钅岛：修订间差异

2022年12月20日 (二) 01:18的版本

Fandomium Wiki中的126号元素固体单质，元素名Maxwellium）

钅岛，英文名称Lslandium，原子序数126，元素符号Ls，最稳定同位素是钅岛-354，原子量354.00989，半衰期300万年，衰变方式是α衰变，位于稳定岛，常温状态下是一种银白色固体，首先由日苯学者发现，为了纪念稳定岛理论而命名，后来证实这种元素能够引起人的性冲动。

分布范围

日苯地区有大量钅岛元素分布，其中许多钅岛掺杂在矿物中被制成R-180视频。

历史

在合成𨭦和钱之后，一个建在碲球天朝西藏的加速器合成了钅岛-354。经过提纯之后，得到的是一种银白色液体。该小组测定了它的半衰期，长达300万年，稳定岛理论得到了证实。为了纪念著名的稳定岛理论，该小组把新元素命名为钅岛。

制取方法

钅岛的制备主要有合成法和负压法。

合成法

将α粒子加速到3i倍光速后轰击铂金板可以制得痕量钅岛元素。

负压法

R-180视频中通常含有大量钅岛元素，可以通过对R-180加压到-201.3kPa得到。

衰变链

钅岛-354 —(α衰变)→钅鸭-350—(β+衰变)→锛-350—(β+衰变)→钅岛-350—(自发裂变)→稳定核

化学性质

加热钅岛,钅岛会与空气反应生成二氧化钅岛:

Ls+O₂→LsO₂

二氧化钅岛会和空气进一步反应生成三氧化钅岛,所需温度更高:

2LsO₂+O₂→2LsO₃

钅岛可溶于酸生成亚钅岛离子:

2Ls+3H₂SO₄→Ls₂(SO₄)₃+3H₂↑

亚钅岛离子在中性环境是稳定的,但会和酸进一步反应生成钅岛离子:

Ls₂(SO₄)₃+H₂SO₄→2Ls(SO₄)₂+H₂↑

六价钅岛

六价钅岛是氧气能氧化成的最高价态,也是是氟气能氧化成的最高价态:

Ls+3F₂→LsF₆

不能氧化到+7,+8价是结构限制。

六氟化钅岛与水剧烈反应:

LsF₆+3H₂O→LsO₃+6HF

三氧化钅岛难溶于酸,微溶于水,易溶于碱。

三氧化钅岛微溶于水生成钅岛酸:

LsO₃+H₂O⇌H₂LsO₄

三氧化易溶于碱生成钅岛酸盐或重钅岛酸盐:

2LsO₃+2NaOH→Na₂Ls₂O₇+H₂O

LsO₃+2NaOH→Na₂LsO₄+H₂O

七价钅岛

氟气虽然不能氧化六氟化钅岛但是能氧化三氧化钅岛生成高钅岛酰氟:

2LsO₃+F₂→2LsO₃F

高钅岛酰氟水解生成高钅岛酸:

LsO₃F+H₂O→HLsO₄+HF

电解重钅岛酸盐溶液也能得到高钅岛酸盐:

Na₂Ls₂O₇+H₂O—电解→NaLsO₄+H₂↑

这是生产高钅岛酸和高钅岛酸盐的主要方式。

高钅岛酸和高钅岛酸盐是一种中等强度的氧化剂。

八价钅岛

电解高钅岛酸溶液能得到四氧化钅岛沉淀:

2HLsO₄—电解→H₂↑+2LsO₄↓

四氧化钅岛是固体,在水和有机溶剂中均微溶,是一种强氧化剂。

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

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 {{自造金属|岛}}可溶于酸生成亚{{自造金属|岛}}离子:
-Ls+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>
+Ls+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>↑
 亚{{自造金属|岛}}离子在中性环境是稳定的,但会和酸进一步反应生成{{自造金属|岛}}离子:
-Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→2Ls(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
+Ls<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→2Ls(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑
 === 六价{{自造金属|岛|title=0}} ===
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 电解重{{自造金属|岛}}酸盐溶液也能得到高{{自造金属|岛}}酸盐:
-Na<sub>2</sub>Ls<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O—电解→NaLsO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>
+Na<sub>2</sub>Ls<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O—电解→NaLsO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>↑
 这是生产高{{自造金属|岛}}酸和高{{自造金属|岛}}酸盐的主要方式。
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 电解高{{自造金属|岛}}酸溶液能得到四氧化{{自造金属|岛}}沉淀:
-HLsO<sub>4</sub>—电解→H<sub>2</sub>+2LsO<sub>4</sub>↓
+HLsO<sub>4</sub>—电解→H<sub>2</sub>↑+2LsO<sub>4</sub>↓
 四氧化{{自造金属|岛}}是固体,在水和有机溶剂中均微溶,是一种强氧化剂。{{元素周期表简表}}