「钅岛」：修訂間差異

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釒島，英文名稱Islandium，原子序數126，元素符號Is，最穩定同位素是釒島-354，原子量354.00989，半衰期300萬年，衰變方式是α衰變，位於穩定島，常溫狀態下是一種銀白色固體，首先由日苯學者發現，為了紀念穩定島理論而命名，後來證實這種元素能夠引起人的性衝動。

分布範圍[編輯]

日苯地區有大量釒島元素分布，其中許多釒島摻雜在礦物中被製成R-180視頻。

歷史[編輯]

在合成𨭦和錢之後，一個建在碲球天朝西藏的加速器合成了釒島-354。經過提純之後，得到的是一種銀白色液體。該小組測定了它的半衰期，長達300萬年，穩定島理論得到了證實。為了紀念著名的穩定島理論，該小組把新元素命名為釒島。

製取方法[編輯]

釒島目前的製備主要通過發功法：對一碘化鋨發功得到一氧化釒島：OsI=發功=IsO；或者在銻場中對硅強烈發功：Si=發功=Is。

化學性質[編輯]

零價釒島[編輯]

在稀有氣體中對釒島發功可以形成不太穩定的絡合物：IsHe₆。這個化合物化學性質極其活潑，只能在稀有氣體氛圍中研究。在銻星上，IsHe₆是提純釒島的關鍵物質，因為它可以讓釒島從其他金屬元素中分離出來。

二價釒島[編輯]

對一碘化鋨發功得到一氧化釒島。一氧化釒島是非常活潑的氧化物，遇水激烈反應並放出氫氣，生成Is(OH)₄膠體。在Is⁴⁺的水溶液中加入鎂可以得到不穩定的Is²⁺離子，這個離子只能瞬間存在，酸性條件下迅速變成Is⁴⁺，鹼性條件下迅速變為Is(OH)₆^2-，這個過程伴隨著氫氣的產生。在胺溶劑中，Is²⁺可以穩定存在。二價釒島鹽沒有水合物，但是有氨合物。它的鹵化物穩定性：IsAt₂>IsI₂>IsBr₂>IsCl₂>IsF₂。二價釒島的絡合物在有機胺和非質子性溶劑中比較穩定，而在水中極不穩定。

三價釒島[編輯]

三價釒島可以通過二價鹵化物和四價鹵化物的歸中反應獲得，在非質子性溶劑中存在的形式為多聚物，比如Is₄Cl₁₂，它遇到水或者乙醇就會歧化然後放出氫氣，在胺溶劑中歧化但不放出氫氣。在固體化合物中，三價釒島的穩定性不低於二價釒島和四價釒島。

四價釒島[編輯]

釒島在非氧化性酸中溶解，產生Is⁴⁺。在pH＞4時它變為Is(OH)₄膠體，pH＞12時它變為Is(OH)₆^2-並重新溶解。釒島在空氣中加熱生成二氧化物：Is+O₂=IsO₂，但由於結構原因呈現一定的化學惰性，能和氫氟酸反應生成IsF₄水合物。釒島和稀硝酸反應生成Is(NO₃)₄·16H20。釒島直接和溴、碘反應生成四價鹵化釒島，直接和氟、氯反應生成六價鹵化釒島，但六價鹵化釒島可以和釒島發生歸中反應從而變成四價鹵化釒島。四價釒島的絡合物非常豐富，其配合物穩定性也是所有價態中最高的。

六價釒島[編輯]

釒島在純淨的氧氣中加熱數小時生成三氧化物：2Is+3O₂=2IsO₃。用較強的氧化劑氧化含Is⁴⁺的溶液可以得到Is⁶⁺。Is⁶⁺極易水解為IsO₂²⁺，在pH＞2時變為Is(OH)₆膠體，在pH＞10時它變為IsO₄^2-並重新溶解。將IsO₄^2-溶液稍微酸化立刻生成Is₁₂O₄₀^8-沉澱。釒島和濃硝酸反應生成Is(NO₃)₆·24H₂0，和N2O4在200K溫度下直接反應生成六硝基釒島，化學式Is(NO₂)₆。六硝基釒島遇水立刻水解為IsO₂(NO₃)₂、硝酸和亞硝酸。釒島直接和氟、氯反應生成六價鹵化釒島，遇水立刻水解為IsO₂X₂。在過氧化氫中，Is⁶⁺可以形成不太穩定的Is(O₂)₄^2-，加入可溶銫鹽或鋇鹽可以將其沉澱下來。

