钅丌：修订间差异
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镤和铱的合金会在锑场下转变为{{自造金属|丌}}与氩：Pa+Ir=锑场=Pi+Ar | 镤和铱的合金会在锑场下转变为{{自造金属|丌}}与氩：Pa+Ir=锑场=Pi+Ar | ||
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2021年12月7日 (二) 13:38的版本
，又称，元素符号Pi，读作pài，英文名Pium，原子序数π，原子量为9，是剧毒的金属。
原子结构
元素有π个质子和(9-π)个中子。元素有两个电子层，靠内的那一层上有两个电子，价电子层上有(π-2)个电子。（π-2≈1.141592654）由于(π-2)接近1，所以它在化合物中一般为+1价。
毒性
由于π为超越数，所以的毒性极强，仅仅π微克就可使31415926个锑星人死亡。
物理性质
荧光绿色的金属，莫氏硬度3.14，比铜单质硬一些。
化学性质、相关反应
元素在化合物中一般为+1价，非常活泼。
普通
在空气中可以被迅速氧化，生成一氧化二：4Pi+O2=2Pi2O。
也可与水剧烈反应，生成氢氧化和氢气：2Pi+2H2O=2PiOH+H2↑。
能与所有卤素反应：2Pi+X2=2PiX。
能与氰化氢反应，生成：2Pi+2HCN=2PiCN+H2↑
超理
能在锑场中分解，生成白磷与碘蒸汽：4Pi=锑场=P4+2I2↑
在锑场中分解的另一种方式：5Pi=强锑场、催化剂=PI5+P4
在纯氩气中能缓慢生成镤和铱：Pi+Ar=锑场=Pa+Ir
镤和铱的合金会在锑场下转变为与氩：Pa+Ir=锑场=Pi+Ar
以上未提及的化合物
- 一酸科化二（Pi2/）
- 锑化三（Pi3Sb）
- 五民科化三（Pi3^5）
- 次酸（HPiO）
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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