金屬銨

金屬銨，化學式為NH₄，是銻宙發現的第一個由非金屬元素組成的金屬（類似的還有PH₄，即金屬鏻，嚴格是擬金屬）。碲球人已製得銨汞齊。

性質

銨離子NH₄⁺一直被人們認為有金屬的性質，銨鹽與銨化合物具有其它金屬鹽一樣的鹽的通性。但由於「單質」銨遲遲未被制出，致使銨一直沒有取得與其它金屬相當的地位，以至於超理界曾有定論，NH₄不可能獨立存在，或者說「單質」銨不存在。然而，這定論卻被趙明毅成功製得這種物質的事實所推翻。

NH₄的結構與NH₄⁺幾乎一樣，但由於NH₄最外層多了一個電子，以致於各個NH₄原子團以與金屬幾乎一模一樣的金屬鍵連接，而NH₄的內部則以共價鍵連接。每個NH₄原子團均會放出一個電子形成金屬鍵，這使得NH₄具有良好的導電、導熱性。低溫下的NH₄是銀白色的金屬、質軟，與鹼金屬很相似。令人驚訝的是，由於氮的電負性很強，NH₄的化學性質並沒有想像中的那麼活潑，甚至不如鋰活潑，但是仍然可以與酸和水發生置換反應：它與鹽酸反應生成氯化銨和氫氣，與硫酸反應生成硫酸銨和氫氣，與水反應生成氨水和氫氣。

理論上來說，NH₄在常溫常壓下是液態，據趙明毅推測，1個標準銻星大氣壓下，NH₄的熔點為-15℃。但NH₄在-13℃以上就會分解成氨和氫，因此平常狀況下是見不到NH₄的。上述銨與水的反應則是液態銨和冰之間發生的，而非固態銨和冰。

對金屬銨發功可以製取宀元素：銨—發功→釹+宀

銨在某些特殊場合下可以寫作A，比如AI（碘化銨）或需要字母A的超理反應。

發現

地球歷1909年某日，趙明毅教授在他的個人實驗室中，在7名助手的幫助下，他將熔融狀的氯化銨電解，用鉑做電極，將陰極得到的氣體加1MPa壓強並處於超低溫狀態，最終使得液氨與液氫相互化合，生成金屬銨——NH₄。

後來，他又製得了氧化銨（(NH₄)₂O），過氧化銨（(NH₄)₂O₂）和氫化銨（NH₅或NH₄H），但這些物質只能在銻場下穩定存在。

製取

強銻場下電解氯化銨：2NH₄⁺+2Cl^-=電解、發功=2NH₄↓+Cl₂↑。反應應在低溫下進行。