超硫酸
超硫酸是锑星环境下的人造超强酸，化学式(H2SO4)10。浓超硫酸按2:1比例夺取任何含有氢氧元素物质的氢和氧，即使不含有这两种元素，也会自行发功，打破其他物质原子核，夺取质子中子构成氢和氧。这种核反应释放大量能量，但是在强大的锑场下一部分被抵消一部分转化成射线。
结构 编辑
超硫酸的布-万氏结构式如右图所示，10个硫酸分子排列成类似超盐酸的结构。该结构中的硫氧单键为魔键，硫原子和氧原子的原子核分裂成质子和中子，分子中所有电子围绕它们运动，氢离子则被电离出去。
超硫酸有数百种异构体，图中展示的是最常见且最稳定的一种。
制备 编辑
锑鉲催化法 编辑
与合成超盐酸的方法类似，合成超硫酸也可以使用锑鉲催化法，同样在实验室合成塔内进行。其步骤为：在盛有γ-鉲和锑单质的密闭容器中注入98%的硫酸溶液，降温至-16.5K，降压至25000Pa，硫酸分子会按10:1的比例聚合成超硫酸分子。反应机理如下：
- 硫酸分子在催化下断裂其中一个硫氧配位键，两两结合：
- 结合后的自由基再与1个硫酸分子结合，成为三聚硫酸自由基：
- 3个三聚硫酸自由基与1个硫酸分子聚合，成为超硫酸（图中用R表示-O-SO(OH)2-O-SO(OH)2-OH基团）：
化学性质 编辑
氧化性 编辑
超硫酸是一种极强的氧化剂，可以和除稀有气体和氧外的所有元素反应。超硫酸的氧化性仍弱于超硝酸和超高氯酸。
与非金属反应 编辑
超硫酸与非金属反应时，一般将其氧化成最高价的含氧酸，自身被还原成硫化氢和二硫。
2(H2SO4)10+10Cl2====20HClO4+10H2S+5S2
3(H2SO4)10+20N2====40HNO3+10H2S+10S2
特别地，与氟气反应时，不发生氧化还原反应，而发生取代反应：
(H2SO4)10+10F2====(HSO3F)10+10HOF
与金属反应 编辑
超硫酸与氢前金属反应时发生置换反应，与氢后金属反应时则发生氧化还原反应。
(H2SO4)10+80Ag====40Ag2O+10H2S↑
(H2SO4)10+40Cu====40CuO+10H2S↑
发现 编辑
某天，在赵明毅发现超盐酸后，他开始思考：如何把硫酸变成超硫酸呢？他将一种无毒物质——浓硫酸放在铌场内，在-300摄氏度低温，通2×109A电流，只见浓硫酸变成晶体，铌场神秘的变成了锑场！这时，二氧化硅烧杯被反应掉了！赵明毅只能用最耐腐蚀的单质铯金属烧杯装入。与水反应后，电子竟然断裂产生碎片，每一片都可以吸起一个原子核，同时释放大量的H+，符合酸的标准。溶解时产生大量的热量导致铯烧杯被烧融了，产生了剧烈的核反应。锑星人都有极强抗辐射能力，因此这只是把赵明毅实验室炸毁一半而已。不过这个发现的利益远大于他的损失。
争议 编辑
关于超硫酸和超盐酸谁的酸性更强的问题，锑星内部发生了广泛的争议。尽管目前尚无最终定论，但一般认为超硫酸因为形成分子内氢键，酸性不如超盐酸强。
超过二硫酸 编辑
超过二硫酸是锑星腐蚀性最强的液体。