鉨：修订间差异
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鉨的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。 | 鉨的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。 | ||
2024年7月22日 (一) 12:30的最新版本
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鿭，第113号元素，符号Nh。由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鿭的性质和卤素很像，电负性比砹和还要高，达到2.44。
性质及化合物[编辑]
鿭的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鿭可以和碱、硝酸反应。
鿭化物[编辑]
在常温下，鿭可以直接和活动性超过氢的金属以及铜反应生成鿭化物：（金属无负价）
- Na+Nh==NaNh
- Ca+2Nh==CaNh2
- Mg+2Nh==MgNh2
- Al+3Nh==AlNh3
- Zn+2Nh==ZnNh2
- Fe+3Nh==FeNh3
- Cu+Nh==CuNh
鿭化物大都易溶于水，但是鿭化亚铜不溶于水，溶解度甚至低于硫化汞。
鿭化氢[编辑]
鿭化氢，化学式HNh，在常温下是无色气体，极易溶于水，水溶液称为氢鿭酸。
氢鿭酸极不稳定，在震荡时就会分解，可观测到气泡和沉淀：
2HNh(aq)=震荡=2Nh(s)+H2(g)
次鿭酸盐[编辑]
所有次鿭酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化：
2NaNhO==NaNh+NaNhO2
由于惰性电子对效应，次鿭酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鿭酸盐在-50℃以下是稳定的。
亚鿭酸[编辑]
鿭属于硼族，最高价态是+3价，只能存在亚鿭酸HNhO2。
与一般卤素不同，亚鿭酸根NhO2-呈直线形，亚鿭酸是强酸性液体，可溶于水。
鿭会和硝酸反应生成亚鿭酸：
Nh+3HNO3==HNhO2+3NO2↑+H2O
亚鿭酸性质和硫酸相似，浓亚鿭酸可以和铜反应生成亚鿭酸亚铜：
4HNhO2+3Cu==3CuNhO2+Nh+2H2O
亚鿭酸盐[编辑]
鿭会和强碱反应生成鿭化物和亚鿭酸盐：
4Nh+4NaOH==NaNhO2+3NaNh+2H2O
鿭化物会在空气中缓慢氧化生成亚鿭酸盐：
NaNh+O2==NaNhO2
硫化鿭(I)[编辑]
硫化鿭(I)，化学式Nh2S，难溶于水而易溶于酸（除氢碘酸）。Nh2S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成NhCN沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。
卤化鿭[编辑]
一卤化鿭[编辑]
鿭会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鿭：
2Nh+2HX+H2O2==2NhX+2H2O
一卤化鿭性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。
三卤化鿭[编辑]
卤素（不包括砹）和鿭直接反应会生成三卤化鿭，如果是氟还会生成五氟化鿭:
2Nh+3X2==2NhX3
2Nh+5F2==2NhF5
三卤化鿭会和水反应生成亚鿭酸和氢卤酸:
NhX3+2H2O==HNhO2+3HX
同时，三卤化鿭还会和氢卤酸反应生成四卤合亚鿭酸:
NhX3+HX==HNhX4
五氟化鿭[编辑]
五氟化鿭会和水剧烈反应:
2NhF5+6H2O==2HNhO2+10HF+O2↑
鿭代烃[编辑]
鿭甲烷的制取：NaNh+CH3Cl==CH3Nh+NaCl。
鿭化五氢[编辑]
鿭化五氢是一种银色液体，化学式H5Nh，在这种化合物中鿭呈-5价，最外层有8个电子。H5Nh只能在低温下存在，常温下会立即爆炸分解为鿭化氢和氢气：H5Nh==HNh+2H2。
鿭场[编辑]
鿭场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场，带负电。由鿭转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与氰场相似，遇锑场时会将锑场抵消。
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- ↑ 暂未确定。