釒卡

注意：本條目的主題不是鐦。

鉲元素（英文：Kagaminelenium）是一種超理元素，符號Ka，原子序數為250，有250個核外電子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五種同位素，其中半衰期最長的Ka-654半衰期為50億年，半衰期最短的Ka-987半衰期僅為1秒。在銻星上，鉲元素均為常見元素，占銻星的38%。熔點為250攝氏度，沸點為250250攝氏度，不可燃，綠色固體，有一種令人蛋疼的氣味，主要用於製作銻場。 鉲元素是非金屬單質，具有良好的導電性，是世界上最硬的物質，硬度高達250，密度為 25.0*10³。

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2019年，BiRDiE15在馬提尼克島獨立發現此元素，命名為Martiniquium。根據銻星盜版保護條例，超理學界不要求唯一命名權。

發現與分佈

1990年，礦物質學家趙明毅博士在五指山上發現了一種具有放射性的礦石，經過元素以及結構分析發現其中有一種新的化合物，它是由已知元素Po和另一種新元素組成，為直線形結構，整個分子的偶極矩為101庫侖德拜。X光衍射的結果說明Po和Ka以離子鍵結合，即Po^2-Ka²⁺。此化合物與CaO，KaO同晶形。趙明毅博士將這種新元素命名為鉲。

鉲是銻星第三常見的金屬，僅次於銻和鈮，多存在於綠色泰礦中。

微觀性質

原子結構

鉲元素的質量數在不斷變化。研究發現，它的質量數的平均值為250。

鉲的原子結構特殊，超出量子力學解釋範圍，需量子超理學解釋。通過對Ka的化合物的X光衍射結果表明，Ka的同一化合物的結構在不同時間並不相同，說明Ka的核外電子排布不規則，其軌道能量完全不符合近似能級圖。有研究表明，Ka核外電子並不是以原子軌道的方式運動，而是以一種特殊方式運動，電子的自旋方向全部相同。

這種特殊的電子排布結構導致了Ka性質上的奇異。鉲的氧化數有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三種比較穩定，但其最高價不具有氧化性。而正常價態的Ka顯兩性。比如KaF₆與2H₂KaO₃以摩爾比3∶2的比例混合，由於Ka結構的特殊性，得到的3KaF₆·2H₂KaO₃是一種超強的質子酸，其酸性是濃硫酸的10¹²倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)₄在FrOH中仍能接受質子，是一種超強鹼。

原子排布

鉲單質的晶形有三種，分別是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年來，人們在綠色泰伯利亞礦中發現了微量的Ka和大量的U-235與Pu-238。經過趙明毅小組的研究結果表明，泰礦中的Ka以β晶形存在，而β-Ka會自發裂變為U-235與Pu-238，同時放出光子和中微子。這是第一次發現原子的排布方式對原子核的衰變產生影響，對量子力學的進展作出了巨大貢獻。

化學性質

化合價

+1到+7都有(+6價存在於鏀化物中，極端條件下才製取出來，瞬間分解)(當第283號元素出現時，才製得了+7價的卡化物，只形成鑤鹽，很不穩定馬上分解，比二氟化六氧還不穩定)。

第10周期中除了釒核之外，鉲最活潑，通常狀態下鉲的金屬鍵十分強，所以不可燃，在發功時鉲打破了金屬鍵，便就能和熱水猛烈置換反應生成氫氧化鉲和氫氣，生成的氫氣會點燃甚至發生核反應，溫度高達1500萬攝氏度，也是原子半徑最大的元素。同時7g9也可以號稱是最穩定的半滿(在鉲之前)，比2p3的還穩定。

電離能表

I1=265，I2=1977，I3=3241，I4=4571

I5=5941，I6=7588，I7=9145，I8=10944，I9=12802，I10=14731

I11=34317。

鉲在超理上有着非常多的作用。

稀有氣體化合物

通過實驗發現，Ka能與人們認為無化合態的稀有氣體結合成化合物。 如果把KaO₂與Ar，HF高溫高壓，會得到一種淡黃色固體2Ka₄[ArF₂]：

$ 8KaO_{2}+2Ar+4HF\rightarrow 2Ka_{4}[ArF_{2}]+2H_{2}O+7O_{2} $

其中Ka顯+4價，Ar顯-14價，這種物質十分穩定，但在Pt的催化下高溫會與He反應

$ Ka_{4}[ArF_{2}]+4He\rightarrow 4KaHe+F_{2}+Ar $：

這是首次發現金屬與稀有氣體的離子化合物。

氫氧化鉲

氫氧化鉲,化學式KaOH，這裏鉲成+1價，是一種極強的鹼，曾被一度認為是最強的鹼 。若將 1 mol 卡單質放入足量的水中，會和水發生無比 劇烈的反應，放出高達一千萬攝氏度的高溫，瞬間點燃氫氣，劇烈爆炸。據估計，爆炸的威力能夠摧毀太陽系。雖然+1價的鉲不穩定，但在水中不會進一步氧化到+2。

鉲酸鈉

β-鉲礦石經過Na2O2熔融後分離出了鉲(IV)酸鈉，水溶液中較為穩定，常見的氧化-還原電對是：

$ KaO_{3}^{2-}+8H^{+}+3e^{-}\rightarrow KaO+2H_{2}O,\ E^{\Theta }=1.12V $

十二氟合鉲離子

如果把Ka(IV)與液態F₂或者PtF₆在1×10⁶V電壓下放電1h，就可製得比較不穩定的[KaF₁₂]^4-即十二氟合鉲(VIII)離子。另有報道稱已合成其他的鹼金屬與鹼土金屬的鹽，其銫鹽Cs₄[KaF₁₂]比較穩定，鈁(Fr)鹽Fr₄[KaF₁₂]可能是更為穩定的鹼金屬鹽。Ba₂[KaF12]已製成，為黃綠色帶微光的晶體，Ca₂[KaF₁₂]，Sr₂[KaF₁₂]為紅色至洋紅色帶微光的晶體，極不穩定，257K以上溫度能發生爆炸性分解。半衰期比鈁長的同主族元素則可以形成穩定的化合物以及復鹽Ra₂[KaF₁₂]、Cs₂Ra[KaF₁₂]。在水溶液中為強氧化劑，在惰性非極性溶劑CF4中可以長時間穩定存在而不發生氧化-還原反應以及分解反應。在CF₄中，Cs₄[KaF₁₂]仍為強氧化劑，可以氧化一般認為不會被氧化的過二連硫酸鉀(K₂S₂O₈)：

$ Cs_{4}[KaF_{12}]+2K_{2}S_{2}O_{8}\xrightarrow {CF_{4}} Cs_{2}[KaF_{6}]+4KF+2CsF+2S_{2}O_{8} $

氟化物

2006年，人們把八氟化鉲與氮氣在特殊Ni-Cu容器中共熱，意外製得了NF₅，並得到常法不能製得的四氟化鉲。

$ 5KaF_{8}+2N_{2}\rightarrow 4NF_{5}+5KaF_{4} $

研究表明，四氟化鉲的一個重要的特性就是對共軛結構有強烈的親和性。

$ C_{60}+120KaF_{4}\rightarrow 60CF_{4}+120KaF_{2} $

四氟化鉲酸性是高氯酸的1000億倍，常溫下能存在的最強氟化劑，直接就可以氟化氮氣生成三氟化氮或者四氟銨鹽。也可以氟化氯，溴等生成六氟化氯陽離子或六氟化溴陽離子。甚至可以氟化錳生成六氟合錳(V)酸鉀，乃至八氟合錳(VI)酸鉀。

二氟化鉲在常溫具有相當強的穩定性，為弱電解質。不和水，氧氣，金屬以及惰性氣體反應。

三氟化鉲，強路易酸性，比三氟化硼還要強，同時極具氧化性，腐蝕性，三氟化卡的氫氟酸1:1混合的酸性是高氯酸的1萬多倍。

五氟化鉲酸性則更強，比五氟化金還強的多，氧化性比四氟化鉲更強的多，能直接氟化錳生成灰錳氟，氟化鐵生成八氟合鐵(VI)酸鹽甚至是八氟合鐵(VII)酸鹽。穩定性很差，穩定性堪比比二氟化二氧，低溫就分解。將五氟化鉲和氫氟酸1:1混合，酸性是異常的強，腐蝕性也極強，要快速使用，不然很快就分解成四氟化鉲。六氟化鉲基團的電負性比氟原子更大，和氫電負性的差距很大，所以六氟合鉲酸形成了「離子鍵」，基本完全電離成了氫離子和六氟化鉲陽離子，不再是鉘陽離子。