六價釒島的絡合物也非常豐富，但因為六價釒島是一個中等強度的氧化劑，它不能和一些還原性強的配體形成絡合物。

八價釒島[編輯]

用51V電壓電解IsO₄^2-溶液生成四氧化釒島氣體。四氧化釒島是一種沸點很低的物質，在0℃以上分解為三氧化釒島和臭氧，有極強氧化性，能將Pb(II)、Bi(III)、Po(IV)氧化為Pb(IV)、Bi(V)、Po(VI)，遇水被還原為H₂IsO₄。用KOH溶解Is(OH)₆膠體並加入大量過氧化鈉，生成K₄IsO₆沉澱，用稀硫酸溶液可以得到不太穩定的H₄IsO₆，久置分解為Is(OH)₆膠體。釒島直接和氟反應生成IsF₆，和KrF₂進一步反應生成IsF₈，這個氟化物易溶於氟化氫形成H₄IsF₁₂。IsF₈的氧化性極強，甚至可以將鐵氧化為易揮發的四氟化鐵(IV)。

八價釒島的絡合物只有超鹽酸鹽，可以通過釒島做陽極電解超鹽酸溶液獲得。它的超鹽酸鹽也是一個超強氧化劑，能將Po⁴⁺氧化為H₂PoO₄。

其他價態[編輯]

七價釒島的化合物很少，有H₅IsO₆以及對應的鹽（是電解六價釒島產生的物質），加上一個不穩定的過氧化六氟化釒島(VII)（是一氧六氟化IsOF₆遇光分解產生的物質），化學式(IsF₆)₂O₂。七價釒島很不穩定，很容易歧化為Is(VI)和Is(VIII)，在室溫下，2H₅IsO₆=Is(OH)₆+H4IsO₆的反應平衡常數約為2.5*10^13。(IsF₆)₂O₂在室溫下分解為IsF₆和氧氣，遇水爆炸並分解為IsO₂F₂。

目前五價釒島的化合物只能通過如下方法製得：最正常的方法銫法：2IsO₃+2CsOH=2HIsO₃+Cs₂O₂ 按壓法： IsO₂+IsO₃=按在一起/發功=Is₂O₅

一價釒島化合物不存在。

瑣事[編輯]

