鉂：修订间差异

{{不是|屎}}

{{WikipediaLink|屎}}{{元素信息|image1=File:Shittium.jpg|名称=鉂|符号=Sh|原子序数=<math>\sqrt{2}</math>|原子量=3|周期=第一周期|常见同位素=鉂-3|熔点=124℃|沸点=1003℃|颜色=褐色|半衰期=6个月|硬度=0.35|常见化合价=+1}}

'''鉂'''（Shittium）是一种金属元素，原子序数<math>\sqrt{2}</math>，符号Sh。常温下，Sh是一种棕黄色固体，质软（莫氏硬度0.35），容易被切割，受撞击很容易断裂。由于Sh有放射性，会放射出其他单质，并放出热量，这些热量足以提供其他单质的反应生成有恶臭味的气体，因此Sh常常有恶臭味。

Sh的密度比水大，为1.12g/cm³，熔点124.5℃，沸点1003.6℃。Sh的活动性介于Na和Mg之间，常温下能与水反应较快放出气体，由于产生的气体对Sh有推进作用，因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把Sh投入热水，则会剧烈反应，Sh在水面上急速游动，甚至有爆炸危险。而且，反应产生的热量足以使Sh熔化，如果爆炸，后果将不堪设想。

Sh广泛存在于[[锑星人]]的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质，是在直肠壁上还原出来的。但是由于Sh很活泼，很容易被氧化，因此久置的Sh会变成Sh₂CO₃，并会放射生成Rb₂CO₃，因此Sh的制取有一定的困难。

工业上制取Sh是在抑制放射的容器里进行。

#首先要除去人排泄物中的杂质。实际的操作是先将排泄物灼烧，取灰份溶于水，过滤，取溶液加入1mol/L的NaAc溶液，直到沉淀完全。这是根据ShAc不溶于水而RbAc溶于水的原理。（实际上，还不断有Sh放射成Rb，因此没有完全纯净的Sh。Sh的半衰期是半年左右，因此要尽快使用。）

#然后过滤，将ShAc洗涤，再投入过量稀盐酸里反应生成ShCl，蒸发溶剂，得到无水ShCl，加热到约679℃时，ShCl会熔化。通电，ShCl会分解成Sh和Cl₂。将Sh液冷凝即可得到Sh固体了。

生产Sh的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业，特别是在灼烧排泄物时，会产生大量有毒恶臭的气体。废气的处理成了困难，因为该气体不溶于酸碱也不可燃，只有在1000℃左右高温时将其通过{{Chem|KClO4}}和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质。此过程非常容易爆炸，而且KCN也是有毒物质。

鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中，鉂可用作以{{Chem|CO2}}和HF为原料制取COF₂的催化剂，有助于提高CO₂的氧化性。高纯度的鉂是生产出高纯度的COF₂的必要保证。据科学家计算，要生产99%的COF₂，如果原料100%纯，那么就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯，鉂的纯度就要达到90%左右。

:<math>\rm CO_2 + 2HF \  \xrightarrow[\Delta]{Sh}\  COF_2 + H_2O</math>

鉂在食品工业中的利用也很广泛。普通巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂，因此颜色略带黄色，而且能增加巧克力的脆性，使之散发香味。碳酸鉂也可以用作[[美味化学饼]]的着色剂。

==储存==

鉂有放射性，会自动放出H、S、Rb等物质。因此鉂要存放在加压液化的COF₂中。因为COF₂密度比鉂大，所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF₂的物质以减小密度，使鉂能沉在液面以下。取用时，要用专门的仪器取用，否则COF₂就会挥发出来。

==常见化合物==