HKaF₆→H⁺+KaF₆^-

腐蝕蠟燭的過程，先分解蠟燭生成甲烷，就是變成甲烷也還是沒能逃脫被反應的命運，之後甲烷被六氟合鉲酸酸化生成質子化甲烷(可見酸性有多強，六氟合卡酸中氫原子和六氟化鉲基團形成的是離子鍵)，質子化甲烷直接就又被六氟合鉲酸接着氧化生成四氟化碳(這一步反應非常劇烈)，自身還原成低價鉲。

同樣的六鏀合鉲酸也具有這一性質。

鉲代魔酸

化學式KaF₅·HSO₃F

用氟磺酸和五氟化鉲1:1在-250攝氏度下混合而成。

酸性不如六氟合鉲酸，和四氟合鉲酸酸性相當，極具氧化性和氟化性。因為有-2價氧存在，很不穩定，會部分發生反應，溶液中有四聚氧，刷新氧，二氟化二氧等等的存在。

KaF₅+HSO₃F→KaF₄+H₂SF₈+SF₆+O₄

O₄+4KaF₅→4KaF₄+2O2F₂

此溶液因為生成八氟合硫酸，所以酸性大大增強。

此溶液可以氧化錳生成七價:

KaF₅·HSO₃F+Mn→KaF₂+HMnO₃F₂+SO₂F₂↑

高鉲酸

將金屬鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，為高鉲酸(H₂KaO₅)的酸酐，在水溶液中的$ K_{a1}=1.2\times 10^{-2} $。

奇怪的是，高鉲酸並不具有特別強的氧化性，但是它能和鉑等不活潑金屬在常溫下反應，研究表明，這是由於反應生成了極為穩定的奇特配合物[Pt(KaO₄)₅]的緣故。

$ Pt+5H_{2}KaO_{5}\rightarrow [Pt(KaO_{4})_{5}]+5H_{2}O $

γ-鉲相關

氯化鉲(II)和氰化鈉反應，生成了淡綠色氰化亞鉲沉澱：

$ 2KaCl_{2}+4NaCN\rightarrow (CN)_{2}+2KaCN+4NaCl $

該物質可以溶解於四氫呋喃中，以乙硼烷還原後得到γ-鉲。

γ-鉲在常溫下是一種帶有彩虹色的熒光液體，不穩定，會逐漸變成黑色的α-鉲。

而γ-鉲的孤對電子不甚穩定，可以作為強Lewis鹼，在有機合成中有重要應用，比如使γ-鉲與乙醇發生親核取代反應，得到C₂H₅Ka，在溶液中即可產生乙基自由基，生成正丁烷和極穩定的二鉲(Ka-Ka)。此反應經常在有機合成中用來製備脂肪烴，被稱做ZMY-KAKAKAKA反應。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派為異腈，即胩。然後Ka+與異氰基結合，生成胩化亞鉲。該物質有劇毒。

特殊化合物

近年來萬草園主嘗試將金屬鉲與三碘化磷共熱，得到一種綠色柱狀晶體，經過X射線衍射研究表明，該物質結構式為$ I-P=Ka $，俗稱IP鉲，此物有增進智力，提高免疫力的功效。

而金屬鉲也可以與碘化氰發生類似的反應，生成IC鉲，結構為$ I-C\equiv Ka $。最新研究表明，金屬鉲與碘化氰發生反應生成IC鉲後，在反應爐中還存在礬鉲，碘化鉲等雜質。根據銻星大學對超熱力學的研究，系該原子發生了Mp3雜化所致。

其他

2價鉲可以與大環多醚中的氧置換，生成環多鉲醚，為相轉移催化劑研究做出了重大貢獻。

應用（非化學）

可以作為抗高溫材料。

鉲元素的一個最重要的特性就是強烈的對電子儀器的干擾作用，其干擾半徑可達到101m，使通訊儀器接收信號的速度變慢，使電腦CPU及內存使用效率降低，被稱作鉲元素的Kasile效應。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb