「金属铵」：修訂間差異
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{{WikipediaLink|金属铵}}{{化合物信息|化学式=A或NH<sub>4</sub>·|分子量=18.04|别名=铵金属|颜色=银色|沸点=-13℃（分解）|熔点=-15℃|特殊性质=由非金属构成的金属}}'''金属铵'''，化学式为A<ref>注意：虽然金属铵可以写成A，但是在写化学式时一般写NH<sub>4</sub>。（单质铵要么写作'''A'''，要么写作'''NH<sub>4</sub>·'''。NH<sub>4</sub>后面的点不可省略。）</ref>，元素组成为NH<sub>4</sub>，是[[锑宙]]发现的第一个由非金属元素组成的金属。碲球人已制得铵汞齐。 | |||
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於 2024年3月8日 (五) 14:46 的修訂
金屬銨，化學式為A[1]，元素組成為NH4，是銻宙發現的第一個由非金屬元素組成的金屬。碲球人已製得銨汞齊。
歷史
早期銻星科學家（比地球早5000年）曾經以為金屬銨是一個單獨元素，所以將其符號設定為A，氯化銨寫作ACl（現在已經不這麼寫了），但是後來證明這是一個原子團。在超理反應中，金屬銨既可以提供字母A，也可以提供N和H[2]，NH4和A都代表銨。銨是唯一一個有獨立字母符號的原子團。
性質
銨離子NH4+（或者A+）一直被人們認為有金屬的性質，銨鹽與銨化合物具有其它金屬鹽一樣的鹽的通性。但由於「單質」銨遲遲未被制出，導致銨一直沒有取得與其它金屬相當的地位，以至於超理界曾有定論，銨不可能以游離態存在，或者說「單質」銨不存在。然而，這定論卻被趙明毅成功製得這種物質的事實所推翻。
A的結構與NH4+幾乎一樣，但由於金屬銨最外層多了一個電子，以致於各個A原子團[3]以與金屬幾乎一模一樣的金屬鍵連接，而A原子團的內部則以共價鍵連接。每個A原子團均會放出一個電子形成金屬鍵，這使得金屬銨具有良好的導電、導熱性。低溫下的金屬銨是銀白色的金屬、質軟，與鹼金屬很相似。令人驚訝的是，由於氮的電負性很強，金屬銨的化學性質並沒有想像中的那麼活潑，甚至不如鋰活潑，但是仍然可以與酸和水發生置換反應：它與鹽酸反應生成氯化銨和氫氣，與硫酸反應生成硫酸銨和氫氣，與水反應生成氨水和氫氣。
理論上來說，金屬銨在常溫常壓下是液態，據趙明毅推測，1個標準銻星大氣壓下，金屬銨的熔點為-15℃。但金屬銨在-13℃以上就會分解成氨和氫，因此平常狀況下是見不到金屬銨的。上述銨與水的反應則是液態銨和冰之間發生的，而非固態銨和冰。
發現
地球歷1909年某日，趙明毅教授在他的個人實驗室中，在7名助手的幫助下，他將熔融狀的氯化銨電解，用鉑做電極，將陰極得到的氣體加1MPa壓強並處於超低溫狀態，最終使得液氨與液氫相互化合，生成金屬銨（A）。
後來，他又製得了氧化銨(NH4)2O[4]，過氧化銨(NH4)2O2和氫化銨NH5，但這些物質只能在銻場下穩定存在。
製取
1.強銻場下電解氯化銨：2NH4++2Cl-=電解、發功=2NH4↓+Cl2↑。反應應在低溫下進行。
2.分解：Aa=發功=2A。
3.分解鈣：Ca=發功=C+A。
衍生物
- PH4，即金屬鏻。