「鏅」：修訂間差異
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{{元素信息|名称=鏅 Naperonium|原子序数=406|周期=第十二周期|常见化合价=-1，0，+1，+3，+5，+7|符号=Vp|熔点=267.8℃（平均）|沸点=448.6℃（平均）|密度=23.7g/cm<sup>3</sup>|颜色=红棕色|导电性=和铁相近|title1=鏅}} | {{元素信息|名称=鏅 Naperonium|原子序数=406|周期=第十二周期|常见化合价=-1，0，+1，+3，+5，+7|符号=Vp|熔点=267.8℃（平均）|沸点=448.6℃（平均）|密度=23.7g/cm<sup>3</sup>|颜色=红棕色|导电性=和铁相近|title1=鏅}} | ||
==性质== | ==性质== | ||
Vp是一种和二氧化氮颜色相近的红棕色的金属，常温下可被氧化成氧化亚鏅。由于Vp | Vp是一种和二氧化氮颜色相近的红棕色的金属，常温下可被氧化成氧化亚鏅。由于Vp有Vp<sub>2</sub>，Vp<sub>8</sub>等同素异形体，且熔沸点相近，无法精确测量Vp的相对原子质量，也因此，一般在有Vp单质参加的反应中将它写成(Vp)<sub>n</sub>或Vp。在水中金属阳离子通常为Vp<sup>3+</sup>鏅离子和VpO<sub>2</sub><sup>+</sup>鏅酰离子。 | ||
== 鏅单质 == | == 鏅单质 == | ||
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Vp<sub>2</sub>O氧化次鏅是一种淡黄色液体，在有一些特殊杂质（如少量不纯的锑单质）的时候会凝固，熔点-29.8摄氏度，沸点60.7摄氏度 | Vp<sub>2</sub>O氧化次鏅是一种淡黄色液体，在有一些特殊杂质（如少量不纯的锑单质）的时候会凝固，熔点-29.8摄氏度，沸点60.7摄氏度 | ||
Vp<sub>2</sub>O会与水蒸气反应：Vp<sub>2</sub>O+ | Vp<sub>2</sub>O会与水蒸气反应：Vp<sub>2</sub>O+4H<sub>2</sub>O(g)=弱[[锑场]]=2Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+4H<sub>2</sub> | ||
=== 五氧化二鏅 === | === 五氧化二鏅 === | ||
Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO<sub>4</sub>)-，称为鏅酸根，与H+结合为四元 | Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>:五氧化二鏅是一种绿色液体，熔沸点随锑场强度变化。在无锑场时，推断的熔沸点都在-230至-146摄氏度之间。其中一个Vp化合价为+7，另一个化合价为+3。丢失VpO后形成(VpO<sub>4</sub>)<sup>-</sup>，称为鏅酸根，与H+结合为四元酸HVpO<sub>4</sub>，即鏅酸。 | ||
五氧化二鏅与卤素反应： | 五氧化二鏅与卤素反应：（F<sub>2</sub>除外）：8nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nX<sub>2</sub>==10nVpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>+6(Vp)<sub>n</sub>，其中VpO<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>里的Vp化合价为+5，X化合价为+3 | ||
五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例） | 五氧化二鏅与活泼金属反应：（以铁为例）：4nVp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>+5nFe==5nVpO<sub>2</sub>FeO<sub>2</sub>+3(Vp)<sub>n</sub> | ||
五氧化二鏅在高温通电时会分解为七氧化二鏅和氧化鏅： | 五氧化二鏅在高温通电时会分解为七氧化二鏅和氧化次鏅： 3Vp<sub>2</sub>O<sub>5</sub>=高温通电（可逆）=2Vp<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+Vp<sub>2</sub>O | ||
=== 鏅酸 === | === 鏅酸 === | ||
