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「钅三」:修訂間差異

出自锑星百科
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{{修改标题|{{自造金属|三}}}}{{自造金属|三}},鹰文Thirdium,符号Td,旧称英文为Ammonium的'''''',因其重复修改。是一种金属,原子序数0.33333……。是[[氨]]分子[[发功]]出的金属,化学性质类似于
{{修改标题|{{自造金属|三}}}}'''{{自造金属|三}}''',鹰文Thirdium,符号Td,旧称铵,英文Ammonium{{自造金属|三}}是一种金属,原子序数为0.{{上划线|3}}。是[[氨]]分子[[发功]]出的金属,化学性质类似于


=化学性质=
单质{{自造金属|三}}在常温下即可因为自身的[[缩吸性]]聚变成为[[金属铵]]:33Td==NH<sub>4</sub>所以在书写化学方程式时有时使用NH<sub>4</sub>来代替Td(它们的化合价都为+1价)。
单质{{自造金属|三}}在常温下即可聚变成为金属:33Td==NH<sub>4</sub>,所以在书写化学方程式时一般使用NH<sub>4</sub>来代替Td(它们的化合价都为+1价)。


在{{自造金属|三}}的化合物中,{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子.
在{{自造金属|三}}的化合物中,{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子。它的盐类称为{{自造金属|三}}盐,例如硫酸{{自造金属|三}}和碳酸{{自造金属|三}}。


的盐类仍称为铵(Td)盐,后面加(Td)以示区分,硫酸铵(Td)和碳酸铵(Td)分子都含有{{自造金属|三}}元素
{{自造金属|三}}离子性质和锂离子相近,在溶液中呈+1价。{{自造金属|三}}都呈白色晶体,发功能解成有刺激性气味的氨气受热会分解。{{自造金属|三}}盐检验方法通常是与碱混合发功,会放出氨气,原理是{{自造金属|三}}盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水。制备:{{Chem|N2+4H2=Td}}例如:
*{{Chem|NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑}}
*{{Chem|(NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑}}


含{{自造金属|三}}的溶液大部分是淡黄色的,但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有铝(III)和{{自造金属|三}}离子的溶液显蓝色,蓝色的深浅随铝离子的浓度降低而变浅,同时会显示出淡黄色。


铵(Td)离子的性质和钾离子相近,在溶液中呈+1价。铵(Td)盐都呈白色晶体,发功能分解成有刺激性气味的氨气,铵(Td)盐受热会分解。铵(Td)盐的检验方法通常是与碱混合发功,会放出氨气。例如:
*{{Chem|NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑}}
*{{Chem|(NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑}}
原理是铵(Td)盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水。制备:{{Chem|N2+4H2=Td}}。
注意:{{自造金属|三}}其实与NH<sub>4</sub>没有太大关系,也不是扩展电子轨道理论的产物,而是一种不同的元素。
{{元素周期表简表}}
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[[Category:元素]]
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[[Category:金属]]
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[[Category:单质]]
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,鷹文Thirdium,符號Td,舊稱為銨,英文Ammonium。是一種金屬,原子序數為0.3。是對分子發功出的金屬,化學性質類似於銨。

單質在常溫下即可因為自身的縮吸性聚變成為金屬銨:33Td==NH4,所以在書寫化學方程式時有時使用NH4來代替Td(它們的化合價都為+1價)。

的化合物中,原子不能聚變成為銨根離子。它的鹽類稱為鹽,例如硫酸和碳酸

離子的性質和鋰離子相近,在溶液中呈+1價。鹽都呈白色晶體,發功能分解成有刺激性氣味的氨氣,受熱會分解。鹽的檢驗方法通常是與鹼混合發功,會放出氨氣,原理是鹽與鹼發生複分解反應,生成新鹽和一水合氨,一水合氨易揮發為氨氣和水。製備:N2+4H2=Td。例如:

  • NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3
  • (NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3

的溶液大部分是淡黃色的,但可能因為其中雜質較多而顯黃棕色。同時含有鋁(III)和離子的溶液顯藍色,藍色的深淺隨鋁離子的濃度降低而變淺,同時會顯示出淡黃色。


元素周期表
<tabber>複數周期=
序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多
元素 M 鉾Sb Ch Sb Dc Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb