超硫酸

本条目为实验室中的重点保护项目

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这不是真相

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本维基上除明确标为非超理的内容之外，一切内容均为虚构，完全不可信。 无论描述看起来再真实，它也不是真的！请务必注意！

性质

超硫酸，是超理无机酸，化学表达式为H₂₀S₁₀O_40，硫酸的十聚物。属于一种超理极强酸，是十倍体酸（钔式超理酸）的一种。比超盐酸略弱，室温下呈固态，溶于水，饱和比仅到20%。只能用聚五十一锑乙烯试管或钒制容器装放。一般现为白色粉末，性质及其活泼，与几乎所有不是气体的物质反应。其分子有时可写为共聚式(H2SO4)_10。

超硫酸被公认为是二元酸，尽管有每条分子20个氢原子，合成物却大多数是普通的硫酸盐，也有极其少量的元素可以显出的四、五倍硫酸盐。超硫酸密度比锌还大，目前最重的酸之一，酸性和腐蚀性都比氟锑酸强的多（根据酸碱指示公式，约氟锑酸的3.7e6倍）。 超硫酸的酸碱度可以达到-12.4i（比氟锑酸强），20%水溶液则是-9.1i。

超硫酸具有放热性和吸水性，是良好的强氧化剂。可以将大多数卤素显正价。向超硫酸溶液中通入稀有气体，也能发生缔和。

这种极强酸在物理方面、工业生产方面都有极大用途，制取成本不高，对浓硫酸进行无消耗发功即可调制十倍体。锑星人最早发现了制取方法，使用锑鉲代盐催化制取的。不过，鉲盐在本实验室由于实在难以制取，还是发明了发功法制取，大大减少了成本。实验室中工业生产也会频繁使用，因为便宜，仅比普通硫酸贵一半。不过，因为强腐蚀性，学生禁止使用。

“超硫酸斗殴案”

对于这种危险的强酸是否应该加入锑星中学研学的“超理”课本，实验室内曾发生过极大的一场斗殴。这几乎是实验室1645年以来最骇人听闻的事情之一。1996年9月，两名文化部实验员就此事发生争执，于是私下决定对斗一场，利用实验室的一座试剂厂和周围四栋宿舍、两座小卖部当做“战斗地图”，各贿赂放出100余名民科、脑锑等精神病患者，拉拢12个室友，出来持武器对战。由于精神病患者人数众多，战斗很残忍。最后12名实验员均死亡，精神病丢酒精灯烧坏了试剂厂，还导致氟气扩散，毒死30多名无辜实验员。并且，得到“自由”的精神病向各实验员开枪，击杀50多名。后来，动用固定军队才将所有精神病逮捕送回，两名实验员以严重非主动破坏罪，被接受物理治疗，后一名自杀，另一名越狱被执行死刑。

话说，那么多起惨案，实验员们，能不能使用和平一点的方式解决学术上的争端？实验室已经遭不起这样大的人员和经济损失了。

学龄

锑星中学目前仍有对超硫酸的研学（“探究超酸的腐蚀性”）。锑星大学中有更复杂的研究，主要是针对倍盐的研究。

可以形成四、五、十倍盐的元素

氢（超硫酸）、锂、镁、铬、铁、铜（超硫酸铜）、锌、银、锡、锑（超硫酸锑）、钡、钨、锇、金、汞、铋、镭、铀、镎、钚、锔、铹、镆、钅立、钅圆、钅鸡（特殊七倍盐）。

脱水性

超硫酸吸收水后重组，产生三倍体硫酸和高硫酸（HSO4）。略加压强即可回收利用。可谓实在便宜好用。

超硫酸性质很复杂，怎么说呢，就这么一篇文章远远不够写的。因此，化学家们研究多聚物的路还很长。目前实验室还是以一倍体化合物多做研究，对于十倍酸的一些基础性质也会略作讨论。只有真正的实验室化学工人需要详细学习，普通读者仅了解好玩即可。

其蒸汽有刺激性和毒性。

分子结构图

File:超硫酸分子.jpg

用途

• 合成硫酸盐、超硫酸盐
• 工业生产
• 研究强酸
• 吸水
• 研究十聚物
• 研究超重酸
• 好处多多

制取

1. 10H2SO4 =<sbp>= (H2SO4)₁₀
2. 锑鉲催化

发现历史

1895年发功制取。

附录

一般地，实验室禁止随意售卖。

唯一无登记全责任购买是：

表

十倍体硫酸 20%溶液

本实验室

超锑塑料装 20%纯度

199锑星币/mL

专业参数

本栏目包含R-180内容，是写给专业工人看的，非专业人士勿读！
或者如果您的智商低于180Bs，也请勿阅读此栏目。

倍盐与元素分类关系

倍体越高，越稳定，因为魔键强度越大。

一倍盐

绝大多数过渡金属都无法合成超盐。尤其一些性质稳定的元素，如钯。

二倍盐

这种超盐十分普遍，但易分解。一般出现在非金属中，超硫酸硅等就有二倍盐，一般一个超硫酸分子反应产生五个二倍盐。

四倍盐

难以形成的超盐，性质很稳定，需要使用十倍体酸或二倍体酸值得。一般地，锑与所有相对二十元酸都可以合成五份四倍盐。（因为五价锑元素性质活泼）。锑的四倍盐一般难溶于水。同理，铋也具有这样的性质。唯一破坏锑四倍盐的方式是电解。

此外，极少数正五价过渡元素也可以形成，一般有铌、钽（不与二十元酸反应）、𬭊（不与十元酸和二十元酸反应）。钒的性质很稳定，不与十倍酸反应。

四倍盐的稳定魔键是工业的关键。可用作稳定剂。

高倍盐

五倍盐、七倍盐、十倍盐都是罕见的产物，一般只有性质活泼的元素可以产生的超盐。工业上也用途不多。

吸水性

没有指数级增长，是普通浓硫酸的10倍。

腐蚀性

易破坏化合正一价、二价、三价、六价无机物质，四五价不以破坏，易合成硫酸盐。

有机物

绝大多数塑料都会破坏。氟锑乙烯、聚五十一锑乙烯不可破坏，夸克聚合膜不可破坏。

亲斥性

亲碱金属、碱土金属以及过渡金属。排斥卤素，可使其显正价。

对16族元素不干扰，遇S可得到硫代超硫酸。

同形异构情况

没有。目前未找到超硫酸的同形异构现象。

放射活动性

与放射性元素化和，如果结果为超盐，可得到活动性降低的放射性元素盐，遇正一价放射性元素（如钅圆）合成十倍盐，使化合物放射性几乎消失，半衰期趋近无限。如果结果为一倍盐，则不影响放射性。

参考

1. 实验室化合部指南《超理酸碱盐合成及性质手册》“十倍酸”一章。
2. 实验室科学丛书《认识超酸-冷门而有用的酸》“硫酸的倍体”一章。
3. 实验报告。
4. 《实验室1645～2020法律及安全事例档案册》。
5. 2016《十倍体物质价格》。
6. 化学工人教义《我们和锑星》“催化剂区别”、“发功论”两章。