金属铵：修订间差异

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{{LW|铵离子}}NH4+（或者A+）一直被人们认为有金属的性质，铵盐与铵化合物具有其它金属盐一样的盐的通性。但由于“单质”铵迟迟未被制出，导致铵一直没有取得与其它金属相当的地位，以至于超理界曾有定论，NH4不可能独立存在，或者说“单质”铵不存在。然而，这定论却被[[赵明毅]]成功制得这种物质的事实所推翻。

A的结构与NH4+几乎一样，但由于金属铵最外层多了一个电子，以致于各个A原子团以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，~~而NH4~~的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个A原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得金属铵具有良好的导电、导热性。低温下的金属铵是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，金属铵的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。

A的结构与NH4+几乎一样，但由于金属铵最外层多了一个电子，以致于各个A原子团以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，而A原子团的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个A原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得金属铵具有良好的导电、导热性。低温下的金属铵是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，金属铵的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。

理论上来说，金属铵在常温常压下是液态，据赵明毅推测，1个标准[[锑星]]大气压下，金属铵的熔点为-15℃。但金属铵在-13℃以上就会分解成氨和氢，因此平常状况下是见不到金属铵的。上述铵与水的反应则是液态铵和冰之间发生的，而非固态铵和冰。

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 {{LW|铵离子}}NH<sub>4</sub><sup>+</sup>（或者A<sup>+</sup>）一直被人们认为有金属的性质，铵盐与铵化合物具有其它金属盐一样的盐的通性。但由于“单质”铵迟迟未被制出，导致铵一直没有取得与其它金属相当的地位，以至于超理界曾有定论，NH<sub>4</sub>不可能独立存在，或者说“单质”铵不存在。然而，这定论却被[[赵明毅]]成功制得这种物质的事实所推翻。
-A的结构与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>几乎一样，但由于金属铵最外层多了一个电子，以致于各个A原子团以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，而NH<sub>4</sub>的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个A原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得金属铵具有良好的导电、导热性。低温下的金属铵是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，金属铵的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。
+A的结构与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>几乎一样，但由于金属铵最外层多了一个电子，以致于各个A原子团以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，而A原子团的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个A原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得金属铵具有良好的导电、导热性。低温下的金属铵是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，金属铵的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。
 理论上来说，金属铵在常温常压下是液态，据赵明毅推测，1个标准[[锑星]]大气压下，金属铵的熔点为-15℃。但金属铵在-13℃以上就会分解成氨和氢，因此平常状况下是见不到金属铵的。上述铵与水的反应则是液态铵和冰之间发生的，而非固态铵和冰。