超硫酸

超硫酸是銻星環境下的人造超強酸，化學式(H₂SO₄)₁₀。濃超硫酸按2:1比例奪取任何含有氫氧元素物質的氫和氧，即使不含有這兩種元素，也會自行發功，打破其他物質原子核，奪取質子中子構成氫和氧。這種核反應釋放大量能量，但是在強大的銻場下一部分被抵消一部分轉化成射線。

超硫酸的結構，其中硫氧單鍵為魔鍵

結構

超硫酸的布-萬氏結構式如右圖所示，10個硫酸分子排列成類似超鹽酸的結構。該結構中的硫氧單鍵為魔鍵，硫原子和氧原子的原子核分裂成質子和中子，分子中所有電子圍繞它們運動，氫離子則被電離出去。

超硫酸有數百種異構體，圖中展示的是最常見且最穩定的一種。

製備

銻鉲催化法

與合成超鹽酸的方法類似，合成超硫酸也可以使用銻鉲催化法，同樣在實驗室合成塔內進行。其步驟為：在盛有γ-鉲和銻單質的密閉容器中注入98%的硫酸溶液，降溫至-16.5K，降壓至25000Pa，硫酸分子會按10:1的比例聚合成超硫酸分子。反應機理如下：

1. 硫酸分子在催化下斷裂其中一個硫氧配位鍵，兩兩結合：
   
2. 結合後的自由基再與1個硫酸分子結合，成為三聚硫酸自由基：
   
3. 3個三聚硫酸自由基與1個硫酸分子聚合，成為超硫酸（圖中用R表示-O-SO(OH)₂-O-SO(OH)₂-OH基團）：
   

化學性質

氧化性

超硫酸是一種極強的氧化劑，可以和除稀有氣體和氧外的所有元素反應。超硫酸的氧化性仍弱於超硝酸和超高氯酸。

與非金屬反應

超硫酸與非金屬反應時，一般將其氧化成最高價的含氧酸，自身被還原成硫化氫和二硫。

2(H₂SO₄)₁₀+10Cl₂====20HClO₄+10H₂S+5S₂
3(H₂SO₄)₁₀+20N₂====40HNO₃+10H₂S+10S₂

特別地，與氟氣反應時，不發生氧化還原反應，而發生取代反應：

(H₂SO₄)₁₀+10F₂====(HSO₃F)₁₀+10HOF

與金屬反應

超硫酸與氫前金屬反應時發生置換反應，與氫後金屬反應時則發生氧化還原反應。

(H₂SO₄)₁₀+80Ag====40Ag₂O+10H₂S↑
(H₂SO₄)₁₀+40Cu====40CuO+10H₂S↑

發現

某天，在趙明毅發現超鹽酸後，他開始思考：如何把硫酸變成超硫酸呢？他將一種無毒物質——濃硫酸放在鈮場內，在-300攝氏度低溫，通2×10⁹A電流，只見濃硫酸變成晶體，鈮場神秘的變成了銻場！這時，二氧化硅燒杯被反應掉了！趙明毅只能用最耐腐蝕的單質銫金屬燒杯裝入。與水反應後，電子竟然斷裂產生碎片，每一片都可以吸起一個原子核，同時釋放大量的H⁺，符合酸的標準。溶解時產生大量的熱量導致銫燒杯被燒融了，產生了劇烈的核反應。銻星人都有極強抗輻射能力，因此這只是把趙明毅實驗室炸毀一半而已。不過這個發現的利益遠大於他的損失。

爭議

關於超硫酸和超鹽酸誰的酸性更強的問題，銻星內部發生了廣泛的爭議。儘管目前尚無最終定論，但一般認為超硫酸因為形成分子內氫鍵，酸性不如超鹽酸強。

超過二硫酸

超過二硫酸是銻星腐蝕性最強的液體。