钅〇：修订间差异

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~~第1010号~~元素{{自造金属|〇}}，符~~号Dlg，常温下是银色导电的固体。~~

{{修改标题|{{自造金属|〇|title=0}}}}{{元素信息|caption1=|名称={{自造金属|〇}} Ringium|符号=Rin|原子序数=10000000000|原子量=<math>10^{10}\sqrt{10}</math>|升华点=100000℃|密度=~31.6g/cm3|颜色=银色|硬度=2|常见化合价=+10|title1={{自造金属|〇|title=0}}}}

熔点~~：1000°C~~

~~沸点：10000000000°C~~

密度~~：10kg~~/cm3

{{自造金属|〇}}~~最常见的化合价是+2~~，~~+4和+5。~~

{{Ruby|'''{{自造金属|〇}}'''|líng}}，学名{{Ruby|'''{{自造金属|{{造字|top=百|bottom=亿}}}}'''|bì}}，是第1010号元素，符号Rin，英文Ringium<ref>读作[rɪnʒɪʌm]。</ref>/Tenbillionium，常温下是银色的金属，较为活泼。升华点约100000℃，密度是水的31.6倍。{{自造金属|〇}}元素有5种同素异形体，以银色的黑{{自造金属|〇}}最为常见，是一种金属晶体。{{自造金属|〇}}还有绿{{自造金属|〇}}、蓝{{自造金属|〇}}、白{{自造金属|〇}}和红{{自造金属|〇}}这些同素异形体，都是分子晶体，其中{{自造金属|〇}}的成键数均为10。

将{{自造金属|~~〇}}放入盐酸/氢溴酸/氢氟酸等非氧化性酸里，~~{{自造金属|〇}}~~会快速与酸反应~~，~~生成相应的Dlg~~2+盐，~~同时产生H~~<~~sub~~>2</~~sub~~>

~~Dlg2+<~~/~~sup>~~常见~~化合物~~有：

~~DlgF2 DlgCl2 DlgBr2 DlgI2~~

~~DlgO DlgS DlgSe DlgTe~~

~~Dlg(OH)2 Dlg2C DlgC2 DlgH2......~~

~~制备：~~

~~DlgCl2+2NaOH===Dlg(OH)2↓+2NaCl~~

~~Dlg(OH)2=Δ=DlgO+H2O↑~~

~~DlgCl2+Na2S/Na2Se/Na2Te===DlgS↓/DlgSe↓/DlgTe↓+2NaCl~~

~~2Dlg+C=Δ=Dlg2C~~

~~Dlg+CaC2=Δ=Ca+DlgC2~~

~~Dlg+H2=Δ=DlgH2~~

Dlg(OH)2可以用来检测Te2-离子，因为DlgTe溶解度极小（只有1x10^-100μg/100mL）且密度很小，所以只要溶液里有Te2-，Dlg(OH)2就能快速与其反应生成白色的DlgTe并沉淀下去。~~但是使用的时候溶液~~里~~不能有苛性氢~~，~~因为Dlg(OH)2~~会快速与~~苛性氢~~反应生成~~强碱DlgH(OH)3并腐蚀大多数弱氧化性物质~~，~~只有氟、氯等强氧化性物质会将其氧化~~。

== 性质 ==

{{自造金属|〇}}最常见的化合价是+10。将{{自造金属|〇}}放入氢卤酸等非氧化性酸里，{{自造金属|〇}}会快速与酸反应，生成相应的盐，同时产生氢气。

~~DlgH(OH)3会被氟氧化，产生不稳定的Dlg3+盐：~~

== 制备 ==

~~2DlgH(OH)~~3+~~F2~~===~~2Dlg~~(OH)3+~~2HF~~

# RinCl10+10NaOH===Rin(OH)10↓+10NaCl

~~Dlg~~(OH)3~~不稳定，3.333333333秒后即歧化生成Dlg(OH)2和Dlg(OH)4。~~

# Rin(OH)10=加热=Rin+5H2O2

加~~入一些金属盐，还会生成其他Dlg3~~+~~盐：~~

~~2DlgH(OH)~~3+F2~~+6KClO4===2Dlg(ClO4)3+2HF~~

~~Dlg(ClO4)3同样不稳定，33.33333333秒后也会歧化。~~

~~Dlg~~(OH)3~~会与HF~~反应，~~生成Dlg~~(OH)2~~F、DlgOHF~~2~~和DlgF~~3~~，DlgF~~3~~较稳定，在纯氟化氢液体里能够保存55分33.333333秒，将近1小时。~~

== 用途 ==

Rin(OH)10可以用来检测Te2-离子。碲化{{自造金属|〇}}是唯一一种不溶于水的{{自造金属|〇}}化合物，所以只要溶液里有碲离子，Rin(OH)10就能快速与其反应生成白色的五碲化{{自造金属|〇}}沉淀。但是使用的时候溶液中不能有氢离子（氢正离子和氢负离子都不行），因为Rin(OH)10会快速与氢反应生成氧气和剧毒的RinH10（十氢化{{自造金属|〇}}，俗称氢{{自造金属|〇}}）气体：

Rin(OH)10=H+/H-=RinH10+5O2

== 注释 ==

[[Category:元素]]

[[Category:超理元素]]

[[Category:金属]]

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-第10<sup>10</sup>号元素{{自造金属|〇}}，符号Dlg，常温下是银色导电的固体。
+{{修改标题|{{自造金属|〇|title=0}}}}{{元素信息|caption1=|名称={{自造金属|〇}} Ringium|符号=Rin|原子序数=10000000000|原子量=<math>10^{10}\sqrt{10}</math>|升华点=100000℃|密度=~31.6g/cm<sup>3</sup>|颜色=银色|硬度=2|常见化合价=+10|title1={{自造金属|〇|title=0}}}}
-熔点：1000°C
-沸点：10000000000°C
-密度：10kg/cm<sup>3</sup>
-{{自造金属|〇}}最常见的化合价是+2，+4和+5。
+{{Ruby|'''{{自造金属|〇}}'''|líng}}，学名{{Ruby|'''{{自造金属|{{造字|top=百|bottom=亿}}}}'''|bì}}，是第10<sup>10</sup>号元素，符号Rin，英文Ringium<ref>读作[rɪnʒɪʌm]。</ref>/Tenbillionium，常温下是银色的金属，较为活泼。升华点约100000℃，密度是水的31.6倍。{{自造金属|〇}}元素有5种同素异形体，以银色的黑{{自造金属|〇}}最为常见，是一种金属晶体。{{自造金属|〇}}还有绿{{自造金属|〇}}、蓝{{自造金属|〇}}、白{{自造金属|〇}}和红{{自造金属|〇}}这些同素异形体，都是分子晶体，其中{{自造金属|〇}}的成键数均为10。
-将{{自造金属|〇}}放入盐酸/氢溴酸/氢氟酸等非氧化性酸里，{{自造金属|〇}}会快速与酸反应，生成相应的Dlg<sup>2+</sup>盐，同时产生H<sub>2</sub>
-Dlg<sup>2+</sup>常见化合物有：
-DlgF<sub>2</sub> DlgCl<sub>2</sub> DlgBr<sub>2</sub> DlgI<sub>2</sub>
-DlgO DlgS DlgSe DlgTe
-Dlg(OH)<sub>2</sub> Dlg<sub>2</sub>C DlgC<sub>2</sub> DlgH<sub>2</sub>......
-制备：
-DlgCl<sub>2</sub>+2NaOH===Dlg(OH)<sub>2</sub>↓+2NaCl
-Dlg(OH)<sub>2</sub>=Δ=DlgO+H<sub>2</sub>O↑
-DlgCl<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>S/Na<sub>2</sub>Se/Na<sub>2</sub>Te===DlgS↓/DlgSe↓/DlgTe↓+2NaCl
-Dlg+C=Δ=Dlg<sub>2</sub>C
-Dlg+CaC<sub>2</sub>=Δ=Ca+DlgC<sub>2</sub>
-Dlg+H<sub>2</sub>=Δ=DlgH<sub>2</sub>
-Dlg(OH)<sub>2</sub>可以用来检测Te<sup>2-</sup>离子，因为DlgTe溶解度极小（只有1x10^-100μg/100mL）且密度很小，所以只要溶液里有Te<sup>2-</sup>，Dlg(OH)<sub>2</sub>就能快速与其反应生成白色的DlgTe并沉淀下去。但是使用的时候溶液里不能有苛性氢，因为Dlg(OH)<sub>2</sub>会快速与苛性氢反应生成强碱DlgH(OH)<sub>3</sub>并腐蚀大多数弱氧化性物质，只有氟、氯等强氧化性物质会将其氧化。
+== 性质 ==
+{{自造金属|〇}}最常见的化合价是+10。将{{自造金属|〇}}放入氢卤酸等非氧化性酸里，{{自造金属|〇}}会快速与酸反应，生成相应的盐，同时产生氢气。
-DlgH(OH)<sub>3</sub>会被氟氧化，产生不稳定的Dlg<sup>3+</sup>盐：
+== 制备 ==
-DlgH(OH)<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>===2Dlg(OH)<sub>3</sub>+2HF
+# RinCl<sub>10</sub>+10NaOH===Rin(OH)<sub>10</sub>↓+10NaCl
-Dlg(OH)<sub>3</sub>不稳定，3.333333333秒后即歧化生成Dlg(OH)<sub>2</sub>和Dlg(OH)<sub>4</sub>。
+# Rin(OH)<sub>10</sub>=加热=Rin+5H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
-加入一些金属盐，还会生成其他Dlg<sup>3+</sup>盐：
-DlgH(OH)<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>+6KClO<sub>4</sub>===2Dlg(ClO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+2HF
-Dlg(ClO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>同样不稳定，33.33333333秒后也会歧化。
-Dlg(OH)<sub>3</sub>会与HF反应，生成Dlg(OH)<sub>2</sub>F、DlgOHF<sub>2</sub>和DlgF<sub>3</sub>，DlgF<sub>3</sub>较稳定，在纯氟化氢液体里能够保存55分33.333333秒，将近1小时。
+== 用途 ==
+Rin(OH)<sub>10</sub>可以用来检测Te<sup>2-</sup>离子。碲化{{自造金属|〇}}是唯一一种不溶于水的{{自造金属|〇}}化合物，所以只要溶液里有碲离子，Rin(OH)<sub>10</sub>就能快速与其反应生成白色的五碲化{{自造金属|〇}}沉淀。但是使用的时候溶液中不能有氢离子（氢正离子和氢负离子都不行），因为Rin(OH)<sub>10</sub>会快速与氢反应生成氧气和剧毒的RinH<sub>10</sub>（十氢化{{自造金属|〇}}，俗称氢{{自造金属|〇}}）气体：
+Rin(OH)<sub>10</sub>=H<sup>+</sup>/H<sup>-</sup>=RinH<sub>10</sub>+5O<sub>2</sub>
+== 注释 ==
+<references />
+[[Category:元素]]
+[[Category:超理元素]]
+[[Category:金属]]