钅丌

钅丌单质

钅丌pài，又称钅兀，鎃，元素符号Pi，英文名Pium，原子序数π，原子量为9，是剧毒的金属，组成π星的主要元素。钅丌是放射性的元素，其化合物如果失去超理场的稳定，或者暴露在碲球环境中，则半衰期只有π分钟（约188秒），但神奇的是钅丌单质本身即便没有这种条件也会衰变。其单质为蓝色的金属，莫氏硬度3.14，比铜单质硬一些。

基本性质

• 熔点：(25π)℃（约78.5℃）
• 沸点：(500π)℃（约1570℃）
• 密度：(0.5π)g/cm³（约1.57g/cm³）
• 硬度：π

分子

在低温下，钅丌会以3、31、314、3142、31416、……个分子来成键的，每个圆周率的逼近整数都是钅丌可能存在的聚数，其中三百一十四聚钅丌是最为稳定的分子，硬度为π²，稍弱于金刚石，通常成球体、圆柱或圆锥等形状。

结构

钅丌元素有π个质子和9-π个中子。钅丌元素有两个电子层，靠内的那一层上有两个电子，价电子层上有π-2（π-2≈1.1415926）个电子。由于π接近355/113，所以它在化合物中一般为+129/113价（$ {\frac {355}{113}}-2={\frac {129}{113}} $），通常粗略的看做+1价。

化学性质

纯氧化钅丌

钅丌元素的性质非常活泼，金属活动性远超过铯和钫。

可与水剧烈反应，生成氢氧化钅丌和氢气：226Pi+258H₂O=2Pi₁₁₃(OH)₁₂₉+113H₂↑。

钅丌能与氰化氢反应，生成钅卟：2Pi+2HCN=2PiCN+H₂↑

放在空气中会氧化，生成浅褐色的氧化钅丌：452Pi+129O₂==2Pi₂₂₆O₁₂₉

镤和铱的合金会在锑场下转变为钅丌与氩：Pa+Ir=锑场=Pi+Ar。

氢氧化钅丌（Pi₁₁₃(OH)₁₂₉）是一种碱性极强的碱，pH值为31。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb