编辑“︁金属铵”︁

{{WikipediaLink|金属铵}}{{化合物信息|化学式=A或NH<sub>4</sub>·|分子量=18.04|别名=铵金属|颜色=银色|沸点=-13℃（分解）|熔点=-15℃|特殊性质=由非金属构成的金属}}'''金属铵'''，化学式为A<ref>注意：虽然金属铵可以写成A，但是在写化学式时一般写NH<sub>4</sub>。（单质铵要么写作'''A'''，要么写作'''NH<sub>4</sub>·'''。NH<sub>4</sub>后面的点不可省略。）</ref>，元素组成为NH<sub>4</sub>，是[[锑宙]]发现的第一个由非金属元素组成的金属。碲球人已制得铵汞齐。

== 历史 ==
早期锑星科学家（比地球早5000年）曾经以为金属铵是一个单独元素，所以将其符号设定为A，氯化铵写作ACl（现在已经不这么写了），但是后来证明这是一个原子团。'''在超理反应中，金属铵既可以提供字母A，也可以提供N和H'''<ref>要么提供A，要么提供N和H，两个不能同时提供。</ref>'''，NH<sub>4</sub>和A都代表铵。'''铵是唯一一个有独立字母符号的原子团。

== 性质 ==
{{LW|铵离子}}NH<sub>4</sub><sup>+</sup>（或者A<sup>+</sup>）一直被人们认为有金属的性质，铵盐与铵化合物具有其它金属盐一样的盐的通性。但由于“单质”铵迟迟未被制出，导致铵一直没有取得与其它金属相当的地位，以至于超理界曾有定论，铵不可能以游离态存在，或者说“单质”铵不存在。然而，这定论却被[[赵明毅]]成功制得这种物质的事实所推翻。

A的结构与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>几乎一样，但由于金属铵最外层多了一个电子，以致于各个A原子团<ref>注意不能写“A原子”，必须写“A原子团”</ref>以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，而A原子团的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个A原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得金属铵具有良好的导电、导热性。低温下的金属铵是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，金属铵的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。

理论上来说，金属铵在常温常压下是液态，据赵明毅推测，1个标准[[锑星]]大气压下，金属铵的熔点为-15℃。但金属铵在-13℃以上就会分解成氨和氢，因此平常状况下是见不到金属铵的。上述铵与水的反应则是液态铵和冰之间发生的，而非固态铵和冰。

== 发现 ==
地球历1909年某日，[[赵明毅]]教授在他的个人实验室中，在7名助手的帮助下，他将熔融状的{{LW|氯化铵}}电解，用[[铂]]做电极，将阴极得到的气体加1MPa压强并处于超低温状态，最终使得{{LW|液氨}}与{{LW|液氢}}相互化合，生成金属铵（A）。

后来，他又制得了氧化铵(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O<ref>在强锑场下加热碳酸铵：(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>=强锑场，加热=(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</ref>，过氧化铵(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和[[氢化铵]]NH<sub>5</sub>，但这些物质只能在锑场下稳定存在<!-- 氢化铵页面说过它可以在锑场下存在 -->。

== 制取 ==
1.强锑场下电解氯化铵：2NH<sub>4</sub><sup>+</sup>+2Cl<sup>-</sup>=电解、发功=2NH<sub>4</sub>↓+Cl<sub>2</sub>↑。反应应在低温下进行。

2.分解{{自造气体|啊}}：Aa=发功=2A。

3.分解钙：Ca=发功=C+A。

== 衍生物 ==

* PH<sub>4</sub>，即金属𬭸。

[[Category:无机化合物]]
[[Category:金属]]
[[Category:超理产品]]