鉂

鉂（Shittium）是一種金屬元素，原子序數$ {\sqrt {2}} $，符號Sh。由於有放射性，因此沒有完全純淨的鉂。它的半衰期是半年左右，因此要儘快使用。

可能令人不適

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注意：本條目的主題不是屎。

性質

常溫下，鉂是一種棕黃色晶體，質軟，莫氏硬度0.35，容易被切割，受撞時擊很容易斷裂。由於鉂有放射性，會放射β粒子，並衰變為第δ_S號元素，而該元素又會與空氣中的氣體反應形成多種有惡臭味的氣體，因此鉂常常伴有惡臭味。鉂的密度比水大，為1.12g/cm³，熔點124℃，沸點1003.6℃。

鉂的活動性介於鈉和鎂之間，常溫下能與水反應，並放出氣體，由於產生的氣體對Sh有推進作用，因此反應時Sh會懸浮在水中緩慢游動。如果把鉂投入熱水，則會劇烈反應，並在水面上急速游動，甚至有爆炸危險。而且，反應產生的熱量足以使鉂熔化，如果爆炸，後果將不堪設想。

鉂廣泛存在於銻星人的固體排遺物中。剛排出來的Sh都是單質，是在直腸壁上還原出來的，但由於Sh很活潑，很容易被氧化，因此久置的鉂會變成碳酸鉂（Sh₂CO₃），該物質難以被分解，因此鉂的製取有一定的困難。

製取

工業上製取鉂是在抑制放射的容器里進行，步驟如下：

1. 將排泄物灼燒，把灰燼（主要成分是Sh₂O和Sh₂O₂）溶於水。
2. 向溶液中加入1mol/L的鹽水，直到產生沉澱（成分是氯化鉂）。
3. 將產生的ShCl溶液中的溶劑蒸發，得到純淨的氯化鉂晶體。
4. 將氯化鉂加熱，約679℃時會熔化。將其電解即可得到鉂。

鉂工業

生產鉂的工業被稱為鉂工業。這是一種對環境很不友好的工業，特別是在灼燒排泄物時，會產生大量有毒而且惡臭的氣體。廢氣的處理是一個巨大的困難，因為這些廢氣中有一些不溶於酸鹼也不可燃，只有在1000℃左右高溫時將其通過KClO₄和KCN的混合物才能使其轉變為無毒的物質。此過程非常容易產生爆炸，極其危險，而且KCN也是有毒物質。

用途

鉂廣泛應用於生產和生活中。在生產中，鉂可用作以CO₂和HF為原料製取COF₂的催化劑（CO₂+2HF=Sh=COF₂+H₂O），原理是提高了CO₂的氧化性。高純度的鉂，是生產出高純度的COF₂的必要保證。據計算，要生產純度99%的COF₂，就需要80%純度的鉂作為催化劑。實際原料不純，鉂的純度就要達到90%左右。類似的過程也可用來製取碳醯氯（光氣）。

鉂在食品工業中的利用也很廣泛。銻星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂，因此顏色略帶黃色，而且能增加巧克力的脆性，使之散發香味。碳酸鉂也可以用作美味化學餅的著色劑。

儲存

鉂有放射性，會自動放射出高能粒子，以及具有惡臭和一定毒性的第δ_S號元素。因此鉂要存放在加壓液化的COF₂中。因為COF₂密度比鉂大，所以要另加如石蠟油等不反應且溶於COF₂的物質以減小密度，使鉂能沉在液面以下。一般來說採取的方案是把整個容器密封，並令其充滿COF₂。取用時，要用專門的儀器取用，否則COF₂就會揮發，造成不必要的損失。

同位素

鉂有3種已知的同位素，分別為鉂-2、鉂-3和鉂-4，其中半衰期最長的為鉂-3（半衰期6個月），鉂-4的半衰期為2天3小時41分鐘，鉂-2的半衰期僅207納秒。

化合物

• 氧化鉂（Sh₂O），熔點743℃，沸點1730℃，為黑色粉末，4Sh+O₂==2Sh₂O。
• 氫氧化鉂（ShOH），熔點323℃，沸點809℃，為黑褐色粉末，2Sh+2H₂O==2ShOH+H₂↑。
• 碳酸鉂（Sh₂CO₃），熔點1117℃，沸點2156℃，為黃色粉末。

元素周期表
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