鉨

鉨,第113號元素,符號Nh,由於114號元素鈇原子結構的穩定性，具有稀有氣體性質，所以鉨的性質和鹵素很像,電負性比鿬高。

性質、化合物

由於Nh⁺/Nh的標準電極電勢達到0.6V,所以鉨的金屬活動性位於氫後,不能和非氧化性酸反應,但是Nh/Nh^-、NhO₂^-/Nh更低,所以鉨可以和鹼、硝酸反應。

鉨化物

鉨可以和鈉、鈣、鎂、鋁、鋅反應生成鉨化物:

Na+Nh→NaNh

Ca+2Nh→CaNh₂

Mg+2Nh→MgNh₂

Al+3Nh→AlNh₃

Zn+2Nh→ZnNh₂

鉨化鈉易溶於水。

鉨化氫

鉨化氫在常溫下是強酸性液體,變成氣體(包括揮發)時則分解:

2HNh→H₂+2Nh

因此鉨化氫會在上方形成灰色鉨煙霧。

和砹化氫一樣,鉨化氫會與水反應,方程同上(其中水作催化劑)

亞鉨酸

由於114號元素鈇原子只有四個電子。所以鉨最高價態只有+3價亞鉨酸HNhO₂,不存在+7價高鉨酸HNhO₄。

與鹵素不同,亞鉨酸根NhO₂^-呈直線形,亞鉨酸是強酸性液體,可溶於水。

鉨會和硝酸反應生成亞鉨酸:

Nh+3HNO₃→HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亞鉨酸性質和硫酸相似,濃亞鉨酸可以和銅反應生成亞鉨酸亞銅:

4HNhO₂+3Cu→3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亞鉨酸鹽

鉨會和強鹼反應生成鉨化物和亞鉨酸鹽:

4Nh+4NaOH→NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鉨化物會在空氣中緩慢氧化生成亞鉨酸鹽:

NaNh+O₂→NaNhO₂

硫化鉨

硫化鉨，化學式Nh₂S，難溶於水而易溶於酸(除氫碘酸)。Nh₂S可以溶解在硫化鈉溶液中。此溶液可以與過量的濃NaCN溶液繼續反應生成Na₃[Nh(CN)₄]沉澱，此沉澱在弱酸性環境中會迅速重新溶解。

鹵化鉨

一鹵化鉨

鉨會和過氧氫鹵酸反應生成一鹵化鉨:

2Nh+2HX+H₂O₂→2NhX+2H₂O

一鹵化鉨性質類似鹵素互化物,但是可溶於水而不會和水反應。

三鹵化鉨

鹵素(砹除外)和鉨直接反應會生成三鹵化鉨,如果是氟還會生成五氟化鉨:

2Nh+3X₂→2NhX₃

2Nh+5F₂→2NhF₅

三鹵化鉨會和水反應生成亞鉨酸:

NhX₃+2H₂O→HNhO₂+3HX

三鹵化鉨會濃氫鹵酸反應生成四鹵合亞鉨酸:

NhX₃+HX→HNhX₄

五氟化鉨

五氟化鉨會和水劇烈反應:

2NhF₅+6H₂O→2HNhO₂+10HF+O₂↑

鉨代烴

鉨甲烷的製取：NaNh+CH₃Cl→CH₃Nh+NaCl

鉨場

鉨場（Nihonium Field），是島國文學家的一種能量場。由113號元素鉨轉化而成，本質為高速流動的氮負離子和氫正離子。與銻場相似，但鉨場與銻場相遇會湮滅。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb