编辑“︁钅卡”︁

{{内容过于混乱}}{{不是|锎}}-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-
{{元素信息|image1=File:鉲单质.png|caption1=鉲单质|名称 = 鉲|符号 = Ka/Mq|原子序数 = 250|原子量 = 不断变化，平均值为250|常见化合价=+2、+3、+5|常见化合物=Ka(KaO3)3<br>Ka(KaO2)3<br>Ka(SbF6)3}}
[[File:Latest.webp|缩略图|2019年，BiRDiE15在马提尼克岛独立发现此元素，命名为Martiniquium。根据[[锑星盗版保护条例]]，超理学界不要求唯一命名权。]]

'''鉲'''元素是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。
==发现与分布==
1990年，矿物质学家[[赵明毅]]博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po<sup>2-</sup>Ka<sup>2+</sup>。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为鉲。

鉲是锑星第三常见的金属，仅次于[[锑]]和[[铌]]，多存在于绿色泰矿中。
==性质==
鉲元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。

鉲的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。

这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。鉲的氧化数有+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF<sub>6</sub>与2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10<sup>12</sup>倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)<sub>4</sub>在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。

鉲单质的晶形有三种，分别是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。

通过实验发现，Ka能与人们认为无化合态的稀有气体结合成化合物。 如果把KaO<sub>2</sub>与Ar，HF高温高压，会得到一种淡黄色固体{{Chem|2Ka4[ArF2]}}：
:<math>8KaO_2+2Ar+4HF \rightarrow 2Ka_4[ArF_2]+2H_2O+7O_2</math>
其中Ka显+4价，Ar显-14价，这种物质十分稳定，但在Pt的催化下高温会与He反应
:<math>Ka_4[ArF_2]+4He \rightarrow 4KaHe+F_2+Ar</math>：
这是首次发现金属与稀有气体的离子化合物。

β-鉲矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：
:<math>KaO_3^{2-} + 8H^+ + 3e^- \rightarrow KaO + 2H_2O,\ E^\Theta = 1.12V</math>

如果把Ka(IV)与液态F<sub>2</sub>或者PtF<sub>6</sub>在1×10<sup>6</sup>V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF<sub>12</sub>]<sup>4-</sup>即十二氟合鉲(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]比较稳定，钫(Fr)盐Fr<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba<sub>2</sub>[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]，Sr<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]、Cs<sub>2</sub>Ra[KaF<sub>12</sub>]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF<sub>4</sub>中，Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)：
:<math>Cs_4[KaF_{12}] + 2K_2S_2O_8 \xrightarrow{CF_4} Cs_2[KaF_6] + 4KF + 2CsF + 2S_2O_8</math>

2006年，人们把八氟化鉲与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了NF<sub>5</sub>，并得到常法不能制得的四氟化鉲。
:<math>5KaF_8+2N_2 \rightarrow 4NF_5+5KaF_4</math>
研究表明，四氟化鉲的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。
:<math>C_{60}+120KaF_4 \rightarrow 60CF_4+120KaF_2</math>

二氟化鉲在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。

将金属鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，为高鉲酸(H<sub>2</sub>KaO<sub>5</sub>)的酸酐，在水溶液中的<math>K_{a1}=1.2\times 10^{-2}</math>。

奇怪的是，高鉲酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应，研究表明，这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO<sub>4</sub>)<sub>5</sub>]的缘故。
:<math>Pt+5H_2KaO_5 \rightarrow [Pt(KaO_4)_5]+5H_2O</math>

氯化鉲(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚鉲沉淀：
:<math>2KaCl_2+4NaCN \rightarrow (CN)_2+2KaCN+4NaCl</math>
该物质可以溶解于四氢呋喃中，以乙硼烷还原后得到γ-鉲。

γ-鉲在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体，不稳定，会逐渐变成黑色的α-鉲。

而γ-鉲的孤对电子不甚稳定，可以作为强Lewis碱，在有机合成中有重要应用，比如使γ-鉲与乙醇发生亲核取代反应，得到C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Ka，在溶液中即可产生乙基自由基，生成正丁烷和极稳定的二鉲(Ka-Ka)。此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃，被称做ZMY-KAKAKAKA反应。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚鉲。该物质有剧毒。

近年来万草园主尝试将金属鉲与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为<math>I-P=Ka</math>，俗称IP鉲，此物有增进智力，提高免疫力的功效。

而金属鉲也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC鉲，结构为<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金属鉲与碘化氰发生反应生成IC鉲后，在反应炉中还存在饭鉲，[[碘化鉲]]等杂质。根据[[锑星大学]]对超热力学的研究，系该原子发生了[[Mp3杂化]]所致。

可以作为抗高温材料。

而2价鉲可以与大环多醚中的氧置换，生成环多鉲醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。

鉲元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作鉲元素的Kasile效应。
{{元素周期表简表}}
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[[Category:金属]]
[[Category:超理元素]]
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 [[File:Latest.webp|缩略图|2019年，BiRDiE15在马提尼克岛独立发现此元素，命名为Martiniquium。根据[[锑星盗版保护条例]]，超理学界不要求唯一命名权。]]
-'''鉲'''元素（英文：Kagaminelenium）是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五种同位素，其中半衰期最长的Ka-654半衰期为50亿年，半衰期最短的Ka-987半衰期仅为1秒。在锑星上，鉲元素均为常见元素，占锑星的38%。熔点为250摄氏度，沸点为250250摄氏度，不可燃，绿色固体，有一种令人蛋疼的气味，主要用于制作锑场。 鉲元素是非金属单质，具有良好的导电性，是世界上最硬的物质，硬度高达250，密度为 25.0*10<sup>3</sup>。
+'''鉲'''元素是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。
 ==发现与分布==
 年，矿物质学家[[赵明毅]]博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po<sup>2-</sup>Ka<sup>2+</sup>。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为鉲。
 鉲是锑星第三常见的金属，仅次于[[锑]]和[[铌]]，多存在于绿色泰矿中。
-==微观性质==
+==性质==
-=== 原子结构 ===
 鉲元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。
 鉲的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。
-这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。鉲的氧化数有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF<sub>6</sub>与2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10<sup>12</sup>倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)<sub>4</sub>在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。
+这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。鉲的氧化数有+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF<sub>6</sub>与2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10<sup>12</sup>倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)<sub>4</sub>在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。
-=== 原子排布 ===
 鉲单质的晶形有三种，分别是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。
-== 化学性质 ==
-=== 化合价<ref>https://tieba.baidu.com/p/7203294059?pn=2</ref> ===
-+1到+7都有(+6价存在于[[鏀]]化物中，极端条件下才制取出来，瞬间分解)(当第283号元素出现时，才制得了+7价的卡化物，只形成[[鑤]]盐，很不稳定马上分解，比二氟化六氧还不稳定)。
-第10周期中除了[[钅核|{{自造金属|核}}]]之外，鉲最活泼，通常状态下鉲的金属键十分强，所以不可燃，在发功时鉲打破了金属键，便就能和热水猛烈置换反应生成氢氧化鉲和氢气，生成的氢气会点燃甚至发生核反应，温度高达1500万摄氏度，也是原子半径最大的元素。同时7g9也可以号称是最稳定的半满(在鉲之前)，比2p3的还稳定。
-=== 电离能表 ===
-I1=265，I2=1977，I3=3241，I4=4571
-I5=5941，I6=7588，I7=9145，I8=10944，I9=12802，I10=14731
-I11=34317。
-鉲在超理上有着非常多的作用。
-=== 稀有气体化合物 ===
 通过实验发现，Ka能与人们认为无化合态的稀有气体结合成化合物。 如果把KaO<sub>2</sub>与Ar，HF高温高压，会得到一种淡黄色固体{{Chem|2Ka4[ArF2]}}：
 :<math>8KaO_2+2Ar+4HF \rightarrow 2Ka_4[ArF_2]+2H_2O+7O_2</math>
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 这是首次发现金属与稀有气体的离子化合物。
-===氢氧化鉲===
-[[氢氧化鉲]],化学式KaOH，这里鉲成+1价，是一种极强的碱，曾被一度认为是最强的碱 。若将 1 mol 卡单质放入足量的水中，会和水发生无比
-剧烈的反应，放出高达一千万摄氏度的高温，瞬间点燃氢气，剧烈爆炸。据估计，爆炸的威力能够摧毁太阳系。虽然+1价的鉲不稳定，但在水中不会进一步氧化到+2。
-===鉲酸钠===
 β-鉲矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：
 :<math>KaO_3^{2-} + 8H^+ + 3e^- \rightarrow KaO + 2H_2O,\ E^\Theta = 1.12V</math>
-===十二氟合鉲离子===
 如果把Ka(IV)与液态F<sub>2</sub>或者PtF<sub>6</sub>在1×10<sup>6</sup>V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF<sub>12</sub>]<sup>4-</sup>即十二氟合鉲(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]比较稳定，钫(Fr)盐Fr<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba<sub>2</sub>[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]，Sr<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]、Cs<sub>2</sub>Ra[KaF<sub>12</sub>]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF<sub>4</sub>中，Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)：
 :<math>Cs_4[KaF_{12}] + 2K_2S_2O_8 \xrightarrow{CF_4} Cs_2[KaF_6] + 4KF + 2CsF + 2S_2O_8</math>
-===氟化物===
+年，人们把八氟化鉲与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了NF<sub>5</sub>，并得到常法不能制得的四氟化鉲。
-年，人们把八氟化鉲与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了[[五氟化氮|NF<sub>5</sub>]]，并得到常法不能制得的四氟化鉲。
 :<math>5KaF_8+2N_2 \rightarrow 4NF_5+5KaF_4</math>
 研究表明，四氟化鉲的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。
 :<math>C_{60}+120KaF_4 \rightarrow 60CF_4+120KaF_2</math>
-四氟化鉲酸性是高氯酸的1000亿倍，常温下能存在的最强氟化剂，直接就可以氟化氮气生成三氟化氮或者四氟铵盐。也可以氟化氯，溴等生成六氟化氯阳离子或六氟化溴阳离子。甚至可以氟化锰生成六氟合锰(V)酸钾，乃至八氟合锰(VI)酸钾。
 二氟化鉲在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。
-三氟化鉲，强路易酸性，比三氟化硼还要强，同时极具氧化性，腐蚀性，三氟化卡的氢氟酸1:1混合的酸性是高氯酸的1万多倍。
-五氟化鉲酸性则更强，比五氟化金还强的多，氧化性比四氟化鉲更强的多，能直接氟化锰生成灰锰氟，氟化铁生成八氟合铁(VI)酸盐甚至是八氟合铁(VII)酸盐。稳定性很差，稳定性堪比比二氟化二氧，低温就分解。将五氟化鉲和氢氟酸1:1混合，酸性是异常的强，腐蚀性也极强，要快速使用，不然很快就分解成四氟化鉲。六氟化鉲基团的电负性比氟原子更大，和氢电负性的差距很大，所以六氟合鉲酸形成了“离子键”，基本完全电离成了氢离子和六氟化鉲阳离子，不再是鉘阳离子。
-HKaF<sub>6</sub>→H<sup>+</sup>+KaF<sub>6</sub><sup>-</sup>
-腐蚀蜡烛的过程，先分解蜡烛生成甲烷，就是变成甲烷也还是没能逃脱被反应的命运，之后甲烷被六氟合鉲酸酸化生成质子化甲烷(可见酸性有多强，六氟合卡酸中氢原子和六氟化鉲基团形成的是离子键)，质子化甲烷直接就又被六氟合鉲酸接着氧化生成四氟化碳(这一步反应非常剧烈)，自身还原成低价鉲。
-同样的六鏀合鉲酸也具有这一性质。
-=== 鉲代魔酸 ===
-化学式KaF<sub>5</sub>·HSO<sub>3</sub>F
-用氟磺酸和五氟化鉲1:1在-250摄氏度下混合而成。
-酸性不如六氟合鉲酸，和四氟合鉲酸酸性相当，极具氧化性和氟化性。因为有-2价氧存在，很不稳定，会部分发生反应，溶液中有四聚氧，[[刷新氧]]，二氟化二氧等等的存在。
-KaF<sub>5</sub>+HSO<sub>3</sub>F→KaF<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SF<sub>8</sub>+SF<sub>6</sub>+O<sub>4</sub>
-O<sub>4</sub>+4KaF<sub>5</sub>→4KaF<sub>4</sub>+2O2F<sub>2</sub>
-此溶液因为生成八氟合硫酸，所以酸性大大增强。
-此溶液可以氧化锰生成七价:
-KaF<sub>5</sub>·HSO<sub>3</sub>F+Mn→KaF<sub>2</sub>+HMnO<sub>3</sub>F<sub>2</sub>+SO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>↑
-===高鉲酸===
 将金属鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，为高鉲酸(H<sub>2</sub>KaO<sub>5</sub>)的酸酐，在水溶液中的<math>K_{a1}=1.2\times 10^{-2}</math>。
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 :<math>Pt+5H_2KaO_5 \rightarrow [Pt(KaO_4)_5]+5H_2O</math>
-===γ-鉲相关===
 氯化鉲(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚鉲沉淀：
 :<math>2KaCl_2+4NaCN \rightarrow (CN)_2+2KaCN+4NaCl</math>
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 而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚鉲。该物质有剧毒。
-===特殊化合物===
+近年来万草园主尝试将金属鉲与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为<math>I-P=Ka</math>，俗称IP鉲，此物有增进智力，提高免疫力的功效。
-近年来[[万草园主]]尝试将金属鉲与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为<math>I-P=Ka</math>，俗称IP鉲，此物有增进智力，提高免疫力的功效。
-而金属鉲也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC鉲，结构为<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金属鉲与碘化氰发生反应生成IC鉲后，在反应炉中还存在矾鉲，[[碘化鉲]]等杂质。根据[[锑星大学]]对超热力学的研究，系该原子发生了[[Mp3杂化]]所致。
+而金属鉲也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC鉲，结构为<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金属鉲与碘化氰发生反应生成IC鉲后，在反应炉中还存在饭鉲，[[碘化鉲]]等杂质。根据[[锑星大学]]对超热力学的研究，系该原子发生了[[Mp3杂化]]所致。
-===其他===
+可以作为抗高温材料。
-价鉲可以与大环多醚中的氧置换，生成环多鉲醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。
-==应用（非化学）==
+而2价鉲可以与大环多醚中的氧置换，生成环多鉲醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。
-可以作为抗高温材料。
 鉲元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作鉲元素的Kasile效应。
 {{元素周期表简表}}
-<references />
 [[Category:元素]]
 [[Category:金属]]
 [[Category:超理元素]]