（Bombium），也作鈼，是一种金属元素，由锘星著名超理学家、在逃通缉犯于杰418发现于锘星。原子序数9.3，是非整数元素。
用途
- 含酸可以用来做中子星雕刻。
- 单质能够制做炸弹。
- 制取钅：
- =锑场=鈼+火（鈼和是一种物质）
- 把火焰掐灭并加入钬：钬+鈼=锑场=钅+
结构
-19.6（唯一已知同位素）原子核中有9个质子，10个中子，1个上夸克和1个下夸克，但一般称之为有9.3个质子和10.3个中子。有9个核外电子，电子排布和氟相同，但不同的是在L层多出了一个下夸克，这个游离的夸克赋予了极其活泼的性质。
由于核电荷数指的是原子核内的电荷，因此的核电荷数是9（质子）+0.6（上夸克）-0.3（下夸克）=9.3，而不是9。又因核电荷数=原子序数，的原子序数也是9.3。核外的下夸克所带的电荷是一个电子的三分之一，因此核外电子数也看做9（电子）+0.3（下夸克）=9.3。离子则带有10个电子，核外的下夸克则会进入原子核，但无法与核内的两个夸克形成中子。
性质
虽然的电负性高达8，但单质在标准状态下是金黄色固体，并具有金属光泽，这是由于游离的下夸克脱离原子并在晶体中形成类似金属键的“夸克键”的缘故。尽管如此，单质仍然具有非常强的氧化性，且在有锘场的环境下，它的氧化性会进一步增强，可以氧化绝大多数物质，例如：
- 和氢气剧烈反应生成氢酸：H2+3Bb==H2Bb3。
- 和氧气反应生成化氧：O2+6Bb==2OBb3。
- 和氟气在点燃的条件下生成化氟：F2+3Bb=点燃=F2Bb3。
化合物
氢酸（H2Bb3）
是一种超强酸，也就是化氢的溶液，H0=-26.6。氢酸可以与金反应，生成化金：
- 9H2Bb3+2Au==18HBb+Au2Bb9
- 6HBb==H2+2H2Bb3
- 总反应：3H2Bb3+2Au==Au2Bb9+3H2
另外，化氢常温下是一种反射率很低的液体，会大量吸收光；而这些光中携带的能量使得原子中的游离下夸克脱离原子核的束缚，形成了高度不稳定的阳离子（Bb0.3+，也写作Bp，但与其他元素成键时写作Bb），并产生剧烈的爆炸。因此，化氢必须储存在棕色或黑色的试剂瓶中。
九化锘（NoBb9）
是最常用的锘键物质之一，常温下为气体。锘键是一种特殊的超理键，其本质是夸克键，可以在锘场中产生。
由锘单质在130℃以上的强锘场环境下与反应制得。橘黄色液体，密度比水大。
同样具有极强的氧化性。与玻璃、塑料、大部分金属（铯除外）接触都会发生爆炸。可用作火箭燃料。
氮（NBb6）
即六化氮，是一种极度危险的气体。只能在-20℃的温度下稳定存在。高于此温度时，则夸克键中的大量夸克可彻底脱离原子，并放出大量能量。由于其在常温下只可以存在30秒，氮在以前经常被用作炸药。锑历0202年，泛锑宙联合军事委员会常务会议上禁止生产氮。因此，氮受到了著名超理学家委员会的严格管控，不允许以任何形式私自生产、销售、运输和交易氮。
次酸（H2OBb6）
其中氢显+1价，氧被氧化成+2价，仍然显-0.6价。熔点-51℃，沸点87℃，在常温下为蓝色液体。被分类为强腐蚀性的危险品。
H2OBb6的酸性并不是很强，它的饱和溶液的pH为0.15，但是它还是属于强酸。有强烈腐蚀性，能够腐蚀金、铱、钛等金属。腐蚀金会生成Au2(OBb6)9，即次酸金。腐蚀钛生成Ti(OBb6)6，也就是次酸钛。
亚酸（H2OBb9）
为极易溶于水的鲜红色液体，其中氧为+4价。熔点为-38℃，沸点为250℃，比重为4.38。亚酸的酸性极强，目前它属于超强酸，饱和的H2OBb9溶液的pH为-10.91。其氧化性同样极强，能够与除氟外的其他117个非超理元素发生反应，生成相对应的盐，例如在常温下就能够与钻石剧烈反应生成亚酸碳。次酸能够和单质反应生成亚酸。
H2OBb9能腐蚀钛合金，生成TiOBb9，把钛合金投入H2OBb9就好像泥牛入海一样，会被腐蚀的无影无踪。同时也能腐蚀硫酸钡、硅酸。硫化汞以及氯化银等难溶沉淀，也能够溶解除了氦、氖和氩的大多数气体。H2OBb9一般盛在超氯化铯制成的容器中，绝对不能用有机物或含硅化合物盛装。H2OBb9的毒性超强，大约30毫克就能毒死一个70千克的成年人。
H2OBb9有脱水性，能力比浓硫酸还要强得多。浓硫酸即便在锑场下只能炭化木材，而在锑场下只要把亚酸滴在木头上，原子核外的下夸克还会与锑场共同催化三个碳原子变成两个水分子，发生较为温和的核反应。另外，如果把电负性小于0.85的金属投入H2OBb9会出现规模仅次于核爆炸的大爆炸。
冥碱（Bb3F）
冥碱也就是三个阳离子（Bp）和氟离子通过离子键组成的化合物，化学式Bb3F。这种碱常温下是液体，熔点4.1K，沸点653.2K。
氟得到的这个电子并非来源于，因为两个原子是通过电磁力（离子键）被束缚在一起的，因此实际上是氟与其他元素成键后得到的电子。
冥碱是一种有强腐蚀性、强氧化性和剧毒的危险品，而且需要用特制的冥碱加热器才能加热。冥碱可以催化卤素和惰性气体的反应以及阻止中子衰变。
冥碱带一定碱性（氢氧化理论上是强碱），饱和溶液的pH约等于25，因此需要耐酸碱的锑星版pH计来测量它的pH。
由于有阳离子，冥碱的氧化性极强。根据锑星科学家的精确计算，冥碱的氧化性大约是氟气的20.87654320368倍，以至于冥碱可以在加热条件下与氦气发生规模不亚于核爆的反应，生成二氟化氦（2Bb3F+He=加热=6Bb+HeF2）。
冥碱与有机物反应会生成化碳和氢氟酸：
- 4Bb3F+CH4==CBb6+4HF
- 4Bb3F+C2H4==2CBb6+2HF
冥酸不可以溶解惰性元素，但大量的冥碱能够溶解中子星的外层，生成一种特殊的配合物离子，俗称㲴离子（BbNu3+）。其中，的下夸克进入原子核，每两个L层电子与一个㲴原子结合，并失去多出的一个电子。
超化锑（Sb2Bb153）
所有化合物中，最重要是与锑的化合物，其中最经典的是Sb2Bb153，即超化锑，其中锑显+51价。
为少数不溶于水的化物之一。超化锑为绿色固体，售价为250锑币/克，熔点25051℃，沸点51250℃。它的制取比较复杂：
- 首先让锑化氢与氢酸反应，生成化锑（Sb2Bb15，锑为+5价）。
- 反复地发功87次，并以锑做催化剂，产生超化锑和氢气。
- 去除氢气，并加热到5125℃，再瞬间冷却到-250℃。
它的分子结构是：153个原子排成“Bb”字型，失去全部电子的锑原子则在中间。
六化硅（SiBb6）
化学式SiBb6，俗名玻璃气。化硅能溶于氢酸和氢氟酸，但是不与这些物质反应。溶于水能够生成次酸亚硅，并放出有强还原性的一氧化三氢：SiBb6+3H2O==SiOBb6+2H3O。
同时，亚硅离子（+2价）具有氧化性，可以把一氧化三氢中的-3价氧变为-2价氧，并歧化生成硅单质和次酸硅：4SiOBb6+4H3O==2Si(OBb6)2+6H2O+2Si+O2。
六化硅的熔点是-250℃，沸点-87℃，在常温下为有刺激性气味的白色气体，据称吸入就“像喝了烫稀饭一样感觉无比疼痛”。密度为5.5kg/m3，比热容是水的51倍。
由于化碳氧化性比化硅弱，六化硅可以在锑场下与甲烷反应，生成六化碳和硅烷：SiBb6+CH4==CBb6+SiH4。
六化硅的氧化性比起其他化合物较弱，所需要在极高温下才能与稀有气体反应。
制法
- 发功法：2B=发功=Bb
- 分裂法：20F=发功=19.6Bb（一个中子分裂为夸克）
锘键
的很多化合物中都含有锘键，这种键让这些物质具有特殊的性质。锘键的本质是游离下夸克组成的夸克键，锘场使夸克打破了色禁闭，并让它们的活动范围达到了原子级别。当锘场的范围覆盖整个分子时，夸克键便会变成锘键，靠强相互作用维持分子；一旦锘场的范围缩小到原子核，这些锘键就会断裂，所有夸克回归原子核，于是分子分解成大量自由基。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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