「钅卡」：修訂間差異

{{不是|锎}}-{H|鉲; zh-hans:{{自造金属|卡}}; zh-hant:{{自造金属|卡}}; zh-cn:{{自造金属|卡}}; zh:{{自造金属|卡}};}-

{{元素信息|image1=File:{{自造金属|卡}}单质.png|caption1={{自造金属|卡}}单质|名称 = {{自造金属|卡}} Kagaminelenium|符号 = Ka/Mq|原子序数 = 250|原子量 = 不断变化，平均值为250|常见化合价=+2、+3、+5|常见化合物=Ka(KaO3)3<br>Ka(KaO2)3<br>Ka(SbF6)3}}

'''{{自造金属|卡}}'''元素（英文：Kagaminelenium）是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五种同位素，其中半衰期最长的Ka-654半衰期为50亿年，半衰期最短的Ka-987半衰期仅为1秒。在锑星上，{{自造金属|卡}}元素均为常见元素，占锑星的38%。熔点为250摄氏度，沸点为250250摄氏度，不可燃，绿色固体，有一种令人蛋疼的气味，主要用于制作锑场。 {{自造金属|卡}}元素是金属单质，具有良好的导电性，是世界上最硬的物质，硬度高达250，密度为 25.0*10³。

1990年，矿物质学家[[赵明毅]]博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po^2-Ka²⁺。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为{{自造金属|卡}}。

{{自造金属|卡}}是锑星第三常见的金属，仅次于[[锑]]和[[铌]]，多存在于绿色泰矿中。

{{自造金属|卡}}元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。

{{自造金属|卡}}的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。

这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。{{自造金属|卡}}的氧化数有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF₆与2H₂KaO₃以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF₆·2H₂KaO₃是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10¹²倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)₄在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。

{{自造金属|卡}}单质的晶形有三种，分别是α-{{自造金属|卡}}、β-{{自造金属|卡}}和γ-{{自造金属|卡}}。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。

+1到+7都有(+6价存在于[[{{自造金属|卤}}]]化物中，极端条件下才制取出来，瞬间分解)(当第283号元素出现时，才制得了+7价的卡化物，只形成[[{{自造金属|暴}}]]盐，很不稳定马上分解，比二氟化六氧还不稳定)。

第10周期中除了[[钅核|{{自造金属|核}}]]之外，{{自造金属|卡}}最活泼，通常状态下{{自造金属|卡}}的金属键十分强，所以不可燃，在发功时{{自造金属|卡}}打破了金属键，便就能和热水猛烈置换反应生成氢氧化{{自造金属|卡}}和氢气，生成的氢气会点燃甚至发生核反应，温度高达1500万摄氏度，也是原子半径最大的元素。同时7g9也可以号称是最稳定的半满(在{{自造金属|卡}}之前)，比2p3的还稳定。

{{自造金属|卡}}在超理上有着非常多的作用。

===氢氧化{{自造金属|卡}}===

[[氢氧化{{自造金属|卡}}]],化学式KaOH，这里{{自造金属|卡}}成+1价，是一种极强的碱，曾被一度认为是最强的碱 。若将 1 mol 卡单质放入足量的水中，会和水发生无比

剧烈的反应，放出高达一千万摄氏度的高温，瞬间点燃氢气，剧烈爆炸。据估计，爆炸的威力能够摧毁太阳系。虽然+1价的{{自造金属|卡}}不稳定，但在水中不会进一步氧化到+2。

==={{自造金属|卡}}酸钠===

β-{{自造金属|卡}}矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：

===十二氟合{{自造金属|卡}}离子===

如果把Ka(IV)与液态F₂或者PtF₆在1×10⁶V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF₁₂]^4-即十二氟合{{自造金属|卡}}(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs₄[KaF₁₂]比较稳定，钫(Fr)盐Fr₄[KaF₁₂]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba₂[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca₂[KaF₁₂]，Sr₂[KaF₁₂]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra₂[KaF₁₂]、Cs₂Ra[KaF₁₂]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF₄中，Cs₄[KaF₁₂]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K₂S₂O₈)：

2006年，人们把八氟化{{自造金属|卡}}与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了[[五氟化氮|NF₅]]，并得到常法不能制得的四氟化{{自造金属|卡}}。

研究表明，四氟化{{自造金属|卡}}的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。

四氟化{{自造金属|卡}}酸性是高氯酸的1000亿倍，常温下能存在的最强氟化剂，直接就可以氟化氮气生成三氟化氮或者四氟铵盐。也可以氟化氯，溴等生成六氟化氯阳离子或六氟化溴阳离子。甚至可以氟化锰生成六氟合锰(V)酸钾，乃至八氟合锰(VI)酸钾。

二氟化{{自造金属|卡}}在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。

三氟化{{自造金属|卡}}，强路易酸性，比三氟化硼还要强，同时极具氧化性，腐蚀性，三氟化卡的氢氟酸1:1混合的酸性是高氯酸的1万多倍。

五氟化{{自造金属|卡}}酸性则更强，比五氟化金还强的多，氧化性比四氟化{{自造金属|卡}}更强的多，能直接氟化锰生成灰锰氟，氟化铁生成八氟合铁(VI)酸盐甚至是八氟合铁(VII)酸盐。稳定性很差，稳定性堪比比二氟化二氧，低温就分解。将五氟化{{自造金属|卡}}和氢氟酸1:1混合，酸性是异常的强，腐蚀性也极强，要快速使用，不然很快就分解成四氟化{{自造金属|卡}}。六氟化{{自造金属|卡}}基团的电负性比氟原子更大，和氢电负性的差距很大，所以六氟合{{自造金属|卡}}酸形成了“离子键”，基本完全电离成了氢离子和六氟化{{自造金属|卡}}阳离子，不再是鉘阳离子。

腐蚀蜡烛的过程，先分解蜡烛生成甲烷，就是变成甲烷也还是没能逃脱被反应的命运，之后甲烷被六氟合{{自造金属|卡}}酸酸化生成质子化甲烷(可见酸性有多强，六氟合{{自造金属|卡}}酸中氢原子和六氟化{{自造金属|卡}}基团形成的是离子键)，质子化甲烷直接就又被六氟合鉲酸接着氧化生成四氟化碳(这一步反应非常剧烈)，自身还原成低价{{自造金属|卡}}。

同样的六{{自造金属|卤}}合{{自造金属|卡}}酸也具有这一性质。

=== {{自造金属|卡}}代魔酸 ===

用氟磺酸和五氟化{{自造金属|卡}}1:1在-250摄氏度下混合而成。

酸性不如六氟合{{自造金属|卡}}酸，和四氟合{{自造金属|卡}}酸酸性相当，极具氧化性和氟化性。因为有-2价氧存在，很不稳定，会部分发生反应，溶液中有四聚氧，[[刷新氧]]，二氟化二氧等等的存在。

===高{{自造金属|卡}}酸===

将金属{{自造金属|卡}}和氧其直接反映得到四氧化{{自造金属|卡}}，为高{{自造金属|卡}}酸(H₂KaO₅)的酸酐，在水溶液中的<math>K_{a1}=1.2\times 10^{-2}</math>。

奇怪的是，高{{自造金属|卡}}酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应，研究表明，这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO₄)₅]的缘故。

氯化{{自造金属|卡}}(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚{{自造金属|卡}}沉淀：

该物质可以溶解于四氢呋喃中，以乙硼烷还原后得到γ-{{自造金属|卡}}。

γ-{{自造金属|卡}}在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体，不稳定，会逐渐变成黑色的α-{{自造金属|卡}}。

而γ-{{自造金属|卡}}的孤对电子不甚稳定，可以作为强Lewis碱，在有机合成中有重要应用，比如使γ-{{自造金属|卡}}与乙醇发生亲核取代反应，得到C₂H₅Ka，在溶液中即可产生乙基自由基，生成正丁烷和极稳定的二{{自造金属|卡}}(Ka-Ka)。此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃，被称做ZMY-KAKAKAKA反应。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚{{自造金属|卡}}。该物质有剧毒。

近年来[[万草园主]]尝试将金属{{自造金属|卡}}与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为<math>I-P=Ka</math>，俗称IP{{自造金属|卡}}，此物有增进智力，提高免疫力的功效。

而金属{{自造金属|卡}}也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC{{自造金属|卡}}，结构为<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金属{{自造金属|卡}}与碘化氰发生反应生成IC{{自造金属|卡}}后，在反应炉中还存在矾{{自造金属|卡}}，[[碘化{{自造金属|卡}}]]等杂质。根据[[锑星大学]]对超热力学的研究，系该原子发生了[[Mp3杂化]]所致。

2价{{自造金属|卡}}可以与大环多醚中的氧置换，生成环多{{自造金属|卡}}醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。

{{自造金属|卡}}元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作{{自造金属|卡}}元素的Kasile效应。