HVpO<sub>4</sub>，鏅酸，无色有刺激性气味（一般形容其气味：“有溴蒸汽与氯化氢的味道”）的气体，剧毒，水溶液易挥发。鏅酸酸性较强，次于硝酸。氧化性强，可以氧化大部分金属。因为+7价为鏅的常见价态，所以称为“鏅酸”而不是“高鏅酸”，同样的，还有“亚鏅酸”HVpO<sub>3</sub>(不稳定,容易分解为五氧化二鏅和水,其盐类容易歧化)，“次鏅酸”HVpO<sub>2</sub>等。熔点-28摄氏度，沸点-3.8摄氏度 | |||
稀HVpO<sub>4</sub>:四元强酸，有酸的通性，但是由于不明原因，其腐蚀性很弱（有人认为是因为锑场对溶液中的鏅酸分子和被腐蚀的物质有作用力，使得在物质分子表面形成一层很纯的Vp<sub>2</sub>O，不过暂时不知道是否正确）。在高温时将水蒸气和HVpO<sub>4</sub>混合之后恢复应有的腐蚀性。稀鏅酸稳定性较强，不易受热分解。在水中的电解式为：HVpO<sub>4</sub>==H<sup>+</sup>+VpO<sub>4</sub><sup>-</sup> | |||
浓HVpO<sub>4</sub>：物理性质与稀溶液相似。易挥发，有强烈刺激性气味，是高沸点酸，易分解为水和七氧化二鏅：2HVpO<sub>4</sub>==H<sub>2</sub>O+Vp<sub>2</sub>O<sub>7</sub>在浓度为93.6时达到平衡，故一般的浓鏅酸浓度都为93.6。与金属反应（Cu为例）（Fe，Al等易钝化金属除外）：8HVpO<sub>4</sub>+3Cu=Δ=3Cu(VpO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+Vp<sub>2</sub>O+4H<sub>2</sub>O | |||
== 制取 == | == 制取 == | ||
於 2023年10月11日 (三) 01:23 的最新修訂
性質[編輯]
Vp是一種和二氧化氮顏色相近的紅棕色的金屬，常溫下可被氧化成氧化亞鏅。由於Vp有Vp2，Vp8等同素異形體，且熔沸點相近，無法精確測量Vp的相對原子質量，也因此，一般在有Vp單質參加的反應中將它寫成(Vp)n或Vp。在水中金屬陽離子通常為Vp3+鏅離子和VpO2+鏅酰離子。
鏅單質[編輯]
通常有兩個通素異形體Vp2和Vp8，幾乎難以分離，均為紅棕色。難溶於水也較難和水反應，通常認為不反應。金屬單質和鏅放在一起在加熱加壓（壓力不用很大）條件下會生成-1價鏅的合金。具有兩性，和鹼反應生成鏅酸鹽，鏅合金和水。
常見化合物[編輯]
氧化次鏅[編輯]
Vp2O氧化次鏅是一種淡黃色液體，在有一些特殊雜質（如少量不純的銻單質）的時候會凝固，熔點-29.8攝氏度，沸點60.7攝氏度
Vp2O會與水蒸氣反應：Vp2O+4H2O(g)=弱銻場=2Vp2O5+4H2
五氧化二鏅[編輯]
Vp2O5:五氧化二鏅是一種綠色液體，熔沸點隨銻場強度變化。在無銻場時，推斷的熔沸點都在-230至-146攝氏度之間。其中一個Vp化合價為+7，另一個化合價為+3。丟失VpO後形成(VpO4)-，稱為鏅酸根，與H+結合為四元酸HVpO4，即鏅酸。
五氧化二鏅與鹵素反應：（F2除外）：8nVp2O5+5nX2==10nVpO2XO2+6(Vp)n，其中VpO2XO2里的Vp化合價為+5，X化合價為+3
五氧化二鏅與活潑金屬反應：（以鐵為例）：4nVp2O5+5nFe==5nVpO2FeO2+3(Vp)n
五氧化二鏅在高溫通電時會分解為七氧化二鏅和氧化次鏅： 3Vp2O5=高溫通電（可逆）=2Vp2O7+Vp2O
鏅酸[編輯]
HVpO4，鏅酸，無色有刺激性氣味（一般形容其氣味：「有溴蒸汽與氯化氫的味道」）的氣體，劇毒，水溶液易揮發。鏅酸酸性較強，次於硝酸。氧化性強，可以氧化大部分金屬。因為+7價為鏅的常見價態，所以稱為「鏅酸」而不是「高鏅酸」，同樣的，還有「亞鏅酸」HVpO3(不穩定,容易分解為五氧化二鏅和水,其鹽類容易歧化)，「次鏅酸」HVpO2等。熔點-28攝氏度，沸點-3.8攝氏度
稀HVpO4:四元強酸，有酸的通性，但是由於不明原因，其腐蝕性很弱（有人認為是因為銻場對溶液中的鏅酸分子和被腐蝕的物質有作用力，使得在物質分子表面形成一層很純的Vp2O，不過暫時不知道是否正確）。在高溫時將水蒸氣和HVpO4混合之後恢復應有的腐蝕性。稀鏅酸穩定性較強，不易受熱分解。在水中的電解式為：HVpO4==H++VpO4-
濃HVpO4：物理性質與稀溶液相似。易揮發，有強烈刺激性氣味，是高沸點酸，易分解為水和七氧化二鏅：2HVpO4==H2O+Vp2O7在濃度為93.6時達到平衡，故一般的濃鏅酸濃度都為93.6。與金屬反應（Cu為例）（Fe，Al等易鈍化金屬除外）：8HVpO4+3Cu=Δ=3Cu(VpO4)2+Vp2O+4H2O
製取[編輯]
一般通過如下反應製取：V+P=發功=Vp
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<tabber>複數周期=
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