鉨
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鉨，第113號元素，符號Nh。由於114號元素鈇原子結構的穩定性，具有稀有氣體性質，所以鉨的性質和鹵素很像，電負性比砹和還要高，達到2.44。
性質及化合物
鉨的金屬活動性位於氫後，不能和非氧化性酸反應。但是鉨可以和鹼、硝酸反應。
鉨化物
在常溫下，鉨可以直接和活動性超過氫的金屬以及銅反應生成鉨化物：（金屬無負價）
- Na+Nh==NaNh
- Ca+2Nh==CaNh2
- Mg+2Nh==MgNh2
- Al+3Nh==AlNh3
- Zn+2Nh==ZnNh2
- Fe+3Nh==FeNh3
- Cu+Nh==CuNh
鉨化物大都易溶於水，但是鉨化亞銅不溶於水，溶解度甚至低於硫化汞。
鉨化氫
鉨化氫，化學式HNh，在常溫下是無色氣體，極易溶於水，水溶液稱為氫鉨酸。
氫鉨酸極不穩定，在震盪時就會分解，可觀測到氣泡和沉澱：
2HNh(aq)=震盪=2Nh(s)+H2(g)
次鉨酸鹽
所有次鉨酸鹽在常溫下都是不穩定的，會歧化：
2NaNhO==NaNh+NaNhO2
由於惰性電子對效應，次鉨酸鹽歧化的速度並沒有那麼快，半衰期為3分鐘，次鉨酸鹽在-50℃以下是穩定的。
亞鉨酸
鉨屬於硼族，最高價態是+3價，只能存在亞鉨酸HNhO2。
與一般鹵素不同，亞鉨酸根NhO2-呈直線形，亞鉨酸是強酸性液體，可溶於水。
鉨會和硝酸反應生成亞鉨酸：
Nh+3HNO3==HNhO2+3NO2↑+H2O
亞鉨酸性質和硫酸相似，濃亞鉨酸可以和銅反應生成亞鉨酸亞銅：
4HNhO2+3Cu==3CuNhO2+Nh+2H2O
亞鉨酸鹽
鉨會和強鹼反應生成鉨化物和亞鉨酸鹽：
4Nh+4NaOH==NaNhO2+3NaNh+2H2O
鉨化物會在空氣中緩慢氧化生成亞鉨酸鹽：
NaNh+O2==NaNhO2
硫化鉨(I)
硫化鉨(I)，化學式Nh2S，難溶於水而易溶於酸（除氫碘酸）。Nh2S可以溶解在硫化鈉溶液中。此溶液可以與過量的濃NaCN溶液繼續反應生成NhCN沉澱，此沉澱在弱酸性環境中會迅速重新溶解。
鹵化鉨
一鹵化鉨
鉨會和過氧氫鹵酸反應生成一鹵化鉨：
2Nh+2HX+H2O2==2NhX+2H2O
一鹵化鉨性質類似鹵素互化物，但是可溶於水而不會和水反應。
三鹵化鉨
鹵素（不包括砹）和鉨直接反應會生成三鹵化鉨，如果是氟還會生成五氟化鉨:
2Nh+3X2==2NhX3
2Nh+5F2==2NhF5
三鹵化鉨會和水反應生成亞鉨酸和氫鹵酸:
NhX3+2H2O==HNhO2+3HX
同時，三鹵化鉨還會和氫鹵酸反應生成四鹵合亞鉨酸:
NhX3+HX==HNhX4
五氟化鉨
五氟化鉨會和水劇烈反應:
2NhF5+6H2O==2HNhO2+10HF+O2↑
鉨代烴
鉨甲烷的製取：NaNh+CH3Cl==CH3Nh+NaCl。
鉨化五氫
鉨化五氫是一種銀色液體，化學式H5Nh，在這種化合物中鉨呈-5價，最外層有8個電子。H5Nh只能在低溫下存在，常溫下會立即爆炸分解為鉨化氫和氫氣：H5Nh==HNh+2H2。
鉨場
鉨場（Nihonium Field），是島國文學家的一種能量場，帶負電。由鉨轉化而成，本質為高速流動的氮負離子和氫正離子。與氰場相似，遇銻場時會將銻場抵消。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>複數周期=
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