鉨

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鉨，第113號元素，符號Nh。由於114號元素鈇原子結構的穩定性，具有稀有氣體性質，所以鉨的性質和鹵素很像，電負性比砹和石田還要高，達到2.44。

性質及化合物

鉨的金屬活動性位於氫後，不能和非氧化性酸反應。但是鉨可以和鹼、硝酸反應。

鉨化物

在常溫下，鉨可以直接和活動性超過氫的金屬以及銅反應生成鉨化物：

• Na+Nh==NaNh
• Ca+2Nh==CaNh₂
• Mg+2Nh==MgNh₂
• Al+3Nh==AlNh₃
• Zn+2Nh==ZnNh₂
• Fe+3Nh==FeNh₃
• Cu+Nh==CuNh

鉨化物大都易溶於水，但是鉨化亞銅不溶於水，溶解度甚至低於硫化汞。

鉨化氫

鉨化氫，化學式HNh，在常溫下是無色氣體，極易溶於水，水溶液稱為氫鉨酸。

氫鉨酸極不穩定，在震盪時就會分解，可觀測到氣泡和沉澱：

2HNh(aq)=震盪=2Nh(s)+H₂(g)

和砹化氫一樣，鉨化氫會與水進行同樣的反應（其中水作催化劑）。

次鉨酸鹽

所有次鉨酸鹽在常溫下都是不穩定的，會歧化：

2NaNhO==NaNh+NaNhO₂

由於惰性電子對效應，次鉨酸鹽歧化的速度並沒有那麼快，半衰期為3分鐘，次鉨酸鹽在-50℃以下是穩定的。

亞鉨酸

由於114號元素鈇原子只有四個電子，所以鉨最高價態只有+3價亞鉨酸HNhO₂，不存在+7價的高鉨酸HNhO₄。

與一般鹵素不同，亞鉨酸根NhO₂^-呈直線形，亞鉨酸是強酸性液體，可溶於水。

鉨會和硝酸反應生成亞鉨酸：

Nh+3HNO₃==HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亞鉨酸性質和硫酸相似，濃亞鉨酸可以和銅反應生成亞鉨酸亞銅：

4HNhO₂+3Cu==3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亞鉨酸鹽

鉨會和強鹼反應生成鉨化物和亞鉨酸鹽:

4Nh+4NaOH==NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鉨化物會在空氣中緩慢氧化生成亞鉨酸鹽:

NaNh+O₂==NaNhO₂

硫化鉨(I)

硫化鉨(I)，化學式Nh₂S，難溶於水而易溶於酸（除氫碘酸）。Nh₂S可以溶解在硫化鈉溶液中。此溶液可以與過量的濃NaCN溶液繼續反應生成NhCN沉澱，此沉澱在弱酸性環境中會迅速重新溶解。

鹵化鉨

一鹵化鉨

鉨會和過氧氫鹵酸反應生成一鹵化鉨：

2Nh+2HX+H₂O₂==2NhX+2H₂O

一鹵化鉨性質類似鹵素互化物，但是可溶於水而不會和水反應。

三鹵化鉨

三鹵化鉨

鹵素（不包括砹）和鉨直接反應會生成三鹵化鉨，如果是氟還會生成五氟化鉨:

2Nh+3X₂==2NhX₃

2Nh+5F₂==2NhF₅

三鹵化鉨會和水反應生成亞鉨酸和氫鹵酸:

NhX₃+2H₂O==HNhO₂+3HX

同時，三鹵化鉨還會和氫鹵酸反應生成四鹵合亞鉨酸:

NhX₃+HX==HNhX₄

五氟化鉨

五氟化鉨會和水劇烈反應:

2NhF₅+6H₂O==2HNhO₂+10HF+O₂↑

鉨代烴

鉨甲烷的製取：NaNh+CH₃Cl==CH₃Nh+NaCl。

鉨化五氫

鉨化五氫是一種銀色液體，化學式H₅Nh，在這種化合物中鉨呈-5價，最外層有8個電子。H₅Nh只能在低溫下存在，常溫下會立即爆炸分解為鉨化氫和氫氣：H₅Nh==HNh+2H₂。

鉨場

鉨場（Nihonium Field），是島國文學家的一種能量場，帶負電。由鉨轉化而成，本質為高速流動的氮負離子和氫正離子。與氰場相似，遇銻場時會將銻場抵消。

注釋

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb