妥善保存，聚五十一銻乙烯、鎢化玻璃、聚超四氯乙烯都可以裝放。這種酸沒有氧化性，但是其不但具有鹽酸的性質，也具有硫酸的性質：強吸水性。

超鹽酸在工業上用途廣泛，可以與CO2反應生成四氯化碳，與NO2反應生成三氯氨，與鐵反應直接生成三氯化鐵。一般地，工業超鹽酸中含有微量Fe3+離子，呈黃色。由於其酸性實在太強，銫、鎂兩種金屬會被其鈍化，從而不反應。實驗室採用鍍銫卡車裝配該品。但只要濃度低於98%，銫就會發生反應，生成二氯化銫和臭氯化銫。因此鍍銫卡車內部還塗裝了鎂層，避免銫被腐蝕掉。

超鹽酸的製取一般用銻鉲催化法（銻星十聚法）。然而實驗室的條件遠不如銻星良好，因此後來有人發明了發功法，便於製取。再之後，因為考慮到智商消費的事情，又有人發明了氯化氫共聚法、濃鹽酸過飽和法及輝銻礦加熱法。

學齡

銻星中學有大量研究，但因為腐蝕性，不做實驗。銻星大學是對倍鹽的研究較多。工作後主要是化學生產需要了解其性質。

可以形成二倍鹽的元素

鋰、磷、鉀、釩、鈮、銻（超鹽酸銻）、鋇、鑭、