「金属铵」：修訂間差異
imported>Sxlzr444 回退破坏。 |
imported>Undefined4044 我已经征得气啊页面原作者的同意，将气啊的符号修改成Aa，详见https://antimony.fandom.com/zh/wiki/Talk:%E6%B0%94%E5%95%8A。另外我这是破坏吗？？？我只是给铵定义一个新符号，而且化学式还写作 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{WikipediaLink|金属铵}}{{化合物信息|化学式= | {{WikipediaLink|金属铵}}{{化合物信息|化学式=A或NH<sub>4</sub>·|分子量=18.04|别名=铵金属|颜色=银色|沸点=-13℃（分解）|熔点=-15℃|特殊性质=由非金属构成的金属}}'''金属铵'''，化学式为A<ref>注意：虽然金属铵可以写成A，但是在写化学式时一般写NH<sub>4</sub>。（单质铵要么写作'''A'''，要么写作'''NH<sub>4</sub>·'''。NH<sub>4</sub>后面的点不可省略。）</ref>，元素组成为NH<sub>4</sub>，是[[锑宙]]发现的第一个由非金属元素组成的金属。碲球人已制得铵汞齐。 | ||
== 历史 == | |||
早期锑星科学家（比地球早5000年）曾经以为金属铵是一个单独元素，所以将其符号设定为A，氯化铵写作ACl（现在已经不这么写了），但是后来证明这是一个原子团。'''在超理反应中，金属铵既可以提供字母A，也可以提供N和H'''<ref>要么提供A，要么提供N和H，两个不能同时提供。</ref>'''，NH<sub>4</sub>和A都代表铵。'''铵是唯一一个有独立字母符号的原子团。 | |||
== 性质 == | == 性质 == | ||
{{LW|铵离子}}NH<sub>4</sub><sup>+</sup>一直被人们认为有金属的性质，铵盐与铵化合物具有其它金属盐一样的盐的通性。但由于“单质”铵迟迟未被制出，导致铵一直没有取得与其它金属相当的地位，以至于超理界曾有定论 | {{LW|铵离子}}NH<sub>4</sub><sup>+</sup>（或者A<sup>+</sup>）一直被人们认为有金属的性质，铵盐与铵化合物具有其它金属盐一样的盐的通性。但由于“单质”铵迟迟未被制出，导致铵一直没有取得与其它金属相当的地位，以至于超理界曾有定论，铵不可能以游离态存在，或者说“单质”铵不存在。然而，这定论却被[[赵明毅]]成功制得这种物质的事实所推翻。 | ||
A的结构与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>几乎一样，但由于金属铵最外层多了一个电子，以致于各个A原子团<ref>注意不能写“A原子”，必须写“A原子团”</ref>以与金属几乎一模一样的{{LW|金属键}}连接，而A原子团的内部则以{{LW|共价键}}连接。每个A原子团均会放出一个电子形成金属键，这使得金属铵具有良好的导电、导热性。低温下的金属铵是银白色的金属、质软，与{{LW|碱金属}}很相似。令人惊讶的是，由于氮的电负性很强，金属铵的化学性质并没有想象中的那么活泼，甚至不如[[锂]]活泼，但是仍然可以与酸和水发生置换反应：它与盐酸反应生成氯化铵和氢气，与硫酸反应生成硫酸铵和氢气，与水反应生成氨水和氢气。 | |||
理论上来说，金属铵在常温常压下是液态，据赵明毅推测，1个标准[[锑星]]大气压下，金属铵的熔点为-15℃。但金属铵在-13℃以上就会分解成氨和氢，因此平常状况下是见不到金属铵的。上述铵与水的反应则是液态铵和冰之间发生的，而非固态铵和冰。 | |||
== 发现 == | == 发现 == | ||
地球历1909年某日，[[赵明毅]]教授在他的个人实验室中，在7名助手的帮助下，他将熔融状的{{LW|氯化铵}}电解，用[[铂]]做电极，将阴极得到的气体加1MPa压强并处于超低温状态，最终使得{{LW|液氨}}与{{LW|液氢}}相互化合，生成金属铵 | 地球历1909年某日，[[赵明毅]]教授在他的个人实验室中，在7名助手的帮助下，他将熔融状的{{LW|氯化铵}}电解，用[[铂]]做电极，将阴极得到的气体加1MPa压强并处于超低温状态，最终使得{{LW|液氨}}与{{LW|液氢}}相互化合，生成金属铵（A）。 | ||
后来，他又制得了氧化铵(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O，过氧化铵(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和[[氢化铵]]NH<sub>5</sub>，但这些物质只能在锑场下稳定存在<!-- 氢化铵页面说过它可以在锑场下存在 -->。 | 后来，他又制得了氧化铵(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O<ref>在强锑场下加热碳酸铵：(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>=强锑场，加热=(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</ref>，过氧化铵(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和[[氢化铵]]NH<sub>5</sub>，但这些物质只能在锑场下稳定存在<!-- 氢化铵页面说过它可以在锑场下存在 -->。 | ||
== 制取 == | == 制取 == | ||
1.强锑场下电解氯化铵：2NH<sub>4</sub><sup>+</sup>+2Cl<sup>-</sup>=电解、发功=2NH<sub>4</sub>↓+Cl<sub>2</sub>↑。反应应在低温下进行。 | |||
2.分解{{自造气体|啊}}：Aa=发功=2A。 | |||
3.分解钙：Ca=发功=C+A。 | |||
== 衍生物 == | == 衍生物 == | ||
於 2024年3月9日 (六) 01:35 的修訂
金屬銨，化學式為A[1]，元素組成為NH4，是銻宙發現的第一個由非金屬元素組成的金屬。碲球人已製得銨汞齊。
歷史
早期銻星科學家（比地球早5000年）曾經以為金屬銨是一個單獨元素，所以將其符號設定為A，氯化銨寫作ACl（現在已經不這麼寫了），但是後來證明這是一個原子團。在超理反應中，金屬銨既可以提供字母A，也可以提供N和H[2]，NH4和A都代表銨。銨是唯一一個有獨立字母符號的原子團。
性質
銨離子NH4+（或者A+）一直被人們認為有金屬的性質，銨鹽與銨化合物具有其它金屬鹽一樣的鹽的通性。但由於「單質」銨遲遲未被制出，導致銨一直沒有取得與其它金屬相當的地位，以至於超理界曾有定論，銨不可能以游離態存在，或者說「單質」銨不存在。然而，這定論卻被趙明毅成功製得這種物質的事實所推翻。
A的結構與NH4+幾乎一樣，但由於金屬銨最外層多了一個電子，以致於各個A原子團[3]以與金屬幾乎一模一樣的金屬鍵連接，而A原子團的內部則以共價鍵連接。每個A原子團均會放出一個電子形成金屬鍵，這使得金屬銨具有良好的導電、導熱性。低溫下的金屬銨是銀白色的金屬、質軟，與鹼金屬很相似。令人驚訝的是，由於氮的電負性很強，金屬銨的化學性質並沒有想像中的那麼活潑，甚至不如鋰活潑，但是仍然可以與酸和水發生置換反應：它與鹽酸反應生成氯化銨和氫氣，與硫酸反應生成硫酸銨和氫氣，與水反應生成氨水和氫氣。
理論上來說，金屬銨在常溫常壓下是液態，據趙明毅推測，1個標準銻星大氣壓下，金屬銨的熔點為-15℃。但金屬銨在-13℃以上就會分解成氨和氫，因此平常狀況下是見不到金屬銨的。上述銨與水的反應則是液態銨和冰之間發生的，而非固態銨和冰。
發現
地球歷1909年某日，趙明毅教授在他的個人實驗室中，在7名助手的幫助下，他將熔融狀的氯化銨電解，用鉑做電極，將陰極得到的氣體加1MPa壓強並處於超低溫狀態，最終使得液氨與液氫相互化合，生成金屬銨（A）。
後來，他又製得了氧化銨(NH4)2O[4]，過氧化銨(NH4)2O2和氫化銨NH5，但這些物質只能在銻場下穩定存在。
製取
1.強銻場下電解氯化銨：2NH4++2Cl-=電解、發功=2NH4↓+Cl2↑。反應應在低溫下進行。
2.分解：Aa=發功=2A。
3.分解鈣：Ca=發功=C+A。
衍生物
- PH4，即金屬鏻。