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| {{修改标题|{{自造金属|岛|title=0}}}}{{元素信息|常见化合价=0,+2,+3,+4,+6,+8|衰变方式=α|原子量=354.00989|名称={{自造金属|岛}} Islandium|常见同位素={{自造金属|岛}}-354|半衰期=300万年|image1=126.webp|符号=Is|原子序数=126|标准电极电势=Is(VIII)-->2.0V--IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>--0.8V--Is<sup>4+</sup>--(<0V)--Is(0)}}'''{{自造金属|岛}}'''，英文名称'''Islandium'''，原子序数126，元素符号Is，最稳定同位素是{{自造金属|岛}}-354，原子量354.00989，半衰期300万年，衰变方式是α衰变，位于稳定岛，常温状态下是一种银白色固体，首先由[[日苯]]学者发现，为了纪念[[稳定岛理论]]而命名，后来证实这种元素能够引起人的性冲动。 | | {{修改标题|{{自造金属|岛|title=0}}}}{{元素信息|常见化合价=+3,'''+4''','''+6''',+7,+8|衰变方式=α|原子量=354.00989|名称={{自造金属|岛}}(英文:Lslandium)|常见同位素={{自造金属|岛}}-354|半衰期=300万年|image1=126.webp}}[[File:126.webp|缩略图|Fandomium Wiki中的126号元素固体单质，元素名Maxwellium）]] |
| | '''{{自造金属|岛}}'''，英文名称'''Lslandium'''，原子序数126，元素符号Ls，最稳定同位素是{{自造金属|岛}}-354，原子量354.00989，半衰期300万年，衰变方式是α衰变，位于稳定岛，常温状态下是一种银白色固体，首先由[[日苯]]学者发现，为了纪念[[稳定岛理论]]而命名，后来证实这种元素能够引起人的性冲动。 |
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| == 分布范围 == | | == 分布范围 == |
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| == 制取方法 == | | == 制取方法 == |
| {{自造金属|岛}}目前的制备主要通过发功法：对一碘化锇发功得到一氧化{{自造金属|岛}}：OsI=发功=IsO；或者在锑场中对硅强烈发功：Si=发功=Is。 | | {{自造金属|岛}}的制备主要有合成法和负压法。 |
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| ==化学性质== | | ===合成法=== |
| | 将α粒子加速到3i倍光速后轰击铂金板可以制得痕量{{自造金属|岛}}元素。 |
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| ===零价{{自造金属|岛}}=== | | ===负压法=== |
| 在稀有气体中对{{自造金属|岛}}发功可以形成不太稳定的络合物：IsHe<sub>6</sub>。这个化合物化学性质极其活泼，只能在稀有气体氛围中研究。在锑星上，IsHe<sub>6</sub>是提纯{{自造金属|岛}}的关键物质，因为它可以让{{自造金属|岛}}从其他金属元素中分离出来。
| | R-180视频中通常含有大量{{自造金属|岛}}元素，可以通过对R-180加压到-201.3kPa得到。 |
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| ===二价{{自造金属|岛}}=== | | ==衰变链== |
| 对一碘化锇发功得到一氧化{{自造金属|岛}}。一氧化{{自造金属|岛}}是非常活泼的氧化物，遇水激烈反应并放出氢气，生成Is(OH)<sub>4</sub>胶体。在Is<sup>4+</sup>的水溶液中加入镁可以得到不稳定的Is<sup>2+</sup>离子，这个离子只能瞬间存在，酸性条件下迅速变成Is<sup>4+</sup>，碱性条件下迅速变为Is(OH)<sub>6</sub><sup>2-</sup>，这个过程伴随着氢气的产生。在胺溶剂中，Is<sup>2+</sup>可以稳定存在。二价{{自造金属|岛}}盐没有水合物，但是有氨合物。它的卤化物稳定性：IsAt<sub>2</sub>>IsI<sub>2</sub>>IsBr<sub>2</sub>>IsCl<sub>2</sub>>IsF<sub>2</sub>。二价{{自造金属|岛}}的络合物在有机胺和非质子性溶剂中比较稳定，而在水中极不稳定。
| | {{自造金属|岛}}-354 —(α衰变)→[[钅鸭|{{自造金属|鸭}}]]-350—(β+衰变)→[[锛]]-350—(β+衰变)→{{自造金属|岛}}-350—(自发裂变)→稳定核 |
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| === 三价{{自造金属|岛}} ===
| | == 化学性质 == |
| 三价{{自造金属|岛}}可以通过二价卤化物和四价卤化物的归中反应获得，在非质子性溶剂中存在的形式为多聚物，比如Is<sub>4</sub>Cl<sub>12</sub>，它遇到水或者乙醇就会歧化然后放出氢气，在胺溶剂中歧化但不放出氢气。在固体化合物中，三价{{自造金属|岛}}的稳定性不低于二价{{自造金属|岛}}和四价{{自造金属|岛}}。
| | 加热{{自造金属|岛}},{{自造金属|岛}}会与空气反应生成二氧化{{自造金属|岛}}: |
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| ===四价{{自造金属|岛}}===
| | Ls+O<sub>2</sub>→LsO<sub>2</sub> |
| {{自造金属|岛}}在非氧化性酸中溶解，产生Is<sup>4+</sup>。在pH＞4时它变为Is(OH)<sub>4</sub>胶体，pH＞12时它变为Is(OH)<sub>6</sub><sup>2-</sup>并重新溶解。{{自造金属|岛}}在空气中加热生成二氧化物：Is+O<sub>2</sub>=IsO<sub>2</sub>，但由于结构原因呈现一定的化学惰性，能和氢氟酸反应生成IsF<sub>4</sub>水合物。{{自造金属|岛}}和稀硝酸反应生成Is(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>·16H20。{{自造金属|岛}}直接和溴、碘反应生成四价卤化{{自造金属|岛}}，直接和氟、氯反应生成六价卤化{{自造金属|岛}}，但六价卤化{{自造金属|岛}}可以和{{自造金属|岛}}发生归中反应从而变成四价卤化{{自造金属|岛}}。四价{{自造金属|岛}}的络合物非常丰富，其配合物稳定性也是所有价态中最高的。
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| ===六价{{自造金属|岛}}===
| | 二氧化{{自造金属|岛}}会和空气进一步反应生成三氧化{{自造金属|岛}},所需温度更高: |
| {{自造金属|岛}}在纯净的氧气中加热数小时生成三氧化物：2Is+3O<sub>2</sub>=2IsO<sub>3</sub>。用较强的氧化剂氧化含Is<sup>4+</sup>的溶液可以得到Is<sup>6+</sup>。Is<sup>6+</sup>极易水解为IsO<sub>2</sub><sup>2+</sup>，在pH＞2时变为Is(OH)<sub>6</sub>胶体，在pH＞10时它变为IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>并重新溶解。将IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>溶液稍微酸化立刻生成Is<sub>12</sub>O<sub>40</sub><sup>8-</sup>沉淀。{{自造金属|岛}}和浓硝酸反应生成Is(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>·24H<sub>2</sub>0，和N2O4在200K温度下直接反应生成六硝基{{自造金属|岛}}，化学式Is(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>。六硝基{{自造金属|岛}}遇水立刻水解为IsO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、硝酸和亚硝酸。{{自造金属|岛}}直接和氟、氯反应生成六价卤化{{自造金属|岛}}，遇水立刻水解为IsO<sub>2</sub>X<sub>2</sub>。在过氧化氢中，Is<sup>6+</sup>可以形成不太稳定的Is(O<sub>2</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>，加入可溶铯盐或钡盐可以将其沉淀下来。
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| 六价{{自造金属|岛}}的络合物也非常丰富，但因为六价{{自造金属|岛}}是一个中等强度的氧化剂，它不能和一些还原性强的配体形成络合物。
| | 2LsO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2LsO<sub>3</sub> |
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| ===八价{{自造金属|岛}}===
| | {{自造金属|岛}}可溶于酸生成亚{{自造金属|岛}}离子: |
| 用51V电压电解IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>溶液生成四氧化{{自造金属|岛}}气体。四氧化{{自造金属|岛}}是一种沸点很低的物质，在0℃以上分解为三氧化{{自造金属|岛}}和臭氧，有极强氧化性，能将Pb(II)、Bi(III)、Po(IV)氧化为Pb(IV)、Bi(V)、Po(VI)，遇水被还原为H<sub>2</sub>IsO<sub>4</sub>。用KOH溶解Is(OH)<sub>6</sub>胶体并加入大量过氧化钠，生成K<sub>4</sub>IsO<sub>6</sub>沉淀，用稀硫酸溶液可以得到不太稳定的H<sub>4</sub>IsO<sub>6</sub>，久置分解为Is(OH)<sub>6</sub>胶体。{{自造金属|岛}}直接和氟反应生成IsF<sub>6</sub>，和KrF<sub>2</sub>进一步反应生成IsF<sub>8</sub>，这个氟化物易溶于氟化氢形成H<sub>4</sub>IsF<sub>12</sub>。IsF<sub>8</sub>的氧化性极强，甚至可以将铁氧化为易挥发的四氟化铁(IV)。
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| 八价{{自造金属|岛}}的络合物只有超盐酸盐，可以通过{{自造金属|岛}}做阳极电解超盐酸溶液获得。它的超盐酸盐也是一个超强氧化剂，能将Po<sup>4+</sup>氧化为H<sub>2</sub>PoO<sub>4</sub>。
| | 2Ls+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub> |
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| ===其他价态===
| | 亚{{自造金属|岛}}离子在中性环境是稳定的,但会和酸进一步反应生成{{自造金属|岛}}离子: |
| 七价{{自造金属|岛}}的化合物很少，有H<sub>5</sub>IsO<sub>6</sub>以及对应的盐（是电解六价{{自造金属|岛}}产生的物质），加上一个不稳定的过氧化六氟化{{自造金属|岛}}(VII)（是一氧六氟化IsOF<sub>6</sub>遇光分解产生的物质），化学式(IsF<sub>6</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>。七价{{自造金属|岛}}很不稳定，很容易歧化为Is(VI)和Is(VIII)，在室温下，2H<sub>5</sub>IsO<sub>6</sub>=Is(OH)<sub>6</sub>+H4IsO<sub>6</sub>的反应平衡常数约为2.5*10^13。(IsF<sub>6</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>在室温下分解为IsF<sub>6</sub>和氧气，遇水爆炸并分解为IsO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>。
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| 目前五价{{自造金属|岛}}的化合物只能通过如下方法制得：
| | Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→2Ls(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub> |
| {{Black|最正常的方法}}铯法：2IsO<sub>3</sub>+2CsOH=2HIsO<sub>3</sub>+Cs<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
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| 按压法：
