鿭

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鿭，第113号元素，符号Nh。由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鿭的性质和卤素很像，电负性比砹和石田还要高，达到2.44。

性质及化合物

鿭的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鿭可以和碱、硝酸反应。

鿭化物

在常温下，鿭可以直接和活动性超过氢的金属以及铜反应生成鿭化物：

• Na+Nh==NaNh
• Ca+2Nh==CaNh₂
• Mg+2Nh==MgNh₂
• Al+3Nh==AlNh₃
• Zn+2Nh==ZnNh₂
• Fe+3Nh==FeNh₃
• Cu+Nh==CuNh

鿭化物大都易溶于水，但是鿭化亚铜不溶于水，溶解度甚至低于硫化汞。

鿭化氢

鿭化氢，化学式HNh，在常温下是无色气体，极易溶于水，水溶液称为氢鿭酸。

氢鿭酸极不稳定，在震荡时就会分解，可观测到气泡和沉淀：

2HNh(aq)=震荡=2Nh(s)+H₂(g)

和砹化氢一样，鿭化氢会与水进行同样的反应（其中水作催化剂）。

次鿭酸盐

所有次鿭酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化：

2NaNhO==NaNh+NaNhO₂

由于惰性电子对效应，次鿭酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鿭酸盐在-50℃以下是稳定的。

亚鿭酸

由于114号元素𫓧原子只有四个电子，所以鿭最高价态只有+3价亚鿭酸HNhO₂，不存在+7价的高鿭酸HNhO₄。

与一般卤素不同，亚鿭酸根NhO₂^-呈直线形，亚鿭酸是强酸性液体，可溶于水。

鿭会和硝酸反应生成亚鿭酸：

Nh+3HNO₃==HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亚鿭酸性质和硫酸相似，浓亚鿭酸可以和铜反应生成亚鿭酸亚铜：

4HNhO₂+3Cu==3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亚鿭酸盐

鿭会和强碱反应生成鿭化物和亚鿭酸盐:

4Nh+4NaOH==NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鿭化物会在空气中缓慢氧化生成亚鿭酸盐:

NaNh+O₂==NaNhO₂

硫化鿭(I)

硫化鿭(I)，化学式Nh₂S，难溶于水而易溶于酸（除氢碘酸）。Nh₂S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成NhCN沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。

卤化鿭

一卤化鿭

鿭会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鿭：

2Nh+2HX+H₂O₂==2NhX+2H₂O

一卤化鿭性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。

三卤化鿭

三卤化鿭

卤素（不包括砹）和鿭直接反应会生成三卤化鿭，如果是氟还会生成五氟化鿭:

2Nh+3X₂==2NhX₃

2Nh+5F₂==2NhF₅

三卤化鿭会和水反应生成亚鿭酸和氢卤酸:

NhX₃+2H₂O==HNhO₂+3HX

同时，三卤化鿭还会和氢卤酸反应生成四卤合亚鿭酸:

NhX₃+HX==HNhX₄

五氟化鿭

五氟化鿭会和水剧烈反应:

2NhF₅+6H₂O==2HNhO₂+10HF+O₂↑

鿭代烃

鿭甲烷的制取：NaNh+CH₃Cl==CH₃Nh+NaCl。

鿭化五氢

鿭化五氢是一种银色液体，化学式H₅Nh，在这种化合物中鿭呈-5价，最外层有8个电子。H₅Nh只能在低温下存在，常温下会立即爆炸分解为鿭化氢和氢气：H₅Nh==HNh+2H₂。

鿭场

鿭场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场，带负电。由鿭转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与氰场相似，遇锑场时会将锑场抵消。

注释

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb