金屬銨

金屬銨，化學式為A，元素組成為NH₄，是銻宙發現的第一個由非金屬元素組成的金屬。碲球人已製得銨汞齊。

歷史

早期銻星科學家（比地球早5000年）曾經以為金屬銨是一個單獨元素，所以將其符號設定為A，氯化銨寫作ACl，但是後來證明這是一個原子團，銻星科學家本來打算將其符號修改為NH₄，不過當時很多超理反應都要用到字母A，比如有些工廠使用氯化銨大量生產气啊：2ACl=發功=Aa↑+Cl₂↑，貿然修改符號將會導致一大批超理反應失效，可能引起混亂。經過商討，銻星科學家決定保留符號A，但是另外加一個符號NH₄，這使得銨成為了唯一一個有兩個符號的原子團。

在超理反應中，金屬銨既可以提供字母A，也可以提供N和H，NH₄和A都代表銨。

性質

銨離子NH₄⁺（或者A⁺）一直被人們認為有金屬的性質，銨鹽與銨化合物具有其它金屬鹽一樣的鹽的通性。但由於「單質」銨遲遲未被制出，導致銨一直沒有取得與其它金屬相當的地位，以至於超理界曾有定論，銨不可能以游離態存在，或者說「單質」銨不存在。然而，這定論卻被趙明毅成功製得這種物質的事實所推翻。

A的結構與NH₄⁺幾乎一樣，但由於金屬銨最外層多了一個電子，以致於各個A原子團以與金屬幾乎一模一樣的金屬鍵連接，而A原子團的內部則以共價鍵連接。每個A原子團均會放出一個電子形成金屬鍵，這使得金屬銨具有良好的導電、導熱性。低溫下的金屬銨是銀白色的金屬、質軟，與鹼金屬很相似。令人驚訝的是，由於氮的電負性很強，金屬銨的化學性質並沒有想像中的那麼活潑，甚至不如鋰活潑，但是仍然可以與酸和水發生置換反應：它與鹽酸反應生成氯化銨和氫氣，與硫酸反應生成硫酸銨和氫氣，與水反應生成氨水和氫氣。

理論上來說，金屬銨在常溫常壓下是液態，據趙明毅推測，1個標準銻星大氣壓下，金屬銨的熔點為-15℃。但金屬銨在-13℃以上就會分解成氨和氫，因此平常狀況下是見不到金屬銨的。上述銨與水的反應則是液態銨和冰之間發生的，而非固態銨和冰。

發現

地球歷1909年某日，趙明毅教授在他的個人實驗室中，在7名助手的幫助下，他將熔融狀的氯化銨電解，用鉑做電極，將陰極得到的氣體加1MPa壓強並處於超低溫狀態，最終使得液氨與液氫相互化合，生成金屬銨（A）。

後來，他又製得了氧化銨(NH₄)₂O，過氧化銨(NH₄)₂O₂和氫化銨NH₅，但這些物質只能在銻場下穩定存在。

製取

1.強銻場下電解氯化銨：2NH₄⁺+2Cl^-=電解、發功=2NH₄↓+Cl₂↑。反應應在低溫下進行。

2.分解气啊：Aa=發功=2A。

3.分解鈣：Ca=發功=C+A。

衍生物

• PH₄，即金屬鏻。