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| IsO<sub>2</sub>+IsO<sub>3</sub>=按在一起/[[发功]]=Is<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
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| 一价{{自造金属|岛}}化合物不存在。
| | === 六价{{自造金属|岛}} === |
| | 六价{{自造金属|岛}}是氧气能氧化成的最高价态,也是是氟气能氧化成的最高价态: |
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| ==琐事==
| | Ls+3F<sub>2</sub>→LsF<sub>6</sub> |
| {{链接其他百科|baike=HBM's Nuclear Tech Wiki|citiao=[https://nucleartech.wiki/wiki/Schrabidium Sa326]|icon=nucleartechwiki.png}}
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| {{链接其他百科|baike=HBM's Nuclear Tech Wiki|citiao=[https://nucleartech.wiki/wiki/Solinium Sa327]|icon=nucleartechwiki.png}}
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| * 在《[[Yourscraft]]》的《[[Yourscraft/模组/HBM的核民科|HBM的核民科]]》mod中，该元素被替换成了Schrabidium<s>施拉比迪姆</s>，符号为Sa，有两种同位素Sa326和Sa327。
| | 不能氧化到+7,+8价是结构限制。 |
| {{元素周期表简表}} | | |
| | 六氟化{{自造金属|岛}}与水剧烈反应: |
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| | LsF<sub>6</sub>+3H<sub>2</sub>O→LsO<sub>3</sub>+6HF |
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| | 三氧化{{自造金属|岛}}难溶于酸,微溶于水,易溶于碱。 |
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| | 三氧化{{自造金属|岛}}微溶于水生成{{自造金属|岛}}酸: |
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| | LsO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O⇌H<sub>2</sub>LsO<sub>4</sub> |
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| | 三氧化易溶于碱生成{{自造金属|岛}}酸盐或重{{自造金属|岛}}酸盐: |
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| | 2LsO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>Ls<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O |
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| | LsO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>LsO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O |
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| | === 七价{{自造金属|岛}} === |
| | 氟气虽然不能氧化六氟化{{自造金属|岛}}但是能氧化三氧化{{自造金属|岛}}生成高{{自造金属|岛}}酰氟: |
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| | 2LsO<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>→2LsO<sub>3</sub>F |
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| | 高{{自造金属|岛}}酰氟水解生成高{{自造金属|岛}}酸: |
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| | LsO<sub>3</sub>F+H<sub>2</sub>O→HLsO<sub>4</sub>+HF |
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| | 电解重{{自造金属|岛}}酸盐溶液也能得到高{{自造金属|岛}}酸盐: |
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| | Na<sub>2</sub>Ls<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O—电解→NaLsO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub> |
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| | 这是生产高{{自造金属|岛}}酸和高{{自造金属|岛}}酸盐的主要方式。 |
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| | 高{{自造金属|岛}}酸和高{{自造金属|岛}}酸盐是一种中等强度的氧化剂。 |
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| | === 八价{{自造金属|岛}} === |
| | 电解高{{自造金属|岛}}酸溶液能得到四氧化{{自造金属|岛}}沉淀: |
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| | 2HLsO<sub>4</sub>—电解→H<sub>2</sub>+2LsO<sub>4</sub>↓ |
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| | 四氧化{{自造金属|岛}}是固体,在水和有机溶剂中均微溶,{{元素周期表简表}} |
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