超盐酸

性质

超盐酸，是超理无机酸，氯化氢的十聚体，化学式H10Cl10。虽然有10个H原子，但是被认为是一元酸。是钔式超理酸酸性极强，属于超强酸。室温下呈无色至淡绿色液体，较粘稠。1摄氏度时凝固，变成金黄色固体，类似液氯的颜色。溶于水生成超盐酸溶液，并放出大量热。其可以与水任意比例溶解。可写成共聚式(HCl)₁₀。分子量为365。

超盐酸具有远远强烈于浓盐酸的刺激性气味，该液体具有挥发性，能与空气中的水混合生成绿色超盐酸雾，受热分解成氯化氢。其腐蚀性非常强，有毒，但是在化学界用途十分广泛，被称为“超理学的血液”。

超盐酸的酸性大于超硫酸，纯的(HCl)₁₀ ph约-13.8i。能与除酸性气体外几乎所有物质快速反应，因此需要妥善保存，聚五十一锑乙烯、钨化玻璃、聚超四氯乙烯都可以装放。这种酸没有氧化性，但是其不但具有盐酸的性质，也具有硫酸的性质：强吸水性。

超盐酸在工业上用途广泛，可以与CO2反应生成四氯化碳，与NO2反应生成三氯氨，与铁反应直接生成三氯化铁。一般地，工业超盐酸中含有微量Fe3+离子，呈黄色。由于其酸性实在太强，铯、镁两种金属会被其钝化，从而不反应。实验室采用镀铯卡车装配该品。但只要浓度低于98%，铯就会发生反应，生成二氯化铯和臭氯化铯。因此镀铯卡车内部还涂装了镁层，避免铯被腐蚀掉。

超盐酸的制取一般用锑鉲催化法（锑星十聚法）。然而实验室的条件远不如锑星良好，因此后来有人发明了发功法，便于制取。再之后，因为考虑到智商消费的事情，又有人发明了氯化氢共聚法（氯化氢在5000摄氏度情况下生成微量超盐酸）、浓盐酸过饱和法及辉锑矿加热法。

学龄

锑星中学有大量研究，但因为腐蚀性，不做实验。锑星大学是对倍盐的研究较多。工作后主要是化学生产需要了解其性质。

可以形成二倍盐的元素

锂、磷、钾、钒、铌、锑（超盐酸锑）、钡、镧、铈、钕、铥、铋、钋、镭、锕、镤、铀（5+）、镎、镅、𬭊、𬬭。

可以形成五、十倍盐的元素

铵、钙、钡、汞。

分子结构图

File:超盐酸分子.jpg

1、2、3、4型

用途

• 合成超盐酸盐、普通氯盐
• 工业生产
• 研究强酸
• 研究十聚物
• 好处多多
• 制取超盐酸锑（重要原料）

制取

1. 10HCl =<sbp>= (HCl)₁₀
2. 锑鉲催化法
3. 氯化氢共聚法：10HCl = (HCl)₁₀ (5000Centigrade)
4. 浓盐酸过饱和法：不停地往37HCl里面通入HCl并加压，浓度达到51%开始生成超盐酸。
5. 辉锑矿加热法：加热高智商含量的这种矿石（普通辉锑矿的不行），可以得到氯化亚锑和超盐酸酸雾。

发现历史

1856年发功制取。

1926年发现加热辉锑矿可能生成该酸雾。

1967年确定本实验室的主流制取方法是氯化氢共聚。

附录

一般地，实验室禁止随意售卖。