為了讓銻星人可以更加直接獲得~~正確的~~信息，HBM's Nuclear Tech Wiki有一個主題關於：Sa326 。

為了讓銻星人可以更加直接獲得~~正確的~~信息，HBM's Nuclear Tech Wiki有一個主題關於：Sa327 。

在《Yourscraft》的《HBM的核民科》mod中，該元素被替換成了Schrabidium~~施拉比迪姆~~，符號為Sa，有兩種同位素Sa326和Sa327。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-{{修改标题|{{自造金属|岛|title=0}}}}{{元素信息|常见化合价=+3,'''+4''','''+6''',+7,+8|衰变方式=α|原子量=354.00989|名称={{自造金属|岛}}(英文:Lslandium)|常见同位素={{自造金属|岛}}-354|半衰期=300万年|image1=126.webp}}[[File:126.webp|缩略图|Fandomium Wiki中的126号元素固体单质，元素名Maxwellium）]]
+{{修改标题|{{自造金属|岛|title=0}}}}{{元素信息|常见化合价=0,+2,+3,+4,+6,+8|衰变方式=α|原子量=354.00989|名称={{自造金属|岛}} Islandium|常见同位素={{自造金属|岛}}-354|半衰期=300万年|image1=126.webp|符号=Is|原子序数=126|标准电极电势=Is(VIII)-->2.0V--IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>--0.8V--Is<sup>4+</sup>--(<0V)--Is(0)}}'''{{自造金属|岛}}'''，英文名称'''Islandium'''，原子序数126，元素符号Is，最稳定同位素是{{自造金属|岛}}-354，原子量354.00989，半衰期300万年，衰变方式是α衰变，位于稳定岛，常温状态下是一种银白色固体，首先由[[日苯]]学者发现，为了纪念[[稳定岛理论]]而命名，后来证实这种元素能够引起人的性冲动。
-'''{{自造金属|岛}}'''，英文名称'''Lslandium'''，原子序数126，元素符号Ls，最稳定同位素是{{自造金属|岛}}-354，原子量354.00989，半衰期300万年，衰变方式是α衰变，位于稳定岛，常温状态下是一种银白色固体，首先由[[日苯]]学者发现，为了纪念[[稳定岛理论]]而命名，后来证实这种元素能够引起人的性冲动。
 == 分布范围 ==
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 == 制取方法 ==
-{{自造金属|岛}}的制备主要有合成法和负压法。
+{{自造金属|岛}}目前的制备主要通过发功法：对一碘化锇发功得到一氧化{{自造金属|岛}}：OsI=发功=IsO；或者在锑场中对硅强烈发功：Si=发功=Is。
-===合成法===
+==化学性质==
-将α粒子加速到3i倍光速后轰击铂金板可以制得痕量{{自造金属|岛}}元素。
-===负压法===
+===零价{{自造金属|岛}}===
-R-180视频中通常含有大量{{自造金属|岛}}元素，可以通过对R-180加压到-201.3kPa得到。
+在稀有气体中对{{自造金属|岛}}发功可以形成不太稳定的络合物：IsHe<sub>6</sub>。这个化合物化学性质极其活泼，只能在稀有气体氛围中研究。在锑星上，IsHe<sub>6</sub>是提纯{{自造金属|岛}}的关键物质，因为它可以让{{自造金属|岛}}从其他金属元素中分离出来。
-==衰变链==
+===二价{{自造金属|岛}}===
-{{自造金属|岛}}-354 —(α衰变)→[[钅鸭|{{自造金属|鸭}}]]-350—(β+衰变)→[[锛]]-350—(β+衰变)→{{自造金属|岛}}-350—(自发裂变)→稳定核
+对一碘化锇发功得到一氧化{{自造金属|岛}}。一氧化{{自造金属|岛}}是非常活泼的氧化物，遇水激烈反应并放出氢气，生成Is(OH)<sub>4</sub>胶体。在Is<sup>4+</sup>的水溶液中加入镁可以得到不稳定的Is<sup>2+</sup>离子，这个离子只能瞬间存在，酸性条件下迅速变成Is<sup>4+</sup>，碱性条件下迅速变为Is(OH)<sub>6</sub><sup>2-</sup>，这个过程伴随着氢气的产生。在胺溶剂中，Is<sup>2+</sup>可以稳定存在。二价{{自造金属|岛}}盐没有水合物，但是有氨合物。它的卤化物稳定性：IsAt<sub>2</sub>>IsI<sub>2</sub>>IsBr<sub>2</sub>>IsCl<sub>2</sub>>IsF<sub>2</sub>。二价{{自造金属|岛}}的络合物在有机胺和非质子性溶剂中比较稳定，而在水中极不稳定。
-== 化学性质 ==
+=== 三价{{自造金属|岛}} ===
-加热{{自造金属|岛}},{{自造金属|岛}}会与空气反应生成二氧化{{自造金属|岛}}:
+三价{{自造金属|岛}}可以通过二价卤化物和四价卤化物的归中反应获得，在非质子性溶剂中存在的形式为多聚物，比如Is<sub>4</sub>Cl<sub>12</sub>，它遇到水或者乙醇就会歧化然后放出氢气，在胺溶剂中歧化但不放出氢气。在固体化合物中，三价{{自造金属|岛}}的稳定性不低于二价{{自造金属|岛}}和四价{{自造金属|岛}}。
-Ls+O<sub>2</sub>→LsO<sub>2</sub>
+===四价{{自造金属|岛}}===
