「钅巩」：修訂間差異
imported>Hydrogen Sulfide 目前尚未证明佩卡皮寇模型正确。 |
imported>MacOS11beta4 無編輯摘要 |
||
| （未顯示由 1 位使用者於中間所作的 2 次修訂） | |||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{修改标题|{{自造金属|巩}}}}{{元素信息|名称={{自造金属|巩}}|符号=G|原子序数=169|族= | {{修改标题|{{自造金属|巩|title=1}}}}{{元素信息|title1={{自造金属|巩|title=1}}|名称={{自造金属|巩}}Giaoium|符号=G|原子序数=169|族=第1族|周期=第9周期|熔点=5.5℃|沸点=230℃|颜色=银色略带蓝色|硬度=0.3（0℃时）|常见化合价='''+1'''，+3，+4，'''+9'''|image1=巩.png|原子量=465}} | ||
'''{{自造金属|巩}}'''，元素符号G，英文名Giaoium，是一种具有强金属性的放射性元素。由于佩卡·皮寇模型，所以{{自造金属|巩}}不完全是碱金属 | '''{{自造金属|巩}}'''，元素符号G，英文名Giaoium，室温下呈液态，是一种具有强金属性的放射性元素。由于佩卡·皮寇模型，所以{{自造金属|巩}}不完全是碱金属。在[[元素周期表]]中位于第9周期，原子序数169，电负性只有0.8，在锑场达到锑星地表的50倍时这个值降低到0.49。根据没道理原则和相对论效应，这种元素的原子半径降低，同时第一电离能回归钠钾之间，但偏向于钾，同时出现了+3与+4价，此外其氟化物和正磷酸盐在水中溶解度大大降低，表现出一定稀土金属的性质。 | ||
但是物理性质依然顺承碱金属的普遍规律，它的熔点低至5.5 | 但是物理性质依然顺承碱金属的普遍规律，它的熔点低至5.5℃，仅仅密度相对于[[𨭦]]有少许缩减（类似于钠和钾）。纯的金属{{自造金属|巩}}是银色略带蓝色的，但是暴露在空气中会与[[氧气]]反应产生白色的氧化{{自造金属|巩}}（G<sub>2</sub>O），由于密度较低，其以粉末状漂浮在液面上。{{自造金属|巩}}的同位素都具有强烈的放射性，一些特殊的同位素在发生雷氏超聚（这是一种极其特殊的超固态，原子有规律的聚合成密度超大的球体，并出现一定程度重叠）时还可以产生极其强大的的重力场，强度约为地球重力的1000倍，并在此时，所以G原子都表现得极为惰性，表现出稀有气体的性质。 | ||
当{{自造金属|巩}}衰变时，会产生电离辐射，使得它发出黄绿色的光。它由[[赵明毅]]于1778年发现，1782年被[[锑际纯粹与应用超理联合会]]定名。 | 当{{自造金属|巩}}衰变时，会产生电离辐射，使得它发出黄绿色的光。它由[[赵明毅]]于1778年发现，1782年被[[锑际纯粹与应用超理联合会]]定名。 | ||
| 第10行： | 第10行： | ||
{{自造金属|巩}}可以用[[汞]]制取：2Hg=[[发功]]=H<sub>2</sub>↑+2G。但是此法对于使用者智商要求极高，至少需要235以上的智商才可以发功成功。 | {{自造金属|巩}}可以用[[汞]]制取：2Hg=[[发功]]=H<sub>2</sub>↑+2G。但是此法对于使用者智商要求极高，至少需要235以上的智商才可以发功成功。 | ||
由于汞 | 由于汞相较为廉价，此方法为工业制法。不过，氢气能与{{自造金属|巩}}反应，再加上发功提高了这种金属的活性，导致{{自造金属|巩}}在常温下只需要发功便可以与氢气反应，生成一层灰色的氢化{{自造金属|巩}}（GH）膜。要想得到纯{{自造金属|巩}}，必须将这层氢化膜去除。 | ||
工业上常规的方法是使用金属钾和氯化{{自造金属|巩}}共热蒸馏制备，优点是对智商要求很低，缺点是因为液态钾可以于液态{{自造金属|巩}}形成共沸物，且反应可逆，所以此方法制备的{{自造金属|巩}}单质往往难以提纯，且钾杂质含量往往较高，但是足以工业使用，一般钾含量不高于2.8%，铷含量一般不高于0.1%。 | 工业上常规的方法是使用金属钾和氯化{{自造金属|巩}}共热蒸馏制备，优点是对智商要求很低，缺点是因为液态钾可以于液态{{自造金属|巩}}形成共沸物，且反应可逆，所以此方法制备的{{自造金属|巩}}单质往往难以提纯，且钾杂质含量往往较高，但是足以工业使用，一般钾含量不高于2.8%，铷含量一般不高于0.1%。 | ||
| 第22行： | 第22行： | ||
== 盐溶解性 == | == 盐溶解性 == | ||
G<sup>+</sup>的盐类多数可溶于水，但是GF、G<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>和G<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>以及其所有高卤酸盐在水中的溶解度常温下一律在1.5g到0.6g之间，但是极易溶于沸水，此外，G<sup>+</sup>的许多有机酸酸式盐也是低溶解性的，例如酒石酸氢盐和草酸氢盐。难溶性的包括其与钠形成的诸多配合物复盐，过渡金属含氧酸盐等。 | G<sup>+</sup>的盐类多数可溶于水，但是GF、G<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>和G<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>以及其所有高卤酸盐在水中的溶解度常温下一律在1.5g到0.6g之间，但是极易溶于沸水，此外，G<sup>+</sup>的许多有机酸酸式盐也是低溶解性的，例如酒石酸氢盐和草酸氢盐。难溶性的包括其与钠形成的诸多配合物复盐，过渡金属含氧酸盐等。 | ||
== 高价化合物 == | |||
G元素可以呈现+9价，是所有元素中第一个被发现有这个价态的元素。+9价的{{自造金属|巩}}最早发现于磷酸{{自造金属|巩}}(IX)中，该化合物的化学式为G(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>，为深绿色粉末，与一般的磷酸盐不同，该物质在水中的溶解度极高。{{自造金属|巩}}(IX)的氧化性不亚于氧气，可在常温下将大部分氧化物氧化为氧气，自身还原为{{自造金属|巩}}(I)：G<sup>9+</sup>+4O<sup>2-</sup>==G<sup>+</sup>+2O<sub>2</sub>。 | |||
== 用途 == | == 用途 == | ||
| 第28行： | 第31行： | ||
# 制造超强重力场，但是仅限于某些同位素。 | # 制造超强重力场，但是仅限于某些同位素。 | ||
# 制造极其精密的原子称，利用G原子振动来称量物质，可精确到微克，误差在0.01μg左右。 | # 制造极其精密的原子称，利用G原子振动来称量物质，可精确到微克，误差在0.01μg左右。 | ||
#其磷硅酸盐(xG<sub>2</sub>O·yP<sub>2</sub>O<sub>5</sub>·zSiO<sub>2</sub>)可用于巩固砖头和玻璃，是一种优秀的的水泥辅料。 | # 其磷硅酸盐(xG<sub>2</sub>O·yP<sub>2</sub>O<sub>5</sub>·zSiO<sub>2</sub>)可用于巩固砖头和玻璃，是一种优秀的的水泥辅料。 | ||
# 制造人工智能机器人[[碳氢砹钅巩铂|碳氢砹{{钅|巩}}铂]]。 | |||
{{元素周期表简表}} | {{元素周期表简表}} | ||
[[Category:金属]] | [[Category:金属]] | ||
於 2023年10月22日 (日) 03:42 的最新修訂
，元素符號G，英文名Giaoium，室溫下呈液態，是一種具有強金屬性的放射性元素。由於佩卡·皮寇模型，所以不完全是鹼金屬。在元素周期表中位於第9周期，原子序數169，電負性只有0.8，在銻場達到銻星地表的50倍時這個值降低到0.49。根據沒道理原則和相對論效應，這種元素的原子半徑降低，同時第一電離能回歸鈉鉀之間，但偏向於鉀，同時出現了+3與+4價，此外其氟化物和正磷酸鹽在水中溶解度大大降低，表現出一定稀土金屬的性質。
但是物理性質依然順承鹼金屬的普遍規律，它的熔點低至5.5℃，僅僅密度相對於𨭦有少許縮減（類似於鈉和鉀）。純的金屬是銀色略帶藍色的，但是暴露在空氣中會與氧氣反應產生白色的氧化（G2O），由於密度較低，其以粉末狀漂浮在液面上。的同位素都具有強烈的放射性，一些特殊的同位素在發生雷氏超聚（這是一種極其特殊的超固態，原子有規律的聚合成密度超大的球體，並出現一定程度重疊）時還可以產生極其強大的的重力場，強度約為地球重力的1000倍，並在此時，所以G原子都表現得極為惰性，表現出稀有氣體的性質。
當衰變時，會產生電離輻射，使得它發出黃綠色的光。它由趙明毅於1778年發現，1782年被銻際純粹與應用超理聯合會定名。
製取[編輯]
可以用汞製取：2Hg=發功=H2↑+2G。但是此法對於使用者智商要求極高，至少需要235以上的智商才可以發功成功。
由於汞相較為廉價，此方法為工業製法。不過，氫氣能與反應，再加上發功提高了這種金屬的活性，導致在常溫下只需要發功便可以與氫氣反應，生成一層灰色的氫化（GH）膜。要想得到純，必須將這層氫化膜去除。
工業上常規的方法是使用金屬鉀和氯化共熱蒸餾製備，優點是對智商要求很低，缺點是因為液態鉀可以於液態形成共沸物，且反應可逆，所以此方法製備的單質往往難以提純，且鉀雜質含量往往較高，但是足以工業使用，一般鉀含量不高於2.8%，銣含量一般不高於0.1%。
毒性[編輯]
G+已被證實具有一定生物毒性，它可以在生物體內的鉀鈉泵或銣銫泵中取代對應的較重的離子，類似於重水中毒，G+在細胞膜內外擴散速度很慢，大約僅有鉀離子的12%，導致鹼金屬離子泵無法正常工作，導致細胞滲透功能與靜息電位異常，最後導致細胞死亡。
鹽溶解性[編輯]
G+的鹽類多數可溶於水，但是GF、G3PO4和G2HPO4以及其所有高鹵酸鹽在水中的溶解度常溫下一律在1.5g到0.6g之間，但是極易溶於沸水，此外，G+的許多有機酸酸式鹽也是低溶解性的，例如酒石酸氫鹽和草酸氫鹽。難溶性的包括其與鈉形成的諸多配合物復鹽，過渡金屬含氧酸鹽等。
高價化合物[編輯]
G元素可以呈現+9價，是所有元素中第一個被發現有這個價態的元素。+9價的最早發現於磷酸(IX)中，該化合物的化學式為G(PO4)3，為深綠色粉末，與一般的磷酸鹽不同，該物質在水中的溶解度極高。(IX)的氧化性不亞於氧氣，可在常溫下將大部分氧化物氧化為氧氣，自身還原為(I)：G9++4O2-==G++2O2。
用途[編輯]
- 放射治療，可以讓GCl注射入人體癌細胞處以抑制其發育，其放射線會對癌細胞造成難以逆轉的傷害，同時使用特殊的複合場破壞G原子，釋放出的大量質子和中子會大面積殺死癌細胞，但是價格昂貴且程度不好控制，僅適用於智商高於225的人群。
- 製造超強重力場，但是僅限於某些同位素。
- 製造極其精密的原子稱，利用G原子振動來稱量物質，可精確到微克，誤差在0.01μg左右。
- 其磷硅酸鹽(xG2O·yP2O5·zSiO2)可用於鞏固磚頭和玻璃，是一種優秀的的水泥輔料。
- 製造人工智能機械人碳氫砹鉑。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
<tabber>複數周期=
|