釒翥

釒翥（zhù）是第792號元素，英文名Nlsgoogologistium，符號Nlsg。熔點11230攝氏度，沸點1772003攝氏度，密度180.3g/cm^3，硬度40，電負性3.45(因為第一電離能比氬大，且可以形成負價，故一說也有3.62)。常見化合價有-6，-5，-4，-3，-2，-1。

因為其f亞層和g亞層能量此時也開始暴增，故而又再次回到硬度熔沸點的巔峰期，但這個巔峰期只是暫時的，後面則因為電負性上升過快而物理性質的巔峰期消失，後面都大輻體現非金屬性。釒翥為f區硬度熔沸點最高的。同時也是所能形成負價最多的元素，電負性並不是很高，但氟也無法形成化合物，在超理上才能有氟化物，而碲球化學中僅只有個類似氟氬化氫的氟釒翥化氫。氟雖可以形成負價，但這個氧化反應的條件十分苛刻，以至於碲球條件下為不可能反應，氧氯氮只能被「吊著打」，比如釒翥化氧中氧顯正價，有五釒翥化二氮和七釒翥化二氯。

各種雜化的電負性均比氧對應的大，所以各種元素中，可形成的價態要高於氧且氧化性比對應氧的化合物的大。

釒翥化氫，是特殊的氫化物，既帶氫鍵又是原子晶體的化合物，少數晶體結構為原子晶體的氫化物，其中釒翥化二氫，釒翥化四氫和釒翥化六氫都是原子晶體，熔沸點碲球的各種原子晶體都高，熔點高達約2萬攝氏度。釒翥化合物中，高於-2價的具有氧化性低於-2價的皆具有還原性，皆可燃，穩定價態為-2。

過釒翥化氫，極具氧化性，可以將碲球元素皆氧化成最高正價。比如和錳，氯的反應:

Mn+H₂Nlsg₂==HMnNlsg₄+H₂Nlsg↓

Cl₂+H₂Nlsg₂==HClNlsg₄+H₂Nlsg↓

其實，在碲球條件下，-1價只能以過釒翥化鈉，過釒翥化鉀等存在，而對應酸過釒翥化氫無從製取，幾乎都會歧化分解出釒翥氣，在超理條件下才能製取:

Na₂Nlsg₂+2HSbF₆==SelDl==2NaSbF₆+H₂Nlsg₂

其中過釒翥化氫要在超理條件下才能穩定存在，具有超強酸性和極強氧化性。

還有超釒翥化氫，疊釒翥化氫和四聚釒翥化氫，需要更加超理的條件下才能製取。其中超釒翥化氫為應用釒鞏的燃燒製取，為原生的極強氧化性基團，氧化物質可以形成含釒翥(-I)基團配位的物質，比如七釒翥(-I)化錳，甚至八釒翥(-I)化鐵都可以有，極端的可以形成九釒翥化鈉，九釒翥化二鈉。

而疊釒翥化氫中，結構類似於疊鍩基(疊鍩基中鍩電負性上升較大，所以疊鍩化氫才具有硝酸的性質比如強氧化性)，三個釒翥原子的價態均為虛數，故而電負性上升較大，幾乎和普通釒翥單質分道揚鑣，在碲球條件下，疊釒翥基和釒翥單質是兩個不能聯繫的基團，完全可以看成兩個單質，但僅只有利用超理能量才能行成，其電負性升格達到4.6左右，所以氟氣在疊釒翥化氫中會歧化。

釒翥的sp雜化單質——四聚釒翥

四聚釒翥，由於價電子能互相共用的比較好，以至每個釒翥原子變小，共價的f軌道全充滿，並且此時15p1/2能量也比較低，故而能形成sp雜化，其中p軌道處於缺電子狀態。再由某個碲球的資料稱氧sp雜化是電負性會上升到5.5，而釒翥的非金屬性是強於氧的。所以四聚釒翥基團的電負性經過推理，會高達5.8，故體現出極強的非金屬性。氟極易被氧化成+7價:

F₂+14Nlsg₄==2FNlsg₇

進一步可以得到七釒翥(-II)化二氟。

同樣的，四聚釒翥化氧可以把氫氟酸氧化成高氟酸，同樣利用氧sp雜化時電負性高達5.5，而氧此時處於sp雜化並且顯正價。

ONlsg₄+HF→HFO₄+HF(Nlsg₃)₈

同樣條件下釒翥的電負性都會比氧強，故為少數全面碾壓氧的元素外就是它，對於氟，由於氟能形成高氟酸，並且在碲球條件下氧化錳形成的價態是比不過氧的，所以不能算全面碾壓氧。