+{{自造金属|岛}}在非氧化性酸中溶解，产生Is<sup>4+</sup>。在pH＞4时它变为Is(OH)<sub>4</sub>胶体，pH＞12时它变为Is(OH)<sub>6</sub><sup>2-</sup>并重新溶解。{{自造金属|岛}}在空气中加热生成二氧化物：Is+O<sub>2</sub>=IsO<sub>2</sub>，但由于结构原因呈现一定的化学惰性，能和氢氟酸反应生成IsF<sub>4</sub>水合物。{{自造金属|岛}}和稀硝酸反应生成Is(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>·16H20。{{自造金属|岛}}直接和溴、碘反应生成四价卤化{{自造金属|岛}}，直接和氟、氯反应生成六价卤化{{自造金属|岛}}，但六价卤化{{自造金属|岛}}可以和{{自造金属|岛}}发生归中反应从而变成四价卤化{{自造金属|岛}}。四价{{自造金属|岛}}的络合物非常丰富，其配合物稳定性也是所有价态中最高的。
-二氧化{{自造金属|岛}}会和空气进一步反应生成三氧化{{自造金属|岛}},所需温度更高:
+===六价{{自造金属|岛}}===
+{{自造金属|岛}}在纯净的氧气中加热数小时生成三氧化物：2Is+3O<sub>2</sub>=2IsO<sub>3</sub>。用较强的氧化剂氧化含Is<sup>4+</sup>的溶液可以得到Is<sup>6+</sup>。Is<sup>6+</sup>极易水解为IsO<sub>2</sub><sup>2+</sup>，在pH＞2时变为Is(OH)<sub>6</sub>胶体，在pH＞10时它变为IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>并重新溶解。将IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>溶液稍微酸化立刻生成Is<sub>12</sub>O<sub>40</sub><sup>8-</sup>沉淀。{{自造金属|岛}}和浓硝酸反应生成Is(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>·24H<sub>2</sub>0，和N2O4在200K温度下直接反应生成六硝基{{自造金属|岛}}，化学式Is(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>。六硝基{{自造金属|岛}}遇水立刻水解为IsO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、硝酸和亚硝酸。{{自造金属|岛}}直接和氟、氯反应生成六价卤化{{自造金属|岛}}，遇水立刻水解为IsO<sub>2</sub>X<sub>2</sub>。在过氧化氢中，Is<sup>6+</sup>可以形成不太稳定的Is(O<sub>2</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>，加入可溶铯盐或钡盐可以将其沉淀下来。
-LsO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2LsO<sub>3</sub>
+六价{{自造金属|岛}}的络合物也非常丰富，但因为六价{{自造金属|岛}}是一个中等强度的氧化剂，它不能和一些还原性强的配体形成络合物。
-{{自造金属|岛}}可溶于酸生成亚{{自造金属|岛}}离子:
+===八价{{自造金属|岛}}===
+用51V电压电解IsO<sub>4</sub><sup>2-</sup>溶液生成四氧化{{自造金属|岛}}气体。四氧化{{自造金属|岛}}是一种沸点很低的物质，在0℃以上分解为三氧化{{自造金属|岛}}和臭氧，有极强氧化性，能将Pb(II)、Bi(III)、Po(IV)氧化为Pb(IV)、Bi(V)、Po(VI)，遇水被还原为H<sub>2</sub>IsO<sub>4</sub>。用KOH溶解Is(OH)<sub>6</sub>胶体并加入大量过氧化钠，生成K<sub>4</sub>IsO<sub>6</sub>沉淀，用稀硫酸溶液可以得到不太稳定的H<sub>4</sub>IsO<sub>6</sub>，久置分解为Is(OH)<sub>6</sub>胶体。{{自造金属|岛}}直接和氟反应生成IsF<sub>6</sub>，和KrF<sub>2</sub>进一步反应生成IsF<sub>8</sub>，这个氟化物易溶于氟化氢形成H<sub>4</sub>IsF<sub>12</sub>。IsF<sub>8</sub>的氧化性极强，甚至可以将铁氧化为易挥发的四氟化铁(IV)。
-Ls+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>
+八价{{自造金属|岛}}的络合物只有超盐酸盐，可以通过{{自造金属|岛}}做阳极电解超盐酸溶液获得。它的超盐酸盐也是一个超强氧化剂，能将Po<sup>4+</sup>氧化为H<sub>2</sub>PoO<sub>4</sub>。
-亚{{自造金属|岛}}离子在中性环境是稳定的,但会和酸进一步反应生成{{自造金属|岛}}离子:
+===其他价态===
+七价{{自造金属|岛}}的化合物很少，有H<sub>5</sub>IsO<sub>6</sub>以及对应的盐（是电解六价{{自造金属|岛}}产生的物质），加上一个不稳定的过氧化六氟化{{自造金属|岛}}(VII)（是一氧六氟化IsOF<sub>6</sub>遇光分解产生的物质），化学式(IsF<sub>6</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>。七价{{自造金属|岛}}很不稳定，很容易歧化为Is(VI)和Is(VIII)，在室温下，2H<sub>5</sub>IsO<sub>6</sub>=Is(OH)<sub>6</sub>+H4IsO<sub>6</sub>的反应平衡常数约为2.5*10^13。(IsF<sub>6</sub>)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>在室温下分解为IsF<sub>6</sub>和氧气，遇水爆炸并分解为IsO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>。
-Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→2Ls(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
+目前五价{{自造金属|岛}}的化合物只能通过如下方法制得：
+{{Black|最正常的方法}}铯法：2IsO<sub>3</sub>+2CsOH=2HIsO<sub>3</sub>+Cs<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
+按压法：
+IsO<sub>2</sub>+IsO<sub>3</sub>=按在一起/[[发功]]=Is<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
-=== 六价{{自造金属|岛}} ===
+一价{{自造金属|岛}}化合物不存在。
-六价{{自造金属|岛}}是氧气能氧化成的最高价态,也是是氟气能氧化成的最高价态:
-Ls+3F<sub>2</sub>→LsF<sub>6</sub>
+==琐事==
+{{链接其他百科|baike=HBM's Nuclear Tech Wiki|citiao=[https://nucleartech.wiki/wiki/Schrabidium Sa326]|icon=nucleartechwiki.png}}
+{{链接其他百科|baike=HBM's Nuclear Tech Wiki|citiao=[https://nucleartech.wiki/wiki/Solinium Sa327]|icon=nucleartechwiki.png}}
-不能氧化到+7,+8价是结构限制。
+* 在《[[Yourscraft]]》的《[[Yourscraft/模组/HBM的核民科|HBM的核民科]]》mod中，该元素被替换成了Schrabidium<s>施拉比迪姆</s>，符号为Sa，有两种同位素Sa326和Sa327。
+{{元素周期表简表}}
-六氟化{{自造金属|岛}}与水剧烈反应:
-LsF<sub>6</sub>+3H<sub>2</sub>O→LsO<sub>3</sub>+6HF
-三氧化{{自造金属|岛}}难溶于酸,微溶于水,易溶于碱。
-三氧化{{自造金属|岛}}微溶于水生成{{自造金属|岛}}酸:
-LsO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O⇌H<sub>2</sub>LsO<sub>4</sub>
-三氧化易溶于碱生成{{自造金属|岛}}酸盐或重{{自造金属|岛}}酸盐:
-LsO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>Ls<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O
-LsO<sub>3</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>LsO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O
-=== 七价{{自造金属|岛}} ===
-氟气虽然不能氧化六氟化{{自造金属|岛}}但是能氧化三氧化{{自造金属|岛}}生成高{{自造金属|岛}}酰氟:
-LsO<sub>3</sub>+F<sub>2</sub>→2LsO<sub>3</sub>F
-高{{自造金属|岛}}酰氟水解生成高{{自造金属|岛}}酸:
-LsO<sub>3</sub>F+H<sub>2</sub>O→HLsO<sub>4</sub>+HF
-电解重{{自造金属|岛}}酸盐溶液也能得到高{{自造金属|岛}}酸盐:
-Na<sub>2</sub>Ls<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O—电解→NaLsO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>
-这是生产高{{自造金属|岛}}酸和高{{自造金属|岛}}酸盐的主要方式。
-高{{自造金属|岛}}酸和高{{自造金属|岛}}酸盐是一种中等强度的氧化剂。
-=== 八价{{自造金属|岛}} ===
-电解高{{自造金属|岛}}酸溶液能得到四氧化{{自造金属|岛}}沉淀:
-HLsO<sub>4</sub>—电解→H<sub>2</sub>+2LsO<sub>4</sub>↓
-四氧化{{自造金属|岛}}是固体,在水和有机溶剂中均微溶,是一种强氧化剂。{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
 [[Category:超理元素]]
 [[Category:金属]]