金属铵：修订间差异

{{WikipediaLink|金属铵}}{{化合物信息|化学式=NH₄|分子量=18.04|别名=铵金属|颜色=银色|沸点=-13℃（分解）|熔点=-15℃|特殊性质=由非金属构成的金属}}'''金属铵'''，化学式为NH₄，是[[锑宙]]发现的第一个由非金属元素组成的金属。碲球人已制得铵汞齐。

{{LW|铵离子}}NH₄⁺一直被人们认为有金属的性质，铵盐与铵化合物具有其它金属盐一样的盐的通性。但由于“单质”铵迟迟未被制出，导致铵一直没有取得与其它金属相当的地位，以至于超理界曾有定论，NH₄不可能独立存在，或者说“单质”铵不存在。然而，这定论却被[[赵明毅]]成功制得这种物质的事实所推翻。

 

NH₄的结构与NH₄⁺几乎一样，但由于NH₄最外层多了一个电子，以致于各个NH₄原子团以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，而NH₄的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个NH₄原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得NH₄具有良好的导电、导热性。低温下的NH₄是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，NH₄的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。

理论上来说，NH₄在常温常压下是液态，据赵明毅推测，1个标准[[锑星]]大气压下，NH₄的熔点为-15℃。但NH₄在-13℃以上就会分解成氨和氢，因此平常状况下是见不到NH₄的。上述铵与水的反应则是液态铵和冰之间发生的，而非固态铵和冰。

对金属铵发功可以制取[[宀]]元素：铵—发功→[[钕]]+宀

地球历1909年某日，[[赵明毅]]教授在他的个人实验室中，在7名助手的帮助下，他将熔融状的{{LW|氯化铵}}电解，用[[铂]]做电极，将阴极得到的气体加1MPa压强并处于超低温状态，最终使得{{LW|液氨}}与{{LW|液氢}}相互化合，生成金属铵——NH₄。

后来，他又制得了氧化铵(NH₄)₂O，过氧化铵(NH₄)₂O₂和[[氢化铵]]NH₅，但这些物质只能在锑场下稳定存在<!-- 氢化铵页面说过它可以在锑场下存在 -->。

强锑场下电解氯化铵：2NH₄⁺+2Cl^-=电解、发功=2NH₄↓+Cl₂↑。反应应在低温下进行。