钅三：修订间差异

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{{修改标题|{{自造金属|三}}}}{{自造金属|三}}，鹰文Thirdium，符号Td，旧称为铵，英文Ammonium。{{自造金属|三}}是一种金属，原子序数~~为1/~~3。对[[氨]]分子[[发功]]出的金属，化学性质类似于氨。

{{修改标题|{{自造金属|三}}}}'''{{自造金属|三}}'''，鹰文Thirdium，符号Td，旧称为铵，英文Ammonium。{{自造金属|三}}是一种金属，原子序数为0.{{上划线|3}}。是对[[氨]]分子[[发功]]出的金属，化学性质类似于铵。

~~==化学性质==~~

单质{{自造金属|三}}在常温下即可因为自身的缩吸性聚变成为铵：33Td==NH4，所以在书写化学方程式时有时使用NH4来代替Td（它们的化合价都为+1价）。

单质{{自造金属|三}}在常温下即可因为自身的缩吸性聚变成为铵：33Td==NH4，所以在书写化学方程式时一般使用NH4来代替Td（它们的化合价都为+1价）。

在{{自造金属|三}}的化合物中，{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子.

在{{自造金属|三}}的化合物中，{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子。它的盐类称为{{自造金属|三}}盐，例如硫酸{{自造金属|三}}和碳酸{{自造金属|三}}。

~~它的盐类仍称为铵(Td)盐,后面加(Td)以示区分（用英文输入法输入括号），硫酸铵(Td)和碳酸铵(Td)的分子都含有~~{{自造金属|三}}~~元素。~~

{{自造金属|三}}离子的性质和锂离子相近，在溶液中呈+1价。{{自造金属|三}}盐都呈白色晶体，发功能分解成有刺激性气味的氨气，受热会分解。{{自造金属|三}}盐的检验方法通常是与碱混合发功，会放出氨气，原理是{{自造金属|三}}盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。制备：{{Chem|N2+4H2=Td}}。例如：

~~铵(Td)~~离子的性质和钾离子相近，在溶液中呈+1价。~~铵(Td)~~盐都呈白色晶体，发功能分解成有刺激性气味的氨气，~~铵(Td)盐~~受热会分解。~~铵(Td)~~盐的检验方法通常是与碱混合发功，会放出氨气。例如：

*{{Chem|NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑}}

*{{Chem|(NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑}}

含~~铵(Td)~~的溶液大部分是淡黄色的，但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有~~铝III和铵~~(Td)离子的溶液显蓝色，蓝色的深浅随~~铝III~~离子的浓度降低而变浅，同时会显示出淡黄色。

含{{自造金属|三}}的溶液大部分是淡黄色的，但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有铝(III)和{{自造金属|三}}离子的溶液显蓝色，蓝色的深浅随铝离子的浓度降低而变浅，同时会显示出淡黄色。

~~原理是铵(Td)盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。制备：{{Chem|N2+4H2=Td}}。~~

~~==物理性质==~~

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-{{修改标题|{{自造金属|三}}}}{{自造金属|三}}，鹰文Thirdium，符号Td，旧称为铵，英文Ammonium。{{自造金属|三}}是一种金属，原子序数为1/3。对[[氨]]分子[[发功]]出的金属，化学性质类似于氨。
+{{修改标题|{{自造金属|三}}}}'''{{自造金属|三}}'''，鹰文Thirdium，符号Td，旧称为铵，英文Ammonium。{{自造金属|三}}是一种金属，原子序数为0.{{上划线|3}}。是对[[氨]]分子[[发功]]出的金属，化学性质类似于铵。
-==化学性质==
+单质{{自造金属|三}}在常温下即可因为自身的缩吸性聚变成为铵：33Td==NH<sub>4</sub>，所以在书写化学方程式时有时使用NH<sub>4</sub>来代替Td（它们的化合价都为+1价）。
-单质{{自造金属|三}}在常温下即可因为自身的缩吸性聚变成为铵：33Td==NH<sub>4</sub>，所以在书写化学方程式时一般使用NH<sub>4</sub>来代替Td（它们的化合价都为+1价）。
-在{{自造金属|三}}的化合物中，{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子.
+在{{自造金属|三}}的化合物中，{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子。它的盐类称为{{自造金属|三}}盐，例如硫酸{{自造金属|三}}和碳酸{{自造金属|三}}。
-它的盐类仍称为铵(Td)盐,后面加(Td)以示区分（用英文输入法输入括号），硫酸铵(Td)和碳酸铵(Td)的分子都含有{{自造金属|三}}元素。
+{{自造金属|三}}离子的性质和锂离子相近，在溶液中呈+1价。{{自造金属|三}}盐都呈白色晶体，发功能分解成有刺激性气味的氨气，受热会分解。{{自造金属|三}}盐的检验方法通常是与碱混合发功，会放出氨气，原理是{{自造金属|三}}盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。制备：{{Chem|N2+4H2=Td}}。例如：
-铵(Td)离子的性质和钾离子相近，在溶液中呈+1价。铵(Td)盐都呈白色晶体，发功能分解成有刺激性气味的氨气，铵(Td)盐受热会分解。铵(Td)盐的检验方法通常是与碱混合发功，会放出氨气。例如：
 *{{Chem|NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑}}
 *{{Chem|(NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑}}
-含铵(Td)的溶液大部分是淡黄色的，但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有铝III和铵(Td)离子的溶液显蓝色，蓝色的深浅随铝III离子的浓度降低而变浅，同时会显示出淡黄色。
+含{{自造金属|三}}的溶液大部分是淡黄色的，但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有铝(III)和{{自造金属|三}}离子的溶液显蓝色，蓝色的深浅随铝离子的浓度降低而变浅，同时会显示出淡黄色。
-原理是铵(Td)盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。制备：{{Chem|N2+4H2=Td}}。
-==物理性质==
 {{元素周期表简表}}