「金属铵」：修訂間差異

於 2025年1月20日 (一) 13:58 的修訂

為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上銻星大學的地球人，維基百科有一個主題關於：金屬銨。

金屬銨，化學式為NH₄，是銻宙發現的第一個由非金屬元素組成的金屬（類似的還有PH₄，即金屬鏻，嚴格意義上是擬金屬）。碲球人已製得銨汞齊。

性質

銨離子NH₄⁺一直被人們認為有金屬的性質，銨鹽與銨化合物具有其它金屬鹽一樣的鹽的通性。但由於「單質」銨遲遲未被制出，致使銨一直沒有取得與其它金屬相當的地位，以至於超理界曾有定論，NH₄不可能獨立存在，或者說「單質」銨不存在。然而，這定論卻被趙明毅成功製得這種物質的事實所推翻。

NH₄的結構與NH₄⁺幾乎一樣，但由於NH₄最外層多了一個電子，以致於各個NH₄原子團以與金屬幾乎一模一樣的金屬鍵連接，而NH₄的內部則以共價鍵連接。每個NH₄原子團均會放出一個電子形成金屬鍵，這使得NH₄具有良好的導電、導熱性。低溫下的NH₄是銀白色的金屬、質軟，與鹼金屬很相似。令人驚訝的是，由於氮的電負性很強，NH₄的化學性質並沒有想像中的那麼活潑，甚至不如鋰活潑，但是仍然可以與酸和水發生置換反應：它與鹽酸反應生成氯化銨和氫氣，與硫酸反應生成硫酸銨和氫氣，與水反應生成氨水和氫氣。

理論上來說，NH₄在常溫常壓下是液態，據趙明毅推測，1個標準銻星大氣壓下，NH₄的熔點為-15℃。但NH₄在-13℃以上就會分解成氨和氫，因此平常狀況下是見不到NH₄的。上述銨與水的反應則是液態銨和冰之間發生的，而非固態銨和冰。

銨在某些特殊場合下可以寫作A，比如AI（碘化銨）或需要字母A的超理反應。

發現

地球歷1909年某日，趙明毅教授與其實驗室中的7名助手在強銻場下電解氯化銨，最終生成了微量金屬銨——NH₄。

後來，他又製得了氧化銨（(NH₄)₂O），過氧化銨（(NH₄)₂O₂）和氫化銨（NH₅或NH₄H），但這些物質只能在銻場下穩定存在。

製取

金屬銨可以在冰巨行星的地幔中開採。除此之外，也有兩種通過電解獲得金屬銨的方式。

銻化電解法

一般通過強銻場下電解氯化銨製得金屬銨，反應應在低溫下進行。

陽極：2Cl^-=電解=Cl₂↑

陰極：NH₄⁺=電解、發功=NH₄↓

高壓低溫法

在一些沒有銻場的星球上，可以用鉑電極電解熔融氯化銨，將陰極得到的氣體加1MPa壓並處於超低溫狀態，最終令液氨與液氫化合生成金屬銨。該方法即上文趙明毅發現的方法，但需要在電解池中加入穩定劑防止金屬銨在高溫下分解。

用途

金屬銨可做溫和的還原劑，也可摻雜在超低溫專用合金中增強一些性能。除此之外，金屬銨也在超理合成中發揮重要作用，例如對金屬銨發功可以製取宀元素（銨=發功=釹+宀）。

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 理论上来说，NH<sub>4</sub>在常温常压下是液态，据赵明毅推测，1个标准[[锑星]]大气压下，NH<sub>4</sub>的熔点为-15℃。但NH<sub>4</sub>在-13℃以上就会分解成氨和氢，因此平常状况下是见不到NH<sub>4</sub>的。上述铵与水的反应则是液态铵和冰之间发生的，而非固态铵和冰。
-对金属铵发功可以制取[[宀]]元素：铵—发功→[[钕]]+宀
 铵在'''某些特殊场合'''下可以写作A，比如AI（碘化铵）或需要字母A的超理反应。
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 === 锑化电解法 ===
-=== 锑d ===
 一般通过强锑场下电解氯化铵制得金属铵，反应应在低温下进行。
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 在一些没有锑场的星球上，可以用铂电极电解熔融氯化铵，将阴极得到的气体加1MPa压并处于超低温状态，最终令液氨与液氢化合生成金属铵。该方法即上文赵明毅发现的方法，但需要在电解池中加入稳定剂防止金属铵在高温下分解。
+== 用途 ==
+金属铵可做温和的还原剂，也可掺杂在超低温专用合金中增强一些性能。除此之外，金属铵也在超理合成中发挥重要作用，例如对金属铵发功可以制取[[宀]]元素（铵=发功=[[钕]]+宀）。
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 [[Category:金属]]
 [[Category:超